二氧化硫化学式精选(九篇)

第1篇：二氧化硫化学式范文

[关键词]烟煤锅炉及炉窑；湿式烟气脱硫；脱硫效率测试；二氧化硫质量浓度；一氧化碳质量浓度

中图分类号：TF704.3 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2014）24-0048-01

燃煤锅炉及窑炉湿法烟气脱硫技术方法主要有氨法、钙法、钠法、镁法、碱式硫酸铝法、磷氨肥法，其中以钙法湿式石灰石-石膏烟气脱硫工艺应用最为广泛【1】。实际工作中，按照《工业锅炉及炉窑湿法烟气脱硫工程技术规范》（HJ462-2009）（以下简称技术规范）规定的方法测试钙法湿式石灰石-石膏烟气脱硫工艺的脱硫效率，测试过程过于繁琐，要测量测试烟道截面积、烟气动压、烟气静压、烟气流速、烟气湿度、烟气温度、现场大气压力、现场环境温度等多个技术参数，而且测试结果误差大，因此，探讨钙法湿式石灰石-石膏烟气脱硫工艺脱硫效率的快速且准确的测试技术是非常必要的。

1 影响烟气脱硫效率测试结果准确度的因素

技术规范规定，脱硫效率为烟气通过脱硫装置脱除的二氧化硫的量与脱硫前烟气中所含二氧化硫量的比值，按以下公式计算【2】：

m=（C塔前硫×Q塔前-C塔后硫×Q塔后）/（C塔前硫×Q塔前）×100% （1）

式中：m―脱硫塔脱硫效率

C塔前硫―脱硫塔前烟气中SO2质量浓度，mg/m3；

Q塔前―脱硫塔前烟气流量，m3/h ；

C塔后硫―脱硫塔后烟气中SO2质量浓度，mg/m3；

Q塔后―脱硫塔后烟气流量，m3/h。

按照技术规范规定测试钙法湿式脱硫塔的脱硫效率，影响测试结果准确度的因素有烟道截面积、烟气动压、烟气静压、烟气流速、烟气湿度、烟气温度、现场大气压力、现场环境温度、二氧化硫质量浓度等技术参数的测试，其中烟气湿度测试技术复杂一些，对脱硫效率测试结果影响最大。烟气湿度测试方法主要有冷凝法、重量法、干湿球法【3】。燃煤锅炉烟气二氧化硫应用湿法脱除，所排烟气含水量很大，应用以上三种方法测试，每种方法测试误差都很大（尤其在高寒地区），从而严重影响脱硫效率测试结果的准确度。

2 钙法湿式脱硫过程烟气组成的变化

燃煤工业锅炉及窑炉的烟气主要由悬浮的少量颗粒物、燃烧产物、未燃烧和部分燃烧的燃料、氧化剂以及惰性气体（主要为氮气）等组成。燃烧可能释放出的污染物有：二氧化碳、一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物、烟、飞灰、金属及其氧化物、金属盐类、醛、酮和稠环碳氢化合物等。湿式石灰石-石膏烟气脱硫工艺是采用石灰石或者石灰浆液脱除烟气中二氧化硫的方法。反应机理是：用石灰石或者石灰浆液吸收烟气中的二氧化硫，首先生成亚硫酸钙【4】：

CaCO3+SO2+0.5H20CaSO30.5H2O+CO2

CaO+SO2+0.5H2OCaSO30.5H2O

经过脱硫塔后的烟气中的各种污染物，二氧化硫量减少，二氧化碳量增加，同时，少量氮氧化物也与碱性石膏反应，烟、飞灰、金属及其氧化物、金属盐类、醛、酮和稠环碳氢化合物等污染物也不同程度地被石膏吸收，而一氧化碳由于其特殊的物理性质和化学性质，在烟气脱硫过程中很稳定，可用公式表示为：

C塔前碳×Q塔前=C塔后碳×Q塔后 （2）

式中：C塔前碳―脱硫塔前烟气CO质量浓度，mg/m3；

Q塔前―脱硫塔前烟气流量，m3/h ；

C塔后碳―脱硫塔后烟气中CO质量浓度，mg/m3；

Q塔后―脱硫塔后烟气流量，m3/h。

严格地说，脱硫时鼓入脱硫塔内的用于氧化的空气必然带入一氧化碳【5】，但这部分一氧化碳量较烟气中的一氧化碳量相比很少，可以忽略不计，因此公式（2）是成立的。

3 钙法湿式脱硫烟气脱硫效率的快速测试

根据上述讨论，我们将（1）式中等式右边的的分子、分母同时除以C塔前碳×Q塔前并同时考虑C塔前碳×Q塔前= C塔后碳×Q塔后，显然，（1）式的计算结果是不变的，则（1）式变换为：

m=[1-（C塔后硫×Q塔后（C塔后碳×Q塔后）/（C塔前硫×Q塔前）（C塔前碳×Q塔前）]×100% （3）

将（3）式化简为：

m=[1-C塔后硫C塔后碳）/（C塔前硫（C塔前碳）]×100% （4）

应用公式（4）测试钙法湿式脱硫效率的优点是：不需测试烟道截面积、烟气动压、烟气静压、烟气流速、烟气湿度、烟气温度、现场大气压力a、现场环境温度等多个技术参数，仅需通过测试脱硫塔前后的烟气二氧化硫与一氧化碳的质量浓度等2个技术参数。如果烟气二氧化硫及一氧化碳均采用仪器法现场测量【6】，即可现场快速计算烟气脱硫效率。与技术规范规定的烟气脱硫效率测试方法相比，该方法减少了多参数测试误差，提高了烟气脱硫效率测试结果的准确度。

4 结语

通过测试烟气中二氧化硫和一氧化碳的质量浓度从而测试出钙法湿式脱硫烟气脱硫效率的测试方法较技术规范规定的测试方法简便得多，从理论上讲，该方法也是科学可靠的，可以在实际工作中推广使用。

参考文献

[1] 王玉斌主编.大气环境工程师实用手册[M]，北京，中国环境科学出版社，2003：33.

第2篇：二氧化硫化学式范文

随着现代教育技术的不断发展，多媒体教学成了课堂上一道常见的风景线。多媒体课件辅助教学，确实能够创设情境，丰富课堂教学，增大课堂容量，但是，如果使用不当，往往适得其反。笔者通过自身的教学实践，以“二氧化硫的性质和作用”为例，跟大家一起谈谈若不用多媒体，如何上好一节常生态的化学课。

二、教学思路

本节课着眼于学生自主学习能力的培养以及化学综合素养的构建，在教学设计过程中，通过实验探究，让学生掌握二氧化硫的性质，了解二氧化硫对空气的污染、酸雨的防治，使学生树立环保意识。

