硫酸铜的化学式精选(九篇)
第1篇：硫酸铜的化学式范文
课堂实录：
地点：实验室
器材：天平、酒精灯、三脚架、火柴、研钵等
授课过程：
教师出示硫酸铜和硫酸铜晶体，然后告知学生白色的是硫酸铜，蓝色的是硫酸铜晶体。“为什么硫酸铜晶体是蓝色的呢？”带着这个问题，教师演示了白色的硫酸铜粉末遇水变蓝色的实验后指出：硫酸铜晶体中含有结晶水，白色硫酸铜遇水会转化为蓝色的硫酸铜晶体。硫酸铜和硫酸铜晶体是不同的物质，它们的化学式分别是CuSO4和CuSO4·5H2O。接着指出，硫酸铜和硫酸铜晶体在一定条件下可以相互转化，硫酸铜遇水会转化成硫酸铜晶体，而硫酸铜晶体在受热的情况下会分解成硫酸铜和水。
师：要想知道硫酸铜晶体中水的含量，也就是要确定硫酸铜晶体中结晶水的质量分数。有哪些方法？
生:根据硫酸铜晶体和水的化学式，可以计算得出。
师：怎么算？
学生们根据有关物质组成中元素质量分数的计算方法开始计算。结晶水的质量分数为：5H2O/CuSO4·5H2O=36%
师：这是理论的方法。我们还有什么方法可以确定硫酸铜晶体中水的含量呢？
生：用实验的方法，对硫酸铜晶体进行加热，使其中的水分蒸发出来。
师：能说的具体一些吗？
生：要先取一定质量的硫酸铜晶体，对它加热后质量会减少。减少了的质量就是硫酸铜晶体中水的质量，这样就可以算出硫酸铜晶体中水的含量。
师：很好，我们今天就是用这个方法来测定硫酸铜晶体中水的含量的。为完成这个实验，我们需要哪些仪器？
生：需要天平、酒精灯、三角架、火柴
教师提示学生还需要一个盛放硫酸铜晶体进行加热的容器——坩埚。
在这个基础上教师组织学生利用实验的原理和给定的实验器材设计实验方案，并组织学生对实验方案进行讨论。
以下是一位学生的实验方案：
实验步骤：
师：上述实验方案有需要改进吗？
学生思考，没有提出具体的意见。
师：我们直接硫酸铜晶体进行加热吗？
生：（可能看到桌上摆放的研钵）将硫酸铜晶体磨细了再加热，这样加热更快、更充分。
师：这里有产生一个问题，应该是碾了再称，还是称了在碾呢？
有的学生认为称前碾和称后碾都没关系，只要碾细就可以。
大部分认为称前碾。
师：说说理由。
生：称后碾，会使一些硫酸铜晶体留在研钵中，使测量结果不准确。
师：说的很好，误差是任何实验都必须关注的问题。
师：对上述实验方案，还有意见吗?大家完成对晶体加热分解后，能否马上把坩埚放在天平上称量呢？
生：应该冷却后再称量，否则会损坏天平。
师：就直接放在空气中冷却，好吗？
生：不太好，空气中有水蒸气。
师：说得很好。我们应当把它放在一个干燥的环境中冷却。
接着，教师向学生介绍干燥器，并要求学生坩埚加热后要放在干燥器里冷却。
教后反思
第2篇：硫酸铜的化学式范文
1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。 41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。 42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分 1、空气：氮气（N2）和氧气（O2） 2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3、煤气：一氧化碳（CO） 4、天然气：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生铁/钢：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3） 四、初中化学常见物质俗称 1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐 2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿 9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银 15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。 16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0时，酸性，碱性最弱 。 PH=14时，碱性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10、最早利用天然气的国家是 中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 （氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。） 4、元素种类不同：是因为质子数不同。 5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
第3篇：硫酸铜的化学式范文
关键词：实验教学；学习方式；研究实践
化学实验是在化学科学研究中认识主体直接获得感性经验和事实材料的根本途径和重要手段，是检验和发展假说的实践基础，是重要的教学形式。《义务教育化学课程标准》关于化学实验的表述为：化学实验是化学学习中最重要的探究手段，通过化学实验活动，学生了解和体验科学研究的一般过程，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。
学生对化学实验感兴趣，认为做了实验感到印象深刻，不容易忘，特别是一些重要物质的性质实验。但还是有不少学生仅仅是停留在操作层面的兴趣，机械地模仿教师或“照方抓药”，思考实验问题过多依赖教师，对解决实验问题感到无所适从，在实验学习的能力方面存在很大的不均衡性，学生的动手操作与笔试能力相比有较大的差距，一些平时成绩很好的学生在实验求变和创新方面能力很差等等，使实验教学达不到预期目的。
作为化学教师，在近几年的实验教学中，我在改革实验教学策略，改变学生的学习方式方面进行了一些研究，教学效果良好。
一、用预设来构建实验教学
教学是有计划有目的的活动，实验教学亦如此。因此教师课前要精心备课，在教学中增强并设计一定的预设性。所谓预设就是依据教学目标、教学内容和学生的认知水平，选择适宜的教学方法和手段对教学过程进行系统的规划，使得教学在一定的程序上有指向有预见有弹性地展开，并以灵动的教育机智随时调整教学策略和教学进程，促使预设转化为有效生成。
课例：铜与浓硫酸反应的实验。
设问：
1.铜与浓硫酸的反应时，是先加铜，还是先加浓硫酸？
2.如何证明稀硫酸与铜不反应？
3.铜与浓硫酸在加热条件下，反应有何现象？
学生分组开始进行实验。
教师备课中的预设：铜与浓硫酸反应时的实验现象：
1.加热，铜片上有气泡，并逐渐溶解。
2.溶液变蓝色。
3.产生无色气体，该气体能使蘸有品红的棉花团的红色褪去或变浅。
学生实验的现象：
1.多数学生与教师的预设一致。
2.有些学生认为蓝色溶液只是硫酸铜溶液。
3.个别学生的溶液中出现了黑色固体。
4.个别学生的试管中产生了白色沉淀和无色溶液。
我针对学生实验的现象引导学生进行讨论探究，设计实验验证：