三、教学目标

1.了解二氧化硫的物理性质和用途。

2.掌握二氧化硫的化学性质。

3.知道硫酸型酸雨的形成原因、过程、危害及其防治的原理。

四、重点和难点

重点：二氧化硫的氧化性、还原性和漂白性。

难点：通过探究实验，归纳二氧化硫的化学性质。

五、教材分析

本节课是一节典型的元素化合物知识的学习。在学生学习了氯、溴、碘、硅、钠、镁、铝、铁、铜及其化合物等元素化合物知识的基础上，进一步介绍硫及其化合物。

六、课前准备

学生实验用品

1.探究二氧化硫的物理性质：收集满二氧化硫的集气瓶一瓶，收集满二氧化硫的矿泉水瓶一瓶，吸有15mL蒸馏水的注射器一支，胶带纸。

2.探究二氧化硫酸性氧化物的性质：石蕊试液、pH试纸、试管若干。

3.探究二氧化硫的还原性：盐酸(1mol/L)、氯化钡溶液(0.5mol/L)、酸性高锰酸钾溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、双氧水(5%)、试管若干。

4.探究二氧化硫的漂白性：品红溶液、试管、试管夹、酒精灯。

七、教学过程

1.从旧知识导入新课。

（1）提问：同学们能写出你所知道的有关二氧化硫的化学方程式吗？学生一般会写出以下的几个方程式：

①SO2+H2O=H2SO3；②SO2+CaO=CaSO3；③SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（教师点评后选一组答案不要擦，留在黑板上，便于后面化学性质的讲解。）

（2）提问：根据大家书写的方程式，发现二氧化硫的性质类似于我们曾经学过的哪种气体？（CO2）,二氧化硫属于酸性氧化物还是碱性氧化物？（酸性氧化物）

（3）提问:二氧化硫对环境的危害主要是什么?

（4）提问：为什么二氧化硫会成为大气污染物？在空气中它又是如何形成酸雨的呢？

（5）根据提供的实验器材总结二氧化硫的物理性质，探究其水溶性。（操作：将注射器中的水注入矿泉水瓶中，然后迅速用胶带封住针眼，振荡。

现象：瓶子瘪掉了。

结论：二氧化硫易溶于水。

2.提出问题，实验探究二氧化硫的物理性质及化学性质。

问题一：二氧化碳溶于水会发生化学反应而生成碳酸，那么二氧化硫溶于水是否也会发生化学反应呢？其产物又是什么？能否设计实验证实你的猜测？

教师提供：二氧化硫水溶液、碳酸氢钠溶液、石蕊试液、pH试纸

设计意图：（1）通过这一问题的提出，学生将会作出自己认为合理的猜想，并解释其猜想的依据，且用教师提供的实验用品，开放性地设计实验（可以用pH试纸，也可用石蕊试液，还可以用碳酸氢钠溶液等）。学生根据自己已有的知识和经验，努力探索解决新的问题,充分发挥了每个学生的学习潜力，促进了个性的发展。

（2）由此让学生认识二氧化硫溶于水所形成的水溶液显酸性，让学生认识到这是二氧化硫作为酸性氧化物所具有的一般性质。总结归纳出二氧化硫作为酸性氧化物的通性：①与水反应；②与碱反应；③与碱性氧化物反应；④与盐反应等。这将有利于学生对元素化合物知识体系网络化的形成。

问题二：刚刚同学们提到二氧化硫可能会形成酸雨,这种酸雨主要是硫酸型的酸雨.那这种硫酸型的酸雨到底是怎样形成的呢?某科技兴趣小组采集酸雨样品,每隔一段时间测定的pH值,得数据

提问:为什么久置于空气中的雨水的pH值会变小并保持不变?结合前面所讲的氧化还原反应的知识来解释这一问题。

学生会很容易得出结论：二氧化硫具有还原性。

设计意图：通过数据的分析，培养学生分析问题的能力。

问题三：根据提供的实验药品探究二氧化硫的还原性。

教师提供：盐酸(1mol/L)、氯化钡溶液(0.5mol/L)、酸性高锰酸钾溶液(0.1mol/L)、溴水(0.1mol/L)、双氧水(5%)、试管若干。

学生实验①：取矿泉水瓶中的二氧化硫水溶液2mL于一支试管中，滴加氯化钡溶液,观察现象，再滴加少许过氧化氢溶液,振荡,观察现象,放置片刻后滴加盐酸,观察现象。

学生实验②：取2mL酸性高锰酸钾溶液（或溴水）于一支试管中，滴加二氧化硫水溶液，振荡，观察现象。

现象:①中开始无明显现象，后生成不溶于盐酸的白色沉淀。

②中高锰酸钾溶液（或溴水）褪色。

结论：二氧化硫具有还原性。

设计意图：学生通过明显的实验现象，分析得出二氧化硫具有还原性，印象深刻。

八、课堂小结

1.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质。

2.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性。

3.二氧化硫能使溴水褪色——还原性。

4.二氧化硫使品红溶液褪色——漂白性。

九、教学效果

第3篇：二氧化硫化学式范文

关键词： 聚合硫酸铁；制备方法；氧化剂；催化剂

中图分类号：TQ31 文献标识码：A

引言：聚合硫酸铁(poly ferric sulfate，PFS)是上世纪70年代国外开发的一种新型无机高分子混凝剂，与常用的混凝剂相比，有许多明显的优点，因此许多国家都在研制和应用聚合硫酸铁。

1、聚硫酸铁的性能

聚合硫酸铁的通式为[Fe(OH)n(SO4)3―0．5n]m，式中n＜2，其对应的盐基度B=n/(2*3)×100％。聚合硫酸铁的盐基度越高，即n值越大，产品聚合度m也越高，其形成的矾花越大，絮凝效果越好，絮体的沉降速度越快。

聚合硫酸铁是一种碱性硫酸盐，它是硫酸铁在水解－絮凝过程中的一个中间产物，液体聚硫酸铁本身含有大量的聚合阳离子，因此它们具有很强的中和悬浮颗粒上电荷的能力，降低电位较高的胶团使之胶稳，并水解成为絮状的羟基铁化合物，它有较大的比表面积以及较强的吸附能力。与其他无机絮凝剂相比，具有絮凝体形成速度快，颗粒密实，沉降速度快；对水中的化学耗氧量和生物耗氧量有良好的去除效果；同微生物的结合能力强等优点。

2． 聚硫酸铁的合成

目前生产聚硫酸铁的方法很多，例如空气（氧气）催化氧化法，硫铁矿灰加压酸熔法，氯酸钾（钠）氧化法等。无论以何种原料为基础生产，均采用控制SO4/Fe

2.1 无氧化剂和催化剂

2.1.1 硫铁矿法

在硫酸的生产过程中，将粉碎硫铁矿在高温下用空气氧化，生成二氧化硫和矿灰。矿灰中含有大量的三氧化二铁（40-80%），即三价铁离子，故完全可以用于聚硫酸铁的生产。

合成方法是将质量浓度为35-45%的硫酸与硫铁矿矿灰（Fe2O3含量80%）按照化学计量值的110%混合，在105-110℃反应至消耗掉90-100%的硫酸。过滤除去剩余固体，滤液用水稀释至硫酸铁含量为40-45%。这种方法可以制备稳定的聚硫酸铁溶液。

2.2需氧化剂

目前国内多采用氯酸盐氧化法和氧气氧化法，前者用的氧化剂价格较贵，总的生产成本相对后者较高.