在学生现象2中的蓝色溶液里滴入紫色石蕊试液和碳酸氢钠溶液后，溶液变红，并产生气泡。证明溶液中还有稀硫酸。从而得出结论：浓硫酸与铜片加热后，因硫酸的消耗而变为稀硫酸，稀硫酸与铜片不发生反应。在现象3中对黑色固体继续加硫酸加热，固体消失，得到蓝色溶液，分析该黑色固体应是氧化铜。在现象4中蘸取无色溶液滴在白纸上，慢慢变黑，取白色沉淀加入水中，得到蓝色溶液。证明得到无色液体是因硫酸过量结合了加热蒸发的水得到的浓硫酸。白色沉淀是因加入浓硫酸过多，而使生成的硫酸铜变成无水硫酸铜析出。
预设是教师经验的积累，根据预设问题的实验教学，学生思考问题的深度思辨能力和学习热情都超过了教师的预期，明显比传统的直接完成实验的教学效果强。成功的预设更好地发挥了教师主导和学生主体的作用。
二、构建实验教学“失败”后的补充教学
实验教学中一般进行的是正确操作的教学，而对一些错误操作则很少进行实验分析。我在实验教学中，增加了对一些错误操作的探讨，对完善实验教学有很好的效果。
例如：进行把水加到浓硫酸中的错误操作。
演示：在一只烧杯中装有20毫升浓硫酸，烧杯壁上沾湿润的pH试纸和白纸，烧杯口上盖一张有小孔的硬壳纸（或塑料片），用吸满水的胶头滴管插入硬壳纸的小孔中，挤出水，此时可观察到烧杯内液体飞溅，pH试纸变红。让学生看到了水加入到浓硫酸中的结果。
几年的实验教学探索，使学生有了不少收获，处理信息、获取新知识、解决问题的能力等都有了提高。有学生说：“不仅是动手能力提高了，有时在实验中发现了问题会和同学一起讨论分析，还会去查阅相关资料，觉得自己像个小科学家。”
实验教学是化学教学研究的课题之一，教师要与时俱进，在教学实践中不断更新教育教学观念，加强反思，进行研究，探索新的实验教学方法，创新教学模式，提高实验教学的有效性。
参考文献：
第4篇：硫酸铜的化学式范文
原因：波尔多液中含有硫酸铜，铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，使波尔多液变质。反应方程式为铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁。
波尔多液是无机铜素杀菌剂。其有效成分的化学组成是是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。1882年法国人A米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用 ，故名叫做波尔多液 。它是由约 500 克的硫酸铜、500 克的生石灰和 50 千克的水配制成的天蓝色胶状悬浊液。配料比可根据需要适当增减。一般呈碱性，有良好的粘附性能，但久放物理性状破坏，宜现配现用或制成失水波尔多粉。使用
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第5篇：硫酸铜的化学式范文
本文作者：杨奇杨守洁石振武工作单位：陕西理工学院化学与环境科学学院
硫酸铜(CuSO4•5H2O)俗称蓝矾或胆矾，在纺织工业、饲料添加剂工业、石油化工、电镀、制革、选矿、农药等部门都有广泛的用途。特别是近年来，随着我国果树业的快速发展，药用硫酸铜的用量越来越大。工业上以紫杂铜为原料硫酸铜的制备方法有:(a)浓硫酸直接氧化法;(b)浓硝酸氧化溶解稀硫酸置换法［1］;(c)双氧水氧化溶解法;(d)高温灼烧氧化法;(e)液相空气氧化法［2］。其中前三种方法在生产中均有废气产生，特别是a、b两种方法在生产中产生大量的SO2或NO2等有害气体，既造成对环境的污染，又增加了原料的消耗，因而已成为被淘汰的方法。c方法在生产中所产生的有害气体虽少，但由于双氧水消耗太多，造成成本过高，因而也不宜采用。d方法在生产中，紫杂铜的焙烧操作难度大，能耗高，铜原料损耗多，生产效率低，因而也不宜推广，e方法是目前国内大多数硫酸铜生产厂家所采用的方法，特别是经过改进后的中酸度高温空气氧化法制取硫酸铜［3］，克服了原工艺设备利用率低，能耗高的缺陷，具有设备及生产效率高，能耗及生产成本低，生产能力大等优点。在以上方法的基础上，我们研究探讨了另一种以紫杂铜为原料制备硫酸铜的新方法———催化空气氧化法。
仪器和试剂空气压缩机，天津医疗器械厂制造;反应装置，自备。紫杂铜，自备;硫酸(AR)，西安化学试剂厂;硫酸铁(CP)，西安化学试剂厂;H2O2(AR)，天津市百世化工有限公司;氢氧化钠(AR)，西安化学试剂厂。反应原理及方法1.2.1反应原理Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O总反应式:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O1.2.2实验方法在装有温度计、导气管和滴液漏斗的三口瓶中，投入一定量的紫杂铜，一定体积与浓度的硫酸溶液，适量的硫酸铁，加热，同时开启空压机通入空气，在设定温度下反应至规定时间，停止加热通气，稍停，倾出上层清液(留作下次反应再用)，沉淀(含未反应完的铜)加定量的水加热溶解，趁热将上层液体转入另一容器中(未反应的铜称重后返回反应瓶中继续反应)，在搅拌下加入一定量的H2O2将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用氢氧化钠溶液中和至pH≈5，趁热过滤，滤渣返回反应瓶中继续参与反应，滤液转入另一干净容器中冷却结晶，析出硫酸铜晶体，抽干母液，用少量水冲洗结晶，抽干水分，干燥得硫酸铜成品，没反应的铜用少量水冲洗干净并晾干后，称重，计算铜的溶解量，母液及洗涤用水留作配酸及反应补充水用。
通气速率的确定实验发现，通气速率对反应速率影响较大，通气速率越大，铜的溶解越快，但通气速率太大时，沸腾过于激烈，反应液带出，造成损失。因此，实验中所采取的通气速率以尽可能大，但控制至不使溶液飞溅为宜。硫酸的浓度浓硫酸容易导致SO2气体产生，造成对环境的污染。稀释后的硫酸浓度大小对铜的溶解速率影响相对较小，其实验结果如表1及图1所示。反应温度实验发现，反应液的温度对铜的溶解速率是有影响的，实验结果如表2及图2所示。可以看出，在室温至80℃的温度范围内，反应液温度越高，铜的溶解速率越快。但当温度超过80℃时，溶解速率的增加趋于缓慢，但这时溶液蒸发速度加快，母液消耗增加，耗能较多，反而与整个生产不利，因此，本实验的反应温度以催化剂的用量催化剂的用量对铜的溶解速率影响较大，催化剂越多，铜的溶解速率越快。实验结果如表3及图3所示。可以看出，硫酸铁的加入量越大，铜的溶解速率越快。但实验发现，当硫酸铁的浓度超过10g/L时，最后除铁工序的操作难度增大，产品纯度降低。当催化剂的用量为10g/L时，既能得到较快的溶解速率，又不增加除铁的难度，也可以得到符合国家标准的合格产品。因此，实验选取催化剂的用量为硫酸铁10g/L。2.5反应时间反应时间的长短对铜溶解量的影响如表4及图4所示。实验发现，在容积为500mL的反应瓶中，加入300mL浓度为20%的硫酸溶液和3.0g硫酸铁，投入100g紫杂铜(线铜)，在80℃下鼓气4h后，未反应的铜为19.2g，这就是说，已经有80%的铜溶解转化，效果已经非常理想。若再延长反应时间，铜的溶解量虽有增加，但从生产成本上讲，已经很不合算。因此，反应时间一般为4h左右较为合适。沉淀Fe3+时溶液的pH值对产品纯度的影响产品是否合格，主要受到残余Fe3+的影响。实验发现，在分离掉未反应的铜原料的母液中，加入约20mLH2O2溶液，在70℃左右继续鼓入空气约30min，然后用NaOH溶液中和至pH=5，趁热过滤，滤渣在下一次反应中继续使用。母液转入结晶槽中静置冷却至室温，析出硫酸铜晶体，过滤。用少量水洗剂晶体后晾干，既得产品。母液及洗剂液留作下次反应时配酸用。整个制备过程无三废产生。产品化验分析与国标GB437－93比较结果如表5所示。产品达到国家二级品标准。若需进一步提高产品质量，只需将产品再重结晶一次即可。