2.2.1 以氯酸盐作为氧化剂

2.2.1.1氯酸盐氧化法

将氯酸盐或过氯酸盐以固体的形式加入硫酸亚铁含量为45-80%的悬浮液中。这种方法可以提高溶液中三价铁离子的浓度。

合成方法：结晶硫酸亚铁（FeSO4・ 7H2O）600份与150份水，105份浓硫酸混合，然后加入80份氯酸钠。反应完毕可以得到含Fe(Ⅲ)200份，氯酸盐50份的产品。

此溶液是一种有效的混凝剂和杀菌剂，处理水时如以10份的剂量投加，净化后每立方水中含2.5份氯酸盐，这一含量对于杀菌是足够的。这种方法将铁盐和杀菌剂的生产进行了复合，使产品能起到混凝和杀菌的双重作用，但此方法生产的产品的盐基度为零。这种方法在我国应用也很广泛，不同的是我们生产时，聚硫酸铁中不含有氯酸盐，并且要有一定的盐基度。此方法速度快，安全，但与氮氧化物催化法相比成本较高。

2.2.2 以空气或者氧气作为氧化剂

2.2.2.1 溶解加压氧化法

将4000 kg一水硫酸亚铁（铁含量为32%）和1165 kg 96%硫酸加入高压反应釜中，升温到120℃，然后向反应釜中通入氧气（压力为3巴），并不断搅拌，当溶液中二价铁离子的浓度低于0.1%时，反应结束，将物料冷却后，测定产品含铁23.9%，其中不溶物含量低于0.1%。

将5000 kg七水硫酸亚铁（铁含量为16.5%）和770kg93%硫酸加入高压反应釜中，升温到60℃，然后通入氧气（压力为10巴），并不断搅拌，当溶液中二价铁离子的浓度低于0.1%时，反应结束，将物料冷却后，测定产品含铁14%，其中不溶物含量低于0.1%。

2.2.2.2 直接氧化法直接制备固体聚硫酸铁

硫酸亚铁于氧化炉中在100-300°C条件下加热脱水氧化，生成碱式硫酸铁，再与喷雾状的硫酸反应生成固体聚硫酸铁。具体方法：在旋转炉中加入500g硫酸亚铁于空气中，在200°C加热3小时，得到300g固体碱式硫酸铁，将其粉碎与88g雾化状硫酸反应，就可以制得固体聚硫酸铁。这种方法国内也有报道，此工艺简单，但存在亚铁离子氧化率低的缺陷。

2.2.3以过氧化氢作为氧化剂

2.2.3.1利用硝酸和过氧化氢两步法生产聚硫酸铁

英国最近报道了利用硝酸和过氧化氢两步法生产聚硫酸铁的方法，其过程是硫酸亚铁、硝酸和硫酸在溶液中反应，将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，剩余未氧化的硫酸亚铁再用过氧化氢氧化，这样就可以制得不含亚铁离子的聚硫酸铁。溶液的固体含量≤53%，SO4/Fe=（2.7-2.9）/2（相当于盐基度为3-10%）。这种方法简便，快速，但是在我国硝酸和过氧化氢的成本较高，难于推广。

2.2.4以硝酸作为氧化剂

2.2.4.1 以硫酸亚铁和硫酸为原料，以硝酸为氧化剂的合成法

以液体硝酸为氧化剂的液液反应。还原产物一氧化氮逸出溶液，不具备任何催化作用。这种方法的特点是硝酸用量大，亚铁离子完全靠硝酸中的正五价氮氧化，属于液液反应。

2.2.4.2 硝酸氧化－碱中和法

生产原料配比：硫酸亚铁（FeSO4・ 7H2O（100%））100g；硫酸(H2SO4)(98%)8.2 ml；

硝酸(HNO3)18.0ml；水214.5 ml；碳酸氢钠(0.5N) 214.0 ml。

加热板的反应器内加入硫酸亚铁、硫酸和水，升温到60°C，在剧烈搅拌下缓慢加入硝酸，升温至90°C，并持续搅拌直到99％的亚铁离子氧化完全，反应时间为2h。然后降温到50°C，在搅拌条件下缓慢加入碳酸氢钠溶液，30分钟内加完。冷却后测定样品指标如下：Fe3+=40g/l，Fe2+£0.2 g/l，OH/Fe=0.3，pH=0.9-1.1。

目前在国内生产聚硫酸铁没有采用加碱的方式。氢氧根与铁离子的比值完全可以通过硫酸亚铁和硫酸的加料比来控制，这样可以减少生产工序和降低生产成本。

2.3 需氧化剂和催化剂

2.3.1 铁矿石酸溶氧化法

这种矿石主要是含四氧化三铁的矿石。1000g含Fe3+58%、Fe2+11%的矿石与浓度为420g/L的硫酸混合，调整SO4/Fe比值为1.3-1.4，在90°C使氧化物溶解30分钟，98-99%的氧化铁可以溶解。然后将上述反应液在氮氧化物的催化下，用空气、氧气或过氧化氢等氧化就可以制成聚硫酸铁。

2.3.2 以硫酸亚铁、硫酸、氧气为原料，硝酸为催化剂的合成法

硝酸为催化剂，其特点是在硫酸、硫酸亚铁和水的混合液中加入少量的硝酸，还原产物一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮再氧化亚铁离子，如此不断循环直至亚铁离子完全氧化。这种方法属于气液反应。最近美国也有利用类似原理生产聚硫酸铁的专利。其生产过程是在70-150°C、一定的压力及氮氧化物的催化下，用氧气将亚铁离子氧化成三价铁离子。其工艺是将硫酸亚铁和硫酸的混合液以喷射的方式注入反应器。在溶液的喷射过程中，它与气相中的NO、NO2和O2反应，最后生成聚硫酸铁。

第4篇：二氧化硫化学式范文

【关键词】 硫熏法； 中药材； 有效成分； 二氧化硫残留

硫熏法主要是在中药材产地加工时，利用硫磺加热产生的二氧化硫熏蒸药材及炮制品的方法，其目的在于干燥、杀菌、防霉、防虫及漂白。目前，常用此法加工的中药材主要有白芷、百合、菊花、金银花、白芍、半夏、贝母、山药、天麻等。现将硫熏加工中药材的研究现状及问题综述如下。

1 研究现状

1.1 有效成分研究张玉方等［1］测定了不同硫熏时间下白芷中香豆素类成分含量。结果表明在白芷被熏透前的9小时，随着硫熏时间的延长，香豆素类含量急剧下降，熏透后则下降不明显。对白芷硫熏前后香豆素成分含量比较发现，白芷药材经硫熏后所含香豆素类成分损失较大［2］。李林等［3］分别对硫熏和非硫熏百合中总磷脂、总多糖及总皂苷含量研究发现硫熏后百合的各成分含量都明显降低。另外，如白芍［4］、小亳菊［5］等药材中的有效成分硫熏后含量亦有所降低。而采用紫外分光光度法测定硫熏前后金银花中绿原酸的含量，则发现硫熏后绿原酸的含量较硫熏前高［6］。

1.2 二氧化硫残留量研究硫熏制引起中药材的二氧化硫残留量已引起了国内外的重视［7］。《中国药典》2005年版一部删除了山药、葛根等加工方法中的硫熏，并在2005年版增补本中增加二氧化硫残留量的测定法。辛爱玲等［8］摸索了一种采用碘滴定法测定药材中二氧化硫的残留量的方法，并用该方法测定了山药中二氧化硫残留量。王兆基等［9］采用酸蒸馏碘滴定法测定了30种香港中药材中二氧化硫含量，结果显示该法用于中药材中二氧化硫的含量测定有很高的准确性和重复性。

1.3 硫熏工艺研究吴利等［10］以硫熏后药材中二氧化硫残留量作为评价指标，采用正交实验法筛选出百合、蜜枣等6味中药的硫熏最佳工艺，使中药材在达到保质效果的同时，二氧化硫残留量得到尽可能地降低。李勇民则对硫熏药材的装置进行了改进［11］。

另外，经过硫磺熏蒸后，淮山药、金银花、天麻等8味中药水煎液的pH值明显下降，药味变酸［12］；而硫熏人参含二氧化硫达到饱和时，人参的免疫增强与抗氧化作用明显地降低，使机体的免疫功能与抗氧化能力受到不同程度的损害，但对肝组织细胞未见明显的影响［13］。

2 存在问题

虽然硫熏加工中药材有利有弊［14］，但由上可见中药材硫熏前后有效成分含量大都下降，而现今中药材的产地加工中，采用硫熏是一种普遍现象，因此严重影响了中药材的质量，大大限制了的中药产业化的发展。

同时，在无硫加工方法的研究中，主要集中于食品的研究，如魔芋、白糖的脱色等，而在中药材无硫加工方面甚少［15］。而对硫磺熏制中药材的原理，二氧化硫在中药材中的结合方式以及二氧化硫摄入量与人体的危害关系、二氧化硫的体内代谢研究等则更为薄弱。

笔者认为，硫熏工艺作为中药产地加工的常用方法，应首先弄清楚历史以来中药材硫磺熏制的目的，在对有效成分含量的比较研究基础上，进一步深入研究硫磺熏制中药的原理，并利用现代的各种检测手段揭示二氧化硫在中药中的结合方式，同时利用药理实验证明其毒性作用及体内的代谢过程，最终制订出科学、规范的中药材硫磺熏制加工工艺或者无硫加工新工艺。

参考文献

［1］张玉方，余红梅.硫熏对白芷香豆素类成分含量的影响研究［J］.中国中药杂志，1997，22（9）：536.

［2］李宏宇，戴跃进，谢成科.中药白芷硫熏前后香豆素成分含量比较［J］.中国中药杂志，1991，16（1）：27.

［3］李 林，张志杰，蔡宝昌.硫熏对百合有效成分的影响［J］.上海中医药大学学报，2006，26（1）：64.

［4］王巧，刘荣霞，郭洪祝，等.加工炮制对白芍化学成分的影响［J］.中国中药杂志，2006，31（37）：1418.

［5］王亚君，郭巧生，杨秀伟，等.小亳菊及其硫磺熏制品挥发油成分的GC-MS分析［J］.中国中药杂志，2007，32（9）：808．

［6］伍继东，秦 婧.硫熏金银花SO2残留量及绿原酸含量的分析［J］.山东医药工业，2002，21（5）：7．

［7］钱忠直.2005年版《中国药典》中药标准的变化［J］.中药研究与信息，2005，7（7）：4．

［8］辛爱玲，崔援军.硫磺熏制对山药中二氧化硫残留量的影响［J］.安徽医药，2008，12（5）：421．

［9］王兆基，汪 洁.中药材中二氧化硫的含量测定［J］.中草药，2000，31（2）：97．

［10］吴利，梁晓燕，周雄琳.硫磺熏蒸工艺对中药材二氧化硫含量的影响［J］.中国中医药现代远程教育，2004，2（11）：43．

［11］李勇民.中草药硫熏防蛀新技术与装置［J］.中小企业科技信息，1999，9：11．

［12］谢云龙，雪 鹏.硫磺熏对10味中药pH值的影响［J］.中国现代医学杂志，2001，11（7）：95．

［13］郭明秀，李毓琦，陈卫琼，等.硫熏人参对小鼠免疫功能影响的研究［J］.华西药学杂志，1995，10（3）：147．

第5篇：二氧化硫化学式范文

[关键词]二氧化硫 污染特征 环境容量 实证分析

中图分类号：X131 文献标识码：A 文章编号：1009-914X（2016）25-0225-01

前言：工业化进程的加快以及城市化水平的提高，带来了严重的环境污染问题，尤其是大气污染中的二氧化硫，素有大气污染元凶的称谓，其对于人体健康以及生态系统的影响非常巨大，必须得到足够的重视。相关环境监测部门应该强化认识，做好区域内二氧化硫污染状况的全面分析，确定二氧化硫的环境容量，尽可能将排放量控制在环境容量之内，减少其对于大气的污染。

1 实证事例

某省会城市位于中原地区，属于国家重要的综合交通枢纽，地处华北平原的南部，黄河中下游地区，总面积达到7446平方公里，下辖多个市辖区，固定人口加上流动人口超千万。总体地势西南高、东北低，从西南部以此为构造侵蚀中低山地、构造剥蚀丘陵、倾斜平原以及冲积平原。在市区内划分有多个区域，包括高新区、金水区等，中部地区以商业为主，西部工业发达，东部地区属于高新技术开发区，设置有大量的高校和科研院所，经济发达。不过与此同时，该市存在着非常严重的大气污染问题，常年雾霾笼罩，主要大气污染物为PM2.5、PM10以及SO2等，这里主要对SO2的污染特征以及环境容量进行分析，希望能够为污染的防治和环境治理提供一些参考[1]。

2 二氧化硫污染特征

2.1 污染状况

在该市市区范围内设置10个环境检测点，利用专业的设备，对二氧化硫污染状况进行检测分析。这10个环境检测点分别布设在中心商业区（4个）、西部工业区（3个）以及东部高新区（3个）。对2009年到2013年的检测数据进行分析和整理，可以得到二氧化硫月均浓度的变化曲线，如图1所示。

结合曲线图进行分析，可以明显看出，在冬春季节，二氧化硫的污染最为严重，尤其是11月到来年1月，二氧化硫的月均浓度达到峰值，夏秋季节相对较好。而结合二氧化硫的年均浓度曲线（图2）可知，除2012年外，其余几年均超出国家二级标准，最高的2009年超出国家标准0.6倍，属于重度污染[2]。

2.2 原因分析

分析市区内二氧化硫污染严重的原因，主要是受气象、交通、工业等因素的影响。结合环境监测站收集到的气象资料，该市全年以偏西风为主，运用Pasquill稳定度分类方法，分析市区稳定性，得到的最终结论为B-C，即处于弱稳定和不稳定之间，有利于空气的扩散，但是由于工业区位于西部，在主导风向的影响下，会给整个市区的大气环境造成负面影响。另外，该市位于北方地区，冬季取暖需求大，而且以燃煤取暖为主，在这种情况下，冬春季节的二氧化硫浓度也就居高不下。