采用催化空气氧化法制备工业硫酸铜的反应条件是:空气流速应尽可能大，硫酸浓度为20%左右，反应温度80℃，催化剂用量为10g/L，反应时间约4h。与作者曾经研究的中酸度高温空气氧化法相比较，采用本方法生产工业硫酸铜，可在比较低的硫酸溶液中进行，这对设备的规格要求降低，投资成本降低;反应温度降低，能耗减少，生产成本大大降低。
第6篇：硫酸铜的化学式范文
1.某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，以下评价不恰当的是
A.甲、乙两装置实验前都要检查装置的气密性
B.乙装置实验中胶塞先向右移动，后向左移动
C.乙装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差
D.甲装置实验中没夹紧弹簧夹，会使测定结果偏小
2.下列实验，不能成功的是
A.收集一瓶氧气，观察颜色 B.观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾
C.闻气味来区分白酒和白醋 D.用10毫升量筒量取5.56mL的水
3.下列说法正确的是( )
A.工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的密度不同进行分离
B.实验是制取气体的原料必须是纯净物
C.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
D.空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
4.为鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是
A.将水倒入三瓶气体中 B.将澄清的石灰水倒入三瓶气体中
C.闻三瓶气体的气味 D.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
5.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法
A HCl( CO2) 适量NaOH溶液 洗气
B NaCl (NaOH) 过量稀盐酸 蒸发结晶
C CO2(CO) 足量O2 点燃
D 稀盐酸(稀硫酸) 适量硝酸钡溶液 过滤
6.下列物质的鉴别方法错误的是( )
待鉴别的物质 鉴别方法
A 腈纶和羊毛纤维 燃烧，闻燃烧产生的气味
B 食盐溶液和盐酸 滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 氯化铵和尿素[CO(NH2)2] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
D CO2和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
7.现有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是( )
A.测量三种气体的密度 B.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中
C.将气体分别通入澄清石灰水中 D.将气体分别通入水中
8.下列方法一定能够达到实验目的的是
A.除去氧化铜中含有的木炭粉——高温加热
B.除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠——加入稀硫酸
C.提纯新制二氧化碳气体(含有少量氯化氢气体)——将气体通过氢氧化钠溶液
D.鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸
9.为实现下列实验目的，所选的试剂或方法正确的是()
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液 加Ba(NO3)2 溶液
B 除去生石灰中含有的杂质石灰石 加水或稀盐酸
C 除去CO2中的CO气体 在氧气中点燃
D 除去氧化铜粉末中的铜粉 加入足量稀盐酸，过滤
A.A B. B C. C D. D
10.下列实验不能达到实验目的是
A.探究水的组成 B.探究化学反应是否遵循质量守恒定律
C.探究分子运动 D.探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解二、填空题
11.(12分)现有A、B、C、D四种物质，已知A为暗紫色固体，B为白色固体，C和D都是黑色粉末，将A与B混合或B与C混合，加热时都有无色的气体F产生，加热B和C的混合物与只加热B相比，产生F的速度前者要比后者快很多，且反应前后C的化学性质和质量都不变，只加热A时，除产生气体F外还有物质C产生，D在F中剧烈燃烧，生成一种无色气体E，E能使澄清的石灰水变浑浊。根据以上事实推断A、B、C、D、E、F各是什么物质，并写出有关的文字表达式。
(1)各物质的名称：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出有关反应的文字表达式并在后面括号内注明基本反应类型：
① ( )
② ( )
③ ( )
12.(7分)一种白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成一种无色气体C。在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E。某常见金属F，在C中剧烈燃烧，火星四射，得黑色固体G。
(1)物质A、G的名称分别是 ， ;物质B的作用是 。
(2)实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是 。
(3)写出F在C中燃烧的表达式： ，此反应属于 反应。
13.(8分)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu)，并得到硫酸锌溶液，主要流程如下(反应条件己略去)：
已知：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O
请回答下列问题
(1)过程II中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、
和 。
(2)溶液A中的溶质有 (填化学式)。
(3)过程III中有气体产生，反应的化学方程式为_______ 。
(4)A～E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。 .