3 二氧化硫环境容量

3.1 标准限值确定

市区包含多个分区，控制区域总面积在1288.32平方公里，属于环境空气质量的二类分区，因此需要执行《环境空气质量标准》（GB3095-2012）中的二级标准，标准限值见表1。

3.2 环境容量计算

结合有关专家学者的研究，在对控制区域内大气二氧化硫环境容量进行计算时，修正A-P值法应该算是最为简单、最为便捷的方法，同时由于研究应用较多，方法的可靠性和准确性较好。

在该控制区内，二氧化硫环境容量可以利用相关公式计算

其中，Q表示二氧化硫环境容量，104t/a，A表示二氧化硫总量控制系数，104km2/a，c表示区域内的控制浓度，mg/m3，S表示控制区域的面积，km2。

控制区域内二氧化硫的控制浓度同样可以通过公式求得

公式中，表示控制区域标准年均浓度限值，mg/m3，表示二氧化硫的背景浓度值，mg/m3[4]。

3.3 控制系数明确

在二氧化硫环境容量计算中，总控制系统A是一个至关重要的参数，相关研究表明，A值的计算同样能够通过公式获得，有

在公式中，VE表示通风系数，与混合层的高度H和混合区域的平均风速u密切相关，有VE=H×u，结合从气象部门获得的相关数据，u的取值为2.2m/s，根据《制定地方大气污染物排放标准的技术方法》中的相关标准，混合层高度H的计算公式为

公式中，表示10m高低位置的平均风速，单位为m/s，参照环境监测站采集的数据信息，取值为3.72，为混合层系数，可以通过查表的方式获取，其值为0.051，f表示地转系数，为地转角速度，取值7.29×10-5rad/s，表示地理纬度，取35°。

代入相关数值进行计算，可以得到控制区混合层高度为2268m，A指为13.941×104km2/a，而结合相关标准，该市的A值在4.2-5.78×104km2/a，取最大值，最终得到控制区域二氧化硫的环境容量为12.55×104t/a[5]。

4 结论与建议

结合上述分析，可以看出，该市市区的二氧化硫排放总量远低于环境容量，不过其年均浓度超出了国家二级标准，主要污染源是西部工业区的重污染企业。对此，立足该市的发展特点，提出几个防控建议：一是调整工业布局，尽量将位于上风向的重污染企业迁移到下风向，减少其对于市区大气环境的污染；二是对于污染比较严重的企业，应该加强监管，督促其做好烟气脱硫处理，减少工业废气中二氧化硫的含量；三是应该对市区的能源结构进行优化，以更加清洁环保的能源，如天然气、地热等代替燃煤，促进市区空气质量的改善。

参考文献：

[1] 余益民.中国生活二氧化硫污染的地域性特征分析――基于面板数据的实证研究[J].经济研究导刊，2012，（24）：135-136.

[2] 聂丽曼，刘剑锋，秦山.二氧化硫污染特征及其环境容量的研究[J].硅谷，2014，（17）：155-156.

[3] 薛文博，王金南，杨金田，等.淄博市大气污染特征模型模拟及环境容量估算[J].环境科学，2013，34（4）：1264-1269.

第6篇：二氧化硫化学式范文

关键词:碱性废水；烟气;脱硫脱硝

中图分类号：C35文献标识码： A

一、我国对燃煤烟气的控制

1991年颁布的《燃煤电厂大气污染物排放标准》(GB13223-1991),是我国将燃煤电厂的大气污染物排放单独作为国家排故标准的开始,此后,排放标准根据当时的环境保护要环保技术及经济承载能力分别于1996年、2003年进行了两次修订。由于二氧化硫排放量远大于氮氧化物,长期以来,忽.略了对氮氧化.物的控制,电厂只进行脱硫处理,但随着经济的发展,能源消耗急剧增加,使“氮氧化物的排放量超过二氧化硫的排放量,再加上环境保护要求的提高,国家对S02和NO,、排放控制标准也在不断提高。因此2004年1月1日起我国颁布了《火电厂大气污染物排放标准》(GB13223―2003),此标准的实施表明我国对NOx的控制已提升到了与S02控制同样重要的地位。

新颁布的《火电厂大气污染物排放标准》(GBn223 ―2011)对氮氧化合物排放浓度限值提出更为严格的要求,将氮氧化合物排放浓度限值由当前执行450mg/m3降到l00mg/m3，且自2014年7月1日起现有火力发电锅炉及燃气轮机组必须执行该排放标泄。因此,有必要开发新的烟气NOx脱除技术,使得烟气排放满足国家排放标准。

二、脱硫脱硝一体化技术研究现状

2.1氧化塔和碱式吸收塔两段工艺

火电厂应用广泛是湿法工艺,具有技术成熟、去除率高等优点,发展潜力很大。电厂烟气NOx中约90%的是NO气体,NO很难被碱液吸收,需要利用烟气中含有的氧,在催化剂或者其他外界因素下,将烟气中部分NO氧化为NO2,NO的氧化度达到50%-60%,最后用碱液同时吸收烟气中的SO2和NOx,从而实现同步脱硫脱硝。此氧化过程可以通过很多方式实现,低温等离子体、光催化氧化、臭氧注射等。由于NO催化氧化技术具有较高的经济价值,所以受到了研究学者的关注,选择性催化氧化工艺也在广泛应用中,所以寻找高性能的催化剂成为了研究的重点。当前SCO工艺中所用的催化剂主要有:γ-Al203等负载过渡金属氧化物、负载型贵金属催化剂、活性炭、分子筛等。

(1)过渡金属氧化物

过渡金属氧化物负载型的催化剂主要是利用其氧化性、热稳定性及对氮氧化物的吸附性,通过氧化方法使NO转变为N02?过渡金属氧化物有比较低的成本,用一定的技术也可以将两种以上的过渡金属氧化物复合成复杂氧化物,通过这种方法可以提高催化剂的稳定性,同时能够提高它的耐高温和抗腐蚀性。

(2)负载型贵金属催化剂

实验研究表明贵金属Pt的氧化性很强,也具有耐高温,耐腐蚀,抗氧化的优良性能,因此应用很广泛,此外“姥”也因为其显着优点得到研究。

(3)活性炭

活性炭的价格低廉,耐酸碱腐蚀,有很大的比表面积和很好的孔隙结构,所以在环境治理方面有很好的应用。工业尾气净化和空气净化中的应用很多。

(4)分子筛催化剂

用分子筛催化剂对氮氧化物进行处理的方法正处于前期的研究中,尚未达到成熟。分子筛在高温的情况下会对氮氧化物表现出很好的吸附性及抗硫性。由于排放的烟气中含有二氧化硫,所以具有很好的抗硫性能丝光沸石是很好的分子筛载体。

2.2电子束工艺

电子束烟气处理也是可行的烟气处理技术,它能够处理混合污染气体,同时去除NOx和S02。20世纪70年展起了电子束照射法,电子的能量极高达800keV-lMeV,该方法是利用高能量电子束照射烟气,使烟气中的SOz、NOx转化为(NHOjSCXt、NH4N03从而达到烟气净化的目的。电子束工艺对烟气的适应性比较好,且副产物硫酸铵和硝酸铵可以用作化肥,无二次污染。电子束法可以降低烟气净化过程中氧化反应所需的能量,研究表明该过程中NOx和S02的去除率很高,分别是95%和85%.九十年代我国建立了第一套动态处理模拟电厂排烟的电子束脱硫脱硝装置,该装置具有四袋圆筒型布袋收集器用来收集副产物,收集器置于70X:恒温箱中,能够保证烟气中的水分温度下降凝结。

2.3生物法

生物处理系统已经成功应用于处理腥臭气味和挥发性有机物(VOC),将污染气体通过生物活性材料进行处理,生物活性材料可以是土壤或堆肥,净化工程依赖于反硝化生物体的活性。有调查表明:用土壤细菌过滤去除氮氧化物效果很明显,NO的去除率可以达到约90%。采用轻质陶粒生物滴滤塔处理燃煤烟气中的S02和NOx生物法具有效率高,脱硫脱硝一体化设备简单,易操作,运行费用低等优点。

2.4脉冲电晕法

脉冲电晕技术成本较低,并且没有二次污染,十九世纪八十年代脉冲电晕首先应用于研究烟气中SO2的脱除^继而国内学者研究了正脉冲电晕对SO2和NOx的脱除。脉冲电晕法的原理是利用两极板上的高电压使电极附近气体介质被周部击穿产生放电,进而获得非热平衡等离子体,然后利用这些等离子体内存在的大量高能活性离子促使难以进行的化学反应进行。

2.5亚氯酸钠溶液

NaC1O2/NaOH溶液最初被外国学者应用于NO的脱除试验,经过近四十多年的发展,己经在脱硫脱硝一体化工艺中收到关注。九十年代外国学者利用填料柱在温度25'C,压力l0lKpa下,做了脱除SO2和NOx的试验,NO的脱出率可以达80%。随着研究深入化,华北电力大学赵毅[15^NaC102/Na0H溶液反应的热力学做了试验研究,推导出了反应的化学方程式为:2SO2 (g)+NaC1O2 (aq)+2H2O (l)―2H2SO4 (aq)+NaCl(aq) ; 4NO (g)+3NaClO2 (aq)+2H2O (1)->4HNO3 (aq)+3NaCl (aq)并利用热力学原理计算了NaCl02/NaOH溶液脱除SO2和NOx的化学反应平衡常数,证明了同时脱硫脱硝反应的可行性,从理论上计算出反应可以百分之百脱除。

2.6其他方法

美国能源部清洁煤示范项目湿式洗涤并脱硝工艺中,烟气先经过SCR反应器,NOx催化还原为N2,然后烟气进入改质器中S02被催化氧化为SO3,再经过进一步的凝结等步骤,可以得到市面上的浓硫酸。尿素和和添加剂使用能同时去SO2和NOx,此工艺要求PH5-9,对设备腐蚀小,吸收液经过处理后能的到硫酸铵作化肥使用。

结束语

目前,脱硫技术比较成熟,应用也比较广泛。随着“十二五”节能减排综合性工作方案的提出,电厂按照要求开始增设脱硝工程,由于起步晚,脱技术尚未成熟,还处于推广阶段。按照环保要求大气污染控制越来越严格,因此必须加强电厂脱硫脱销工艺的研究开发,发展脱硫脱硝一体化工艺。在国内脱硫脱硝一体化工艺尚未完善,存在诸多问题,如成本、能耗、二次污染等。但是脱硫脱销一体化技术仍然是烟气净化方面发展趋势和学者研究的热点。

参考文献

[1]赵毅,亚氯酸钠同时脱硫脱硝的热力学研究[J],化学学报.2008,66(15):1827-1832

[2] 徐显庭.碱性废水中Cr6+的直接处理[J]. 上海化工. 2001(22)

第7篇：二氧化硫化学式范文

【关键词】有机化学品 仪器分析 测定方法

1 前言

有机化学品涉及领域广泛，它所涉及的工业产链对人类的生活有着极其重要的影响，所排放出来的工业产物也将会影响环境和人的身体健康。有机化学品中碳、氢、氮、硫元素含量测定技术的研究，可为工业生产提供污染控制应用的基本参数，推进碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物等污染物的减排技术的开发，并通过建立对碳氧化物、硫氧化物、氮氧化物的定量分析方法，评估生产的工艺和产量，更加有效地控制污染损失，降低社会成本。

2 测试方法的基本原理和仪器结构

本测试方法的基本原理是试样在纯氧的条件下进行高温燃烧，C、H、N、S生成二氧化碳、水、氮氧化物和氮、硫氧化物。将这些混合气体以氦气为载气，通过热铜管除去氧，还原氮氧化物成氮气，三氧化硫还原成二氧化硫，然后通过加热的吸附解吸附柱或适当的分离方法，将分离洗提出来的N2、CO2、H2O和SO2通过TCD检测器检测并分别计算得出它们的含量。

碳、氢、氮、硫分析仪的基本结构是由进样加氧装置、加热炉和反应管、混合气体分离部件、检测器四大部分组成，如图1所示。

3 样品测试和回收率试验

参加试验的有9个实验室，其测试仪器的型号主要有3种，技术参数见表1。8个测试样品：A t r o p i n e 阿托品，Sulfanilic acid 磺胺酸，4-Methylaminophenol sulfate 4-甲氨基苯酚硫酸盐，2-Benzyl-2-thiopseudourea hydrochloride 苄基异硫脲，Sulfanilamide 磺胺，Sulfadiazine 磺胺嘧啶，Thiosemicarbazide 氨基硫脲，Spironolactone安体舒通。其中Sulfanilamide 磺胺为参考物质（Elementar Art-No：15.00-0062）。各实验室的回收率见表2。各元素均有良好的回收率。

8个样品实际测试覆盖的元素含量范围，C元素13～70%，H元素4～8%，N元素5～46%，S元素9～35%。只要各元素的数量（绝对量）在仪器的测量范围内，各实验室的测试结果都在一定的再现性内，重复性良好，见表3重复性再现性统计结果。

表3 重复性和再现性材料和温度设置条件有所区别。为了使有机化学品中的S元素充分燃烧和还原，CHNS，CNS，S模式的温度设置相对较高，燃烧柱填充物主要为WO3，或CrO3作为催化剂，同时可防止形成非挥发性硫酸盐，其典型温度条件：燃烧柱为1150℃，还原柱为850℃。CHN，CN ，N模式燃烧柱填充物主要为CuO，可以促进燃烧，在其第二燃烧反应区域填充PbCrO4或CaO吸收SO2和SO3，其典型温度设置条件：燃烧柱为950℃，还原柱为550℃。二类模式的还原柱的填充材料主要为Cu。我们选用6个不同样品在上述二种模式下对碳氢氮三个元素含量进测试，统计表明二类模式的碳氢氮三个元素含量测试结果无显著差异。5 试剂材料