14.请分别选择合适的试剂或方法，除去下列物质中少量的杂志(括号内的物质为杂质)，用化学方程式来表示：
(1)NaNO3(Na2CO3) _________ ;
(2)Cu(CuO) _________ .三、简答题
15.(4分)根据实验要求完成下列各题：
(1)实验室通常用(填写化学方程式)____反应制O2 ;如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是(选填字母)____。
(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为： 、
、 ;最后一步操作中需要用到的仪器有(选填字母)：____。
a.玻璃棒 b.试管 c.酒精灯 d.蒸发皿
e.量筒 f.烧杯 g.铁架台
16.氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯.已知试剂1为氯化钾溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂.
(1)固体难溶物B含有碳酸钡和 ;
(2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是
;
(3)试剂Ⅱ中溶质的化学式： ，试剂Ⅲ的名称是 ;
(4)由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是 .
17.“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+CO2+H20。
(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式： 。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。四、推断题
18.如图是中学常见物质的转换关系图，其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同.A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀.请回答：
(1)X在反应①中起 作用.
(2)写出反应⑥的化学方程式 .
(3)写出L的化学式 .
(4)写出G在空气中变质发生反应的化学方程式 .
19.(14分)某兴趣小组用下图所示流程制取氧气(反应原理： 2KClO3 2KCl+3O2)，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。
回答下列问题：
(1)根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少?(计算结果精确到0.1g)
解：
(2)在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A.提高实验效率 B.保证固体1全部溶解 C.节约能源
(3)①写出下图中仪器a、b的名称：
A ，b 。
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中
(填“甲”或“乙”)装置，该操作中玻璃棒
的作用是 。
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银(AgNO3)溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
为 (用化学方程式表示)。
(4)实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
可能的原因有 (写一点)。参考答案
1.D
【解析】
试题分析：A、为了确保实验的成功，甲、乙两装置实验前都要检查装置的气密性，正确，B、乙装置实验中红磷燃烧放热，使装置内的气体受热膨胀，故胶塞先向右移动，正确，C、乙装置简洁，减少了甲图装置中导管引起的误差，正确，D、甲装置实验中若没夹紧弹簧夹，则集气瓶中的气体受热膨胀排出，会使测定结果偏大，错误，故选D
考点：空气中氧气含量的测定
2.D
【解析】
试题分析：A、可以通过观察得出氧气的颜色，正确，B、高锰酸钾是暗紫色，而氯酸钾是白色，故可观察颜色来区分高锰酸钾和氯酸钾，正确，C、白酒有特俗气味，白醋有刺激性气味，故可用闻气味的方法来区分白酒和白醋，D、量筒的精确值是0.1mL，故数据不合理，故选D
考点：物质的性质，量筒的使用
3.D
【解析】
试题分析：A、工业上常采用分离液态空气法制氧气，该原理是利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，错误; B、实验是制取气体的原料不一定纯净物，例如制取氧气使用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，错误; C、氧气的化学性质比较活泼，不具有可燃性，不属于可燃物，错误; D、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，正确;故选D.
考点：氧气的工业制法、氧气的化学性质、空气污染及其危害
4. D
【解析】
试题分析：鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，根据气体的性质知道可选用的方法是将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气;变化不大的集气瓶中的气体为空气;熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳，故选择D
考点：气体的鉴别
5.B
【解析】
试题分析：物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少;A选项氢氧化钠与主要物质反应;B选项符合除杂的原则;C选项在二氧化碳的环境下一氧化碳不能燃烧;D选项引进新杂质硝酸;故选择B
考点：物质的除杂
6.B
【解析】
试题分析：A选项腈纶和羊毛纤维利用燃烧法闻燃烧产生的气味可以鉴别;B选项中食盐溶液和盐酸溶液都不能使无色酚酞溶液变颜色;C选项氯化铵和尿素可以通过加熟石灰混合研磨的方法鉴别;D选项二氧化碳和一氧化碳，可通入石灰水中，观察是否变浑浊进行鉴别;故选择B
考点：物质的鉴别
7.B
【解析】
试题分析：根据物质的性质可知鉴别空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法将燃着的木条分别伸入三瓶气体中，木条熄灭的集气瓶中的气体为二氧化碳、燃烧更旺的集气瓶中的气体为氧气，无明显变化的集气瓶中的气体为空气;故选择B
考点：气体的鉴别
8.D
【解析】
试题分析：A选项不能达到目的，高温加热碳能与氧化铜反应;B选项不能达到目的，硫酸能与碳酸钠反应是主要物质减少;C选项二氧化碳、氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则;故选项所采取的方法错误;D选项鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石——加入稀盐酸能达到目的;故选D
考点：物质的鉴别与除杂
9.A
【解析】
试题分析：A、硫酸钾溶液和硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以可用加Ba(NO3)2 溶液的方法区分NH4NO3溶液和K2SO4溶液，故A正确; B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，生石灰也能和盐酸反应生成氯化钙和水，所以不能用加水或稀盐酸的方法除去生石灰中含有的杂质石灰石，故B错误; C、CO2中含有CO气体时不能被点燃，所以不能用在氧气中点燃的方法除去CO2中的CO气体，故C错误; D、盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，而和铜不反应，故D错误.故选：A.