（1）标准纯物质，见表3，这些标准纯物质可以是有证标准纯物质，也可以用其他纯净物质替代。

（2）高纯氧：纯度高于99.995%的氧气。

（3）高纯氦：纯度高于99.995%的氦气。

（4）其他材料：石英棉、三氧化钨、刚玉球、铜粉、氧化铜、银棉、脱脂过滤棉、带指示剂的五氧化二磷、氢氧化钠、乙醇、铬酸铅、氧化钙等，可以是化学纯级别。

6 燃烧柱还原柱和吸收管的填充

（1）燃烧柱还原柱，根据样品所含元素和测试目的，元素分析仪可提供多种测试模式，根据测试对象和目的可分为二类如CHNS，CNS ，S模式 或 CHN，CN ，N 模式，这二类模式燃烧柱、还原柱、温度条件和填充材料有所不同，具体要按各仪器说明的技术要求执行。氧化柱和还原柱典型的温度设置条件（表4）：

表4 设置条件表

（1）空白值的确定： 空白值测定不需加样，氮元素值的大小可以检查仪器的气密性和氧气纯度，碳元素值的大小可以检查燃烧的完全性，硫、氢元素值的大小可以检查仪器系统的平衡性。空白值的限定应根据所使用仪器技术要求，应在规定的峰面积值之内。

（2）用表3中的标准纯物质，根据仪器生产商提供的标准化操作程序，用K-factor或线性回归进行仪器校准。为保证测试质量，至少用一个标准纯物质的试样做一次验证试验，判别曲线是否正确，各元素的测试结果应在其理论值的±1%以内，否则重新校准。

（3）在实际分析过程中，样品测试设置条件应与仪器校准时相同（表5）。

8 结论

（1）用元素分析仪测试有机化工品元素含量具有良好的回收率和可靠性。

（2）本方法具有良好的重复性和再现性。

（3）碳、氢、氮、硫分析仪对有机化学品的测试分析可有多种模式，根据样品对象和测试目的可分为CHNS，CNS，S 模式和CHN，CN ，N 二类模式进行测试。

（4）CHNS，CNS，S 模式和 CHN，CN ，N 二类模式测试C、H、N元素结果无显著差异。

（5）易挥发试样对测试结果影响较大，因此本方法不适合易挥发样品测试。

参考文献

[1] 刘力等“1106元素分析仪测硫方法的改进”《仪器分析》1991，2

[2] 甄志，等.“Vario EL Ⅲ元素分析仪测硫方法分析”.电力科学与工程，2002，（4）

第8篇：二氧化硫化学式范文

李博识（1991-），男，汉，吉林省吉林市人，郑州大学水利与环境学院，道路桥梁与渡河工程

摘要：近年来我国经济快速发展，原煤消费量持续增长，使得SO2和NOx排放量逐年增加，导致环境污染严重，控制SO2等的排放量势在必行。本文通过对主要双碱法脱硫技术的工艺原理和工艺流程的介绍，揭示了它在烟气脱硫应用中的优点，并总结其对环境保护的影响。

关键词：烟气 双碱法脱硫 环境保护

一、 前言

全球变暖、臭氧层破坏和酸雨是全球关注的三大环境问题。其中酸雨或称之为酸沉降的主要前体物质是硫氧化物（SO2和SO3）和氮氧化物（NO和NO2）。我国二氧化硫和氮氧化物排放量巨大，2005年，全国二氧化硫排放量高达2549万吨，氮氧化物排放量初步估算为2220万吨。酸雨污染严重，已从20世纪70年代西南地区扩大到长江以内的广大地区，酸雨面积已达到国土面积的30%以上，每年全国因酸雨和二氧化硫污染导致的经济损失上千亿元，已成为制约国民经济可持续发展的主要问题。因此，燃煤烟气脱硫是控制SO2排放量的必然选择，也是国家环保政策的要求。

二、 双碱法脱硫技术介绍

双碱法烟气脱硫工艺是为了克服石灰石-石灰法容易结垢的缺点而发展起来的。它先用碱金属盐类的水溶液吸收SO2，然后在另一石灰反应器中用石灰或石灰石将吸收SO2后的溶液再生，再生后的吸收液再循环利用，最终产物以亚硫酸钙和石膏形式析出。由于在吸收和吸收液处理中，使用了不同类型的碱，故称为双碱法。

（一） 钠碱双碱法

钠碱双碱法是以NaOH或NA2CO3溶液为第一碱吸收烟气中的SO2，然后再用石灰石或石灰作为第二碱处理吸收液，产品为石膏。再生后的吸收液送回吸收塔循环使用。

1、 工艺原理

（1） 吸收反应

分别用NaOH、 Na2SO3、 Na2CO3在吸收塔内吸收SO2，该过程中由于使用钠碱作为吸收液，因此吸收系统中不会生成沉淀物。此过程的主要副反应为氧化反应，生成Na2SO4。

（2） 再生反应

将吸收了SO2的吸收液送至石灰反应器，用石灰料浆对吸收液进行再生和固体副产品的析出。以钠盐作为脱硫剂，用石灰或是石灰石对吸收剂进行再生。再生的NaOH和Na2SO3等脱硫剂可以循环使用。

（3） 氧化反应

将再生反应中产生的半水亚硫酸钙经氧化，可制得石膏。

2、 工艺流程

烟气与循环吸收液在吸收塔接触后排空。亚硫酸钠被吸收的SO2转化成亚硫酸氢盐。抽出一部分再循环也与石灰反应，形成不溶性的半水亚硫酸钙和可溶性的亚硫酸钠和氢氧化钠。半水亚硫酸钙在稠化器中沉积，上清液返回吸收系统，沉积的CaSO3·1/2H2O送真空过滤分离出滤饼，过滤液亦返回吸收系统，返回的上清液和过滤液在进入吸收塔前补充Na2CO3。过滤所得滤饼（含水约60%），重新浆化为含10%固体的料浆，加入硫酸降低pH值后，在氧化器内用空气氧化可得石膏。

（二） 碱性硫酸铝-石膏法

碱性硫酸铝-石膏法系用碱性硫酸铝溶液作为吸收剂吸收SO2，吸收SO2后的吸收液经氧化后用石灰石中和再生，再生出的碱性硫酸铝在吸收中循环使用。

1、 工艺原理

（1） 吸收剂的制备系统

碱式硫酸铝水溶液的制备可用粉末状硫酸铝溶于水，添加石灰石或是石灰粉中和，沉淀出石膏，出去一部分SO2-4，即可得到所需碱度的碱式硫酸铝。

（2） 吸收系统

碱性硫酸铝对SO2具有很好的吸收能力，故在吸收塔中利用此特性来吸收SO2。

（3） 氧化系统

在氧化塔中，利用压缩空气将吸收SO2后生成的Al2（SO4）3.Al2（SO3）3浆液氧化为Al2（SO4）3。

（4） 中和再生系统

在中和槽中，加入石灰石作为中和剂，再生出碱式硫酸铝吸收剂，同时沉淀出石膏。

2、 工艺流程

经过滤除尘后的烟气从吸收塔的下部进入，用碱性硫酸铝溶液对其进行洗涤，吸收其中的SO2，尾气经除沫后排空。吸收后的溶液送入氧化塔并鼓入压缩空气对其进行氧化，氧化后的吸收液大部分返回吸收塔循环，引出一部分送去中和。送去中和的溶液的一部分引入除镁中和槽，在此用CaCO3中和，然后在沉淀槽沉降，弃去含Mg2+的溢流液不用，以保持Mg2+浓度在一定水平以下。含有Al2O3沉淀的沉淀槽底流，用泵送入其中一中和槽，与送去中和另一部分槽液混合，送至另一中和槽，在该槽中用石灰石粉将溶液中和至要求的碱度，然后送增稠器，上清液返回吸收塔，底流经分离机分离后得石膏产品。

三、 双碱法脱硫技术的优点

双碱法的明显优点是，由于采用液相吸收，从而不存在结垢和浆料堵塞等问题；另外副产物的石膏纯度较高，应用范围更广一些。

（一） 钠碱双碱法的优点

1、 用NaOH脱碱，循环水基本上是NaOH的水溶液，循环过程中对水泵、管道、设备均无腐蚀与堵塞现象，便于设备运行与保养。

2、 吸收剂的再生和脱硫渣的沉淀产生在吸收塔外，减少了塔内结垢的可能性，因此可以用高效的板式塔或填料塔代替目前广泛使用的喷淋塔，从而减少了吸收塔的尺寸及操作液气比，降低脱硫成本。

3、 脱硫率高，一般在90%以上。

（二） 碱性硫酸铝-石膏法的优点

处理效率高，液气比较小，氧化塔的空气利用率高，设备材料较易解决。得到的副产石膏质地优良，不仅可用于水泥工业，也可供制石膏板用。

四、 双碱法脱硫技术对我国环保的影响

我国是一个以煤为主要能源的国家，即使再过半个世纪，煤炭在我国一次能源中的比例仍将不低于40%。因此，煤炭的洁净使用和发展洁净煤炭技术在我国可持续发展中将占有举足轻重的地位。作为发展中国家的我们，面临经济建设的任务很重，为此，发展洁净煤技术应遵循技术上的可行性与经济上的合理性。

近年来，很多国家都采用了双碱法脱硫技术，例如：位于佛罗里达靠近塔荷切的海湾电力公司的斯科尔茨发电站，海湾电力公司的肖尔茨热电厂以及日本同和矿业公司，除此之外，我国于1980按同和矿业建成了一套工业装置。由这些例子足以可见双碱法脱硫技术的受关注度之高。

双碱法脱硫技术效率高、能力强、好处理的优点，刚好符合我国的国情。在过去的几年中，它也为环保事业做了很大的贡献，大大降低了二氧化硫的排放量，从而使得酸雨问题得到缓解，减少了因酸雨和二氧化硫污染导致的经济损失，加速我国民经济的可持续发展。（作者单位：郑州大学水利与环境学院）

参考文献：

[1]蒋文举，烟气脱硫脱硝技术手册，化学工业出版社，2007年第1版，202-206

第9篇：二氧化硫化学式范文

检测环境对测定结果的影响。在采用紫外荧光法来进行检测的过程中，测量环境会对测定结果造成一定影响。在实际检测过程中必须要考虑到裂解温度、进样量以及氧气流量等因素对测定结果的影响。一般情况下当温度低于900度的时候，硫燃烧不充分，此时的温度也不利于二氧化硫的生成，最终会导致测定结果偏低。在检测过程中当温度超过1200度的时候显示增值会变慢。在长期实践中人们发现选定1100度是最为合适的裂解温度。在1100度的时候不仅有助于二氧化硫的生长，同时还有助于延长裂解管的使用寿命。在实验过程中人们为了提高检测精度、降低误差通常要加大进样量。这样的方法虽然能够达到目的，但是当进样量一旦超过了界限时就会对仪器造成严重影响，从而最终会降低测量结果。因而要分析人员必须要合理确定进样量，一般情况下进样量需要保持在曲线范围内。实验过程中氧气含量也会对检测结果造成严重影响，当氧气流量过多时就容易生成三氧化硫从而会降低检测值。相反当氧气流量过小时就不利于样品的燃烧氧化，最终也会降低检测值。这些因素对检测结果的影响都是我们在检测过程中需要高度重视的问题。

1.X射线荧光定硫

当前X射线荧光定硫发展快速，这种方法能够检测石油化工产品中的多种元素成分。镁、硫这样的轻元素以及铁、钴、镍等重元素，该方法都能够进行专业测量。X射线荧光定硫可以用来测量固体、粉末、液体以及泥浆等多种形态的样品。X射线荧光法本身一个最大的特点就是在测量过程中不需要发生化学反应，直接就可以测量。与其他方法相比这种方法更为简便。当前X射线荧光定硫法已经成为检测油品元素的主要方法。这一方法的最低测量范围保持在20ug/g。在看到该方法的优点的时候我们也要意识到这种方法本身也是有明显缺陷的，最大的缺陷就是不能够满足痕量分析的要求。这是我们在测量过程中需要高度重视的一个问题。

2.氧化微库仑法

氧化微库仑法是一种已经比较成熟的一种专业测定方法。当前国内氧化微库仑测定技术已经成型。对这种方法的研究也达到了一定水平。这种方法主要是通过把一定量的试样送入到裂解管内，升高温度使其氧化燃烧从而产生二氧化硫气体，该气体进入到滴定池后就可以产生I3-离子。分析人员根据整个反应过程所消耗的电量就可以测定出总硫含量。氧化微库仑法一般用于低硫含量的测定。一般情况下硫的质量分数保持在0.5ug/g到0.05ug/g之间。在测定过程中要选择高偏压、大进样量和高采样电阻。对于高硫含量试样的测定则要选择小进样量、较小采样电阻和低偏压来进行测定。

3.化学发光法总硫检测仪

这种检测技术经大量的实验研究发现与色谱技术的检测精度是相当的。该技术起初是对气相单一硫化物含量进行分析，在经过专业的技术改造之后（设置了一个整体式加热喷射阀）就够实现对所有形态的含硫化合物进行专业测量。

二、测定形态硫化物

在对硫化物进行专业检测过程中掌握硫化物的形态至关重要。掌握硫化物的形态有助于实现精确分析。针对形态硫化物的测定人们主要是通过气象色谱仪以及硫选择性检测仪器结合来进行分析。最常见的检测仪器主要是脉冲火焰光度检测器、硫化学发光检测器、原子发射检测器、火焰发光度检测器以及荧光定硫色谱检测器。

1.气象色谱-电化学硫检测器电化学硫检测器的开发有效地解决了以往检测器响应不是线性的问题，标准配置也比较简单。电化学硫检测器本身是由三部分组成的：电化学传感器、高温微型反应器、气流控制以及数据采集器。这三个部分是电化学硫检测器的重要组成部分。高温微型反应器是带石英热解部件，一般放在色谱柱温箱上方。在检测过程中样品中硫氰化合物主要是在该反应器中被燃烧掉，常压下生成二氧化硫。二氧化硫被带入到传感器中进行专业测定，从而最终确定检测结果。该仪器与其他检测仪器相比的一个显著区别就在于在仪器中设置了一块硫化物渗透管。通过渗透管有效解决了痕量硫化物的标定问题，对于满足痕量形态硫化物的测定具有重要意义。