考点：化学实验方案设计与评价;常见气体的检验与除杂方法;金属的化学性质;盐的化学性质;酸、碱、盐的鉴别
10.B
【解析】
试题分析： A选项电解水探究水的组成能达到目的;B选项有气体生成的反应在敞口容器中探究质量守恒定律 是不能达到目的的;C选项用浓氨水探究分子的运动;时能达到目的的;D选项用对比的方法探究二氧化锰是否加快过氧化氢的分解时能达到目的的;故选B。
考点：实验方案评价
11.(1)高锰酸钾 氯酸钾 二氧化锰 木炭 二氧化碳 氧气
(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (分解反应) 氯酸钾 氯化钾+氧气(分解反应) 木炭+氧气 二氧化碳(化合反应)
【解析】
试题分析：根据题中的叙述所学物质的性质可知，(1)物质A为高锰酸钾、B为氯酸钾、C为二氧化锰、D为木炭、E为二氧化碳、F为氧气;(2)有关反应的文字表达式及反应的类型为：高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (分解反应) 氯酸钾 氯化钾+氧气(分解反应) 木炭+氧气 二氧化碳(化合反应)
考点：物质的推断、文字表达式的书写、反应类型的判断
12.(1) 氯酸钾 ， 四氧化三铁 ; 催化作用 (2) 吸收二氧化硫，防止空气污染 (3)铁+氧气 四氧化三铁 (也可写符号表达式，下同)，化合(或氧化)
【解析】
试题分析：依据“在C中，黄色粉末D剧烈燃烧，生成无色有刺激性气味的气体E”可知C是氧气，D是硫磺，E是二氧化硫;F和氧气的反应现象推得F是铁G是四氧化三铁;所以可根据白色固体A和黑色粉末B在加热条件下生成氧气，可知A是氯酸钾B是二氧化锰;(1)由以上分析可知物质A、G的名称分别是氯酸钾，四氧化三铁; 物质B时氯酸钾分解制取氧气的催化剂，所起的作用是催化作用;(2)二氧化硫是有毒气体，且能与水反应，所以实验室完成反应D时，预先在集气瓶里装少量水的目的是吸收二氧化硫，防止空气污染;(3)铁丝在氧气中燃烧的反应表达式为铁+氧气 四氧化三铁，该反应的反应物是两种生成物是一种，故该反应是化合反应;
考点：物质的鉴别及推断
13.(1)过滤 漏斗 玻璃棒 (2) H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2 (4)A、C
【解析】
试题分析：(1) 经过过程II得到固体和液体，即将固体和液体分离，所以操作的名称是过滤，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
(2) 溶液A是经过实验I，发生反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2，再加上过量的硫酸，所以溶液A中的溶质有H2SO4、CuSO4、ZnSO4
(3) 经分析固体C应是铜、锌混合物，所以过程III就是要将锌除去，所以有气体产生，发生的方程式：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
(4)根据上面的分析，溶液A中的溶质有：H2SO4、CuSO4、ZnSO4，固体C应是铜、锌混合物，所以选AC
考点：过滤基本操作，金属的化学性质，反应后溶液中溶质的判断
14.(1)Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 (2)CuO+H2SO4CuSO4+H2O
【解析】
试题分析：用化学方法给物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质
(1)除去NaNO3中的Na2CO3，应加入稀HNO3，化学方程式为：Na2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2(2)除去Cu中的CuO，应加入稀H2SO4，化学方程式为：CuO+H2SO4CuSO4+H2O
考点：物质的除杂
15. (1)2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2;B或A;(2)溶解、过滤、蒸发结晶;acdg.
【解析】
试题分析：根据所学知识可知(1)实验室通常用2KClO3 2KCl + 3O2 或2H2O2 2H2O+ O2反应制O2 ;如图所示的实验装置中，可用作O2制气装置的是B或A;(2)粗盐中难溶性杂质的去除实验的基本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发结晶;最后一步操作中需要用到的仪器有a.玻璃棒c.酒精灯 d.蒸发皿、g.铁架台
考点：氧气的制取、粗盐的提出
16. (1)硫酸钡;(2)取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去;(3)K2CO3;盐酸;(4)蒸发结晶
【解析】
试题分析：(1)氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡;(2)氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去;(3)氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾;盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸;(4)氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶.
考点：混合物的分离方法;蒸发与蒸馏操作;盐的化学性质.
17. Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20
产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色 CO2
【解析】
试题分析：(2) 向Cu2(OH)2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl = 2CuCl2 + CO2+ 3H20，根据反应的情况可设计为
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe，铁与剩余的盐酸反应也能置换出金属铜，故实验现象为产生气泡，析出红色固体，溶液逐渐变浅绿色;根据质量守恒定律可知【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu2(OH)2CO3]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、二氧化碳有关
考点：实验方案设计、质量守恒定律
18.(1)催化;(2)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)BaSO4;(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
【解析】
试题分析：(1)F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A和X反应会生成B、C，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，所以A是过氧化氢，X是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，所以B是水，C是氧气，Y可用作干燥剂，水与Y生成的D和碳酸钠反应会生成碳酸钙，所以Y是氧化钙，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以D是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钠，氢氧化钠和H会生成蓝色沉淀I，所以I是氢氧化铜沉淀，H中含有铜离子，E和硫酸反应会生成H，所以H是硫酸铜，氧气和Z反应会生成E，所以Z是铜，E是氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以J是硫酸钠，通过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以X是二氧化锰，催化过氧化氢的分解，X在反应①中起催化作用;(2)反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;(3)通过推导可知，J是硫酸钠，K和硫酸钠反应会生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，所以L是硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4;(4)通过推导可知，G是氢氧化钠，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而发生变质，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
考点：物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
19. (1)5.9g(2)AC(3)①a铁架台b酒精灯②甲 引流
③KCl+AgNO3==AgCl+KNO3(4)蒸发过程中，氯化钾固体飞溅(合理均可)
【解析】
试题分析： (1)根据题意可知：题目中的反应的化学方程式为2KClO3MnO2 2KCl+3O2。已知量为氯酸钾的质量为15.0g;未知量为可制得氧气的质量。所以解题思路为：利用氯酸钾和氧气在化学反应中的质量关系进行求解。
解题过程： 解题步骤：
解：设理论上可制得氧气的质量为x ①设未知量
2KClO3MnO2 2KCl+3O2 ②写出反应的化学方程式
245 96 ③标出化学方程式所表示的相关物质的质量关系
15.0g x 标出题目中的已知量和未知量
245：96 =15.0g：x ④列比例式
x=5.9 g 求解未知量
答：理论上可制得氧气的质量为5.9 g。 ⑤写出答案
(2)在操作过程中，固体1的成分为氯化钾和二氧化锰的混合物。二氧化锰不溶解于水，所以加入水只能使氯化钾溶解而不能使二氧化锰溶解。因此B项错误。控制水的用量是为了减少因过滤和烘干、蒸发过程中由于水太多而影响实验的效率和浪费能源。所以应选AC。
(3)①图示中的仪器a为铁架台;b为酒精灯。
②操作m将原混合物分离为固体和液体，所以应为过滤。应选甲操作。在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。
③如有氯化钾存在，则会和加入的硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，可观察到有白色沉淀出现。反应的化学方程式为KCl+AgNO3==AgCl+KNO3。如无氯化钾存在，则反应不发生，不会观察到有白色沉淀出现。
第7篇：硫酸铜的化学式范文
Abstract： China's cobalt nickel mining quantity is very large， wastewater containing cobalt and nickel wastewater generated during the preparation process of nickel containing will produce nickel drilling waste slag. At present， there are some disadvantages in the two ways of treating waste water residue. Cobalt and nickel metallurgy waste water slag utilization process the cobalt nickel copper manganese and zinc metal is completely recovered， the process is more simple， the cost is lower， the metal recovery rate is increased， and has a larger space for development.
关键词： 钴镍矿；开采；冶金；废水渣；资源化处理
Key words： cobalt nickel；exploitation；metallurgy；waste water slag；resource process
中图分类号：X756 文献标识码：A 文章编号：1006-4311（2016）33-0105-03
0 引言
随着钴镍原矿的不断开采，钴镍二次资源利用日益受到人们的重视。在钴镍湿法冶金以及钴镍产品制备过程中所产生的含钴镍的废水，经过废水处理后会产生钴镍废水渣。由于其含有钴、镍、铜、锌和锰等重金属，如何对其进行资源化处理成了人们关注的焦点，也是迫切需要解决的问题。据生产实践经验，一个用钴3000吨/年、镍1500吨/年的湿法冶金厂，每年产生的钴镍废水渣约1000吨，其中所含金属价值高达近千万。
钴镍冶金废水渣处理方式一般有两种：一种是还原溶解后加入硫化物将其中的镍钴铜等金属沉淀并富集起来，再经硫酸化焙烧得到高品位的镍钴铜的原料。此工艺只能回收利用废水渣中的镍、钴和铜元素，且硫酸化焙烧对环境污染太大。
另外一种为火法还原熔炼，将废水渣加入碳在高温还原熔炼得到多金属的金属板，再经电化学溶解回收其中的金属。此工艺流程长，成本高。
本文提出了一种资源化处理此废水渣的工艺，此工艺能够将镍钴锰锌铜等金属完全回收。同时，其得到的钴镍锰溶液可作为制备NCM三元前驱体的原料，避免了钴镍锰的分离，工艺更加简单，金属回收率大大提高。该工艺成本低，对环境无害，有较大发展空间。
1 废水渣资源化处理
将钴镍冶金废水渣经过还原酸溶，把其中的有价金属浸出，再利用锰粉来置换铜用以回收铜，采用硫化锰来沉淀锌用以回收锌，除锌后液经过氟化物除钙镁，再经P2O4萃取剂深度除杂并富集钴镍锰，得到的钴镍锰富集液再经过硫化锰深度除杂后可用于制备NCM三元前驱体。此工艺能够将镍钴锰锌铜等金属完全回收，同时得到的钴镍锰溶液可作为制备 NCM三元前驱体的原料，避免了钴镍锰的分离，工艺更加简单，且金属回收率大大提高，成本低，对环境无害，其总体流程如图1所示。
具体工艺原理如下：
①还原浸出。
由于废水渣的主要成分为金属氢氧化物沉淀，其在空气中暴露会发生以下反应：
Co（OH）2+2H2O+O2=Co（OH）3
Mn（OH）2+O2=MnO2+2H2O
加入还原剂将三价钴以及四价锰还原成二价后浸出，以亚硫酸钠为例，还原浸出发生的化学反应方程式如下：
2Co（OH）3+2H2SO4+Na2SO3=2CoSO4+5H2O+Na2SO4
MnO2+2H2SO4+Na2SO3=MnSO4+H2O+Na2SO4
2Fe（OH）3+2H2SO4+Na2SO3=2FeSO4+5H2O+Na2SO4
2M（OH）3+2H2SO4=2M2（SO4）3+6H2O
（M为Al、Cr等三价态金属）
M（OH）2+H2SO4=MSO4+H2O
（M为Zn、Cu、Ni、Ca、Mg等二价态金属）
溶解后的溶液再去除铁铝铬等金属离子，以氯酸钠和氢氧化钠为例，除铁铝铬等发生的化学反应方程式如下：
6FeSO4+12NaOH+NaClO3+3H2O=NaCl+6Fe（OH）3+6Na2SO4
M2（SO4）3+6NaOH=2M（OH）3+3Na2SO4（M为Al、Cr等三价态金属）
②锰粉置换。
由于锰的活泼型高于铜，所以锰粉能够置换溶液中的铜，其发生的化学反应方程式如下：
Mn+CuSO4=Cu+MnSO4
③硫化锰除锌。
由于硫化锌的溶解度远低于硫化锰，故可用硫化锰来除锌离子，其反应的化学方程式如下：
MnS+ZnSO4=MnSO4+ZnS
④氟化钠除钙镁。
由于氟化钙、氟化镁的溶解度较小，故可用氟化物来除杂，以氟化钠为例，其反应的化学方程式如下：
CaSO4+2NaF=CaF2+Na2SO4
MgSO4+2NaF=MgF2+Na2SO4
⑤P2O4萃取富集。
P2O4萃取剂能够将水溶液中的金属离子如钴镍锰离子从水中萃取到有机相内，再控制反萃的相比，从而得到高浓度的镍钴锰溶液，而钠离子等留在水溶液。
⑥硫化锰深度除锌。
由于P2O4也能将锌铜等富集，导致反萃液中锌和铜的含量偏高，做镍钴锰三元正极材料对于锌铜等杂质元素要求较高，所以需再用硫化锰深度除杂。
相比常规的硫化物沉淀-焙烧法处理废水渣，减少了二氧化硫等含硫气体的排放，同时能综合回收多种金属，工艺流程短，设备简单，金属回收率高，成本低。
2 操作实施
钴镍冶金废水渣资源化处理方法，其特征在于：包括以下几个步骤：
①还原浸出。
按照固液比1：2-6将废水渣浆化，加入酸维持反应的pH1-2，同时按照钴锰摩尔比1：0.5-4加入还原剂，在50-70℃下搅拌反应1-3小时，按照铁摩尔比1：0.1-0.6加入氧化剂，加入碱调节溶液的pH3.5-5.5，搅拌1-4小时后过滤；
②锰粉置换铜
将除杂后的滤液加入酸调节pH1-3，按照铜摩尔比1：1.05-1.5加入锰粉，维持反应温度40-80℃，搅拌反应1-3小时；
③硫化锰除锌。
将除铜后的滤液加入酸维持反应pH1-3，按照锌摩尔比1：1.1-1.5加入硫化锰，反应温度40-80℃，反应1-3小时后过滤；
④氟化物除钙镁。
经过除锌后的溶液用碱溶液维持溶液的pH3-6.5，按照钙镁摩尔比1：1.2-2.0加入氟化物，维持反应温度50-90℃，搅拌反应1-3小时过滤；
⑤P2O4萃取富集。
取P2O4萃取剂（10-30%P2O4+70-90%磺化煤油），用碱溶液皂化，皂化率50-75%，用分液漏斗模拟6-9级逆流萃取、4-6级逆流洗涤、8-10级逆流反萃，进料pH3.5-5.5，洗酸为0.5mol/l的硫酸，反酸是2mol/l的硫酸，料液：P2O4：洗酸：反酸=1：4-8：0.1-0.3：0.4-0.8（体积流量比）；
⑥硫化锰深度除锌。
将P2O4富集后的滤液加入硫酸维持反应pH1-3，按照锌铜摩尔比1：5加入硫化锰，反应温度50℃，反应1-3小时后过滤，废水渣成分如表1所示。
按照固液比1：3将废水渣浆化，加入硫酸维持反应的pH1.5，同时按照钴锰摩尔比1：1加入亚硫酸钠，在70℃下搅拌反应1.5小时，溶解后的溶液再除铁铝铬等金属离子。按照铁摩尔比1：0.3加入氯酸钠和按照铁摩尔比1：0.02加入四苯硼钠，加入液碱调节溶液的pH为4.0左右，搅拌1.5小时后过滤，除铁后液成分如下表2所示。
将除杂后的滤液加入硫酸调节pH2.0，按照铜摩尔比1：1.1加入100目的锰粉和按照铜摩尔比1：0.2的四甲基氢氧化铵，维持反应温度60℃，搅拌反应2小时，过滤，铜粉成分如表3所示。
将除铜后的滤液加入硫酸维持反应pH1.5左右，按照锌摩尔比1：1.2加入硫化锰，反应温度50℃，反应2小时后过滤，除锌后液和除锌渣成分如表4和表5所示。
经过除锌后的溶液用液碱维持溶液pH在4.0左右，按照钙镁摩尔比1：1.5加入氟化钠，维持反应温度85℃，搅拌反应2小时过滤，滤液和滤渣成分如表6和表7所示。
取P2O4萃取剂（20%P2O4+80%磺化煤油），用液碱皂化，皂化率60%，用分液漏斗模拟8级逆流萃取、4级逆流洗涤、8级逆流反萃，进料pH4.0，洗酸为0.5mol/l的硫酸，反酸是2mol/l的硫酸，料液：P2O4：洗酸：反酸=1：5：0.15：0.6（体积流量比），最终得到的反萃液与萃余液分析结果如表8和表9所示。
将P2O4富集后的滤液加入硫酸维持反应pH2.0左右，按照锌铜摩尔比1：5加入硫化锰，反应温度50℃，反应2小时后过滤，得到的滤液如表10所示。
3 效果
钴镍冶金废水渣资源化处理工艺有以下明显优点：
①此工艺能够将镍钴锰锌铜等金属完全回收，以除铁铝的渣可作为水泥原料，从而回收了其中的铁铝等金属元素，锰粉置换得到铜粉从而回收了其中的铜。以硫化锰除锌得到的硫化锌渣为高品位锌原料从而回收了其中的锌，最终得到的三元液回收了其中的镍钴锰金属元素；
②得到的钴镍锰溶液可作为制备是LiNixCoyMn（1-x-y）O2（NCM）的三元前驱体的原料，避免了钴镍锰的分离，工艺更加简单，且金属回收率大大提高。此工艺成本低，对环境无害，基本不产生废弃渣。
4 结论
冶金工业产品繁多，排放出大量废水，是污染环境的主要废水之一。循环用水是冶金废水治理的一项重要措施：发展和采用不用水或少用水及无污染或少污染的新工艺和新技术。钴镍冶金废水渣资源化处理工艺经过还原酸溶，把其中的有价金属浸出，再经各萃取剂萃取各金属物，成本低，对环境无害，有较大发展空间。
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第8篇：硫酸铜的化学式范文
化学是繁琐复杂的一门学科，有很多实验，会用到很多化学试剂，那么实验室常用化学试剂性质你知道吗?下面给大家分享一些关于高中化学药品俗名及常见成分，希望对大家有所帮助。
漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)
黄铁矿 FeS2
芒硝 Na2SO4·10H2O)
黑火药C, KNO3, S
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4
明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;
绿矾FeSO4 ·7H2O
蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O
皓矾 ZnSO4·7H2O
重晶石BaSO4
苏打Na2CO3
小苏打NaHCO3
石灰CaO
熟石灰Ca(OH)2
石灰石,大理石,白垩CaCO3
王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)
石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O
石英.水晶,硅藻土SiO2
菱镁矿MgCO3
菱铁矿FeCO3
光卤石KCl·MgCl2·6H2O
刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3
锅垢CaCO3和Mg(OH)2
铁红,赤铁矿Fe2O3
磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4
铅笔芯材料—粘土和石墨
煤—有机物和无机物组成的复杂混合物
焦炭—含少量杂质的单质碳
石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物
脉石SiO2
高炉煤气CO,CO2,N2,
炼钢棕色烟气Fe2O3,CO
沼气,天然气CH4
焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2
裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等
碱石灰CaO,NaOH
氯仿CHCl3
天然橡胶—聚异戊二烯
电石气C2H2
汽油C5~C11的烃
分子筛—铝硅酸盐
煤焦油—含大量芳香族化合物
木精CH3OH
甘油—丙三醇
石炭酸—苯酚
蚁醛—甲醛
--甲醛溶液
肥皂—高级脂肪酸的钠盐
蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3
火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;
熟石灰,消石灰 ：Ca(OH)2
波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2
碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)
石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;
胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;
纯碱:Na2CO3 ;
铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)
食盐:NaCl
皓矾:ZnSO4.7H2O
钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3
绿矾：FeSO4.7H2O
芒硝：Na2SO4.10H2O
明矾：KAl(SO4)2.12H2O
生石膏：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4.H2O
小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3
铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;
磁铁矿:Fe3O4
生石灰:CaO;
煤气:CO
水煤气:CO+H2
笑气：N2O
沼气:CH4
酒精:C2H5OH
钻石(金刚石):C
(蚁醛)：HCHO
氯仿： CHCl3
水银 汞 Hg
白金 铂 Pt
硫磺 硫 S
金刚石、石墨、木炭 碳 C
白磷、红磷、黄磷 磷 P
盐酸、盐镪水 氢氯酸 HCl
硝镪水 硝酸 HNO3
硫镪水 硫酸 H2SO4
王水 浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl
双氧水 过氧化氢 H2O2
铅丹、红丹、红铅 四氧化三铅 Pb3O4
砒霜、信石、白砒、砷华 三氧化二砷 As2O3
升汞、高汞 氯化汞 HgCl2
朱砂、辰砂、丹砂、银朱 硫化汞 HgS
烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH
苛性钾 氢氧化钾 KOH
消石灰、熟石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
碱石灰、钠碱石灰 氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO
碳铵 碳酸氢铵 NH4HCO3
盐脑、电气药粉 氯化铵 NH4Cl
硫铵 硫酸铵 (NH4)2SO4
碳酸气、干冰 二氧化碳 CO2
笑气 氧化二氮 N2O
硅石、石英、水晶、玛瑙
砂子 二氧化硅 SiO2
矾土、刚玉 氧化铝 Al2O3
生石灰、煅烧石灰 氧化钙 CaO
锌白、锌氧粉 氧化锌 ZnO
苫土、烧苫土 氧化镁 MgO
苏打、纯碱 碳酸铵 Na2SO4
小苏打、重碱 碳酸氢钠 NaHCO3
大苏打、海波 硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O
褐铁矿 2Fe2O3.3H2O
芒硝、皮硝、马牙硝 结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O
泻盐、苦盐 硫酸镁 MgSO4.7H2O
口碱 结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O
明矾 硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O
皓矾 硫酸锌 ZnSO4.7H2O
胆矾 硫酸铜 CuSO4.5H2O
红矾 重铬酸钾 K2Cr2O7
无水芒硝、元明粉 硫酸钠 Na2SO4
水玻璃、泡花碱 硅酸钠 NaSiO3
硫化碱、臭碱 硫化钠 Na2S
钾碱、草碱、草木灰 碳酸钾 K2CO3
硝石、火硝、土硝 硝酸钾 KNO3
灰锰氧、PP粉 高锰酸钾 KMnO4
冰晶石 氟铝酸钠 Na3AlF6
大理石、方解石、石灰石
白垩 碳酸钙 CaCO3
萤石、氟石 氟化钙 CaF2
钙硝石、挪威硝石 硝酸钙 Ca(NO3)2
电石 碳化钙 CaC2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3
重晶石、钡白 硫酸钡 BaSO4
钠硝石、智利硝石 硝酸钠 NaNO3
生石膏、石膏 硫酸钙 CaSO4.2H2O
熟石膏、烧石膏 硫酸钙 2CaSO4.H2O
普钙、过磷酸钙 磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4
重钙 磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2
漂白粉 次氯酸钙 Ca(ClO)2
氯仿、绿仿 三氯甲烷 CHCl3
木精 甲醇 CH3OH
甘油 丙三醇 C2H5(OH)3
石炭酸 苯酚 C6H5OH
蚁酸 甲酸 HCOOH
草酸 乙二酸 HOOC-COOH
甲醛溶液(30%~40%) HCHO
尿素 碳酰胺 CO(NH2)
安息香酸 苯甲酸 C6H5COOH
赤铜矿 氧化亚铜 Cu2O
软锰矿 二氧化锰 MnO2
菱铁矿 碳酸亚铁 FeCO3
辉铜矿 硫化亚铜 Cu2S
愚人金 硫化亚铁 FeS2
铁丹、铁红、赭石、赤铁矿 三氧化二铁 Fe2O3
磁铁矿、铁黑 四氧化三铁 Fe3O4
绿矾 七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O
保险粉 连二亚硫酸钠 Na2S2O4
第9篇：硫酸铜的化学式范文
1、湿法炼铜是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe CuSO4FeSO4 Cu，基本反应类型：置换反应。还有CuO H2SO4==CuSO4 H2O，基本反应类型：复分解反应。
2、湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
（来源：文章屋网 ）
