化学知识总结精选(九篇)

第1篇：化学知识总结范文

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3);(2)磁铁矿(fe3o4);(3)菱铁矿(feco3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

第2篇：化学知识总结范文

虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。下面给大家分享一些关于初三化学下册知识点总结，希望对大家有所帮助。

初三化学下册知识点11、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;

2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

23、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

24、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

初三化学下册知识点2一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧

3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：

7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：

9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：

11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜

13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：

15.焦炭还原氧化铁：

16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：

19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

21.一氧化碳还原氧化铜：

22.一氧化碳的可燃性：

23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸

26.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4、硫：淡黄色

5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、相对原子质量最小的原子是氢。

8、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1、化合反应：多变一

2、分解反应：一变多

3、置换反应：一单换一单

4、复分解反应：互换离子

初三化学下册知识点3一、化学用语

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫

金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡

原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根铵根

SO42-PO43-NH4+

2、化合价口诀

(1)常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银;

二价氧钙钡镁锌;

三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三;

二、四、六硫四价碳;

三、许多元素有变价，

四、条件不同价不同。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：

一价硝酸氢氧根;

二价硫酸碳酸根;

三价常见磷酸根;

通常负价除铵根。

(3)熟练默写常见元素的常用的化合价

+1价K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2价Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+

+3价Fe3+，Al3+

-1价Cl-、OH-、NO3-

4.必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

(2)实验室制取氧气二：2H2O2===2H2O+O2

(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2

(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2

(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3===CaO+CO2

二、金属活动性顺序：

金属活动性由至弱：

KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。

(按5个一句顺序背诵)

钾钙钠镁铝，

锌铁锡铅(氢)，

铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫磺：淡黄色

4、溶液的颜色：

含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);

含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);

含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO;

四、一些物质的特性及用途：

1、可燃性的气体：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

2、还原性的物质：C、H2、CO都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2

3、助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

4、有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2

5、最轻气体：H2也是燃烧无污染的气体燃料

6、干冰(CO2固体)：用于人工降雨，致冷剂;CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽

水等盐酸(HCl)：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO;

8、生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识

三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然气(气)

1、六大营养物质：糖类(主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

2、缺乏某些元素导致的疾病：

缺钙：骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);

缺铁：贫血

缺碘：甲状腺肿大(大脖子病)

缺维生素A：夜盲症;缺维生素C：坏血病

3、合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

4、防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。

5、可燃物燃烧条件：

⑴是可燃物;

⑵与空气(或O2)接触

⑶温度达到可燃物着火点

6、灭火的方法：

⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪;

⑵隔绝空气(或O2)，如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火

⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。

7、环境污染名词：

酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。

空气质量日报：

第3篇：化学知识总结范文

1、测容器－－量筒，量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

2、夹持器－－铁夹、试管夹。铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处用手拿住。

3、液体药品的取用，液体试剂的倾注法： 取下瓶盖， 倒放 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 向着手心 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口 紧靠 试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 向外 ，放回原处。

（来源：文章屋网 ）

第4篇：化学知识总结范文

【关键词】应用 工程力学 优化 技术方案 总结

1工程概况

拉西瓦水电站泄洪底孔除承担提前发电期汛期施工导流，同时承担降低库水位及库水位降至2339m左右向下游供水的任务；临时底孔主要为提前发电期承担汛期施工导流，后期进行封堵。底孔、临时底孔布置相同，均由进口段、有压段、弧形工作门墩段（包括鼻坎段）组成。进口底坎高程2320.0m，进口设平板事故检修门，孔口尺寸4.0m×9.0m；工作弧门底坎高程2320.0m，孔口尺寸4.0m×6.0m。

2施工方案说明

2.1原施工方案说明

底孔、临时底孔除孔口部位有钢衬外，孔身均无钢衬。其流道长，深度大，且顶板呈渐变形态。原顶板投标方案采用规格为φ273×12mm的钢管柱支撑（间排距1m×3m），支柱间布设∠752×7的剪刀撑；管柱顶部铺设Ι28找平梁和Ι25的水平梁形成钢平台，其上安装散装钢模板。原支撑方案见图1。

2.2优化施工方案说明

底孔、临时底孔流道总长73m，流道两边墙净跨距4m，两边墙及顶板混凝土均设计有受力钢筋，顶板混凝土中沿跨距方向受力钢筋为三层，底部两层为Φ32，顶部为Φ28，其竖向间距分别为20cm、30cm，平行间距均为20cm。

为加快孔口坝段的施工进度，利用工程力学相关知识对底孔、临时底孔流道顶板的原施工方案进行了较为科学、细致的优化，将流道底部改为钢筋桁架支撑及吊模。利用流道顶板混凝土中的设计受力钢筋与新增钢筋形成吊模的桁架支撑系统。其支撑结构见图2。

3优化方案的科学性验证

3.1荷载及结构校核计算

3.1.1荷载计算

以双榀桁架覆盖范围为基本计算单元：下弦杆跨度4.35m、顺流道长0.6m、混凝土最大浇筑高度2m（流道顶板台阶分层高度控制在1m～2m间，见图3）。

（1）现浇混凝土重量：混凝土以常规2500kg/m3、乘以1.25的结构安全保证系数进行验算，以均布荷载计为：

q1=0.6m×2m×2500kg/m3×10N/kg×1.25=37.5kN/ m

（2）支撑桁架自重：考虑到设计架立筋与水平桁架上、下弦杆的连接强度，此处以水平设计钢筋计入桁架自重进行校核，其重量包括桁架上、下弦杆、腹杆、连接筋及设计钢筋，其单元校核总重为649 kg，以均布荷载计为：

（3）吊模材料自重由螺帽、螺杆、钢垫板、胶合板、散装钢模及钢围檩组成，其单元校核总重为368 kg，以均布荷载计为：

（4）施工人员及设备单元校核重量以3人×75kg/人+200kg=425kg计，以均布荷载计为：

（5）混凝土振捣动荷载以均布荷载计为：

q5=5kN/m2×0.6m=3kN/m

（6）混凝土吊罐卸料动荷载计算。

①混凝土吊罐卸料动荷载分析。浇筑施工时，限定混凝土吊罐卸料最大高度不超过3m，分析混凝土吊罐卸料的实际过程，忽略混凝土间、混凝土与吊罐卸料口间的粘滞力，假设卸料只受重力作用；与此同时，混凝土料的实际运动近似流体运动，相对固体自由下落的冲击力要小的多，加之混凝土下落后，与受料面接触后会产生锥形堆积，增大受力面积，随着混凝土料下落量的增多，受料面单位面积承受的动荷载逐渐减小。

考虑到保证吊模的结构安全可靠性，现将卸料流体均匀下落运动转化为以卸料口为正投影面面积、高1.5m的圆柱形混凝土柱自由落体运动，下落高度为3m，结构转化见图4。

图4 混凝土吊罐卸料动力计算转化图（单位：mm）

②动荷载计算。求混凝土柱对吊模模板的冲击力F，因拟定为固体自由落体运动，则由： 、 、 、 得 &

则由求得量及动量定理公式得： 、 、 、 、 、 得

因冲击力F冲击面积为直径0.895m的圆，而吊模单个吊点承载范围为流道长向0.6m、流道跨度0.44m，因此，将求出的冲击力转化为沿流道跨长方向的均布荷载为：

综上所列，单榀桁架下弦杆节点承受集中荷载P为：

则支座反力

3.1.2桁架内力计算

截取A点为首个计算节点，假设N1及N30为拉力，并规定拉力为“+”、压力为“C”，由A点处的平衡方程：

由计算可知N1为压力，N30为拉力。

再截取C点为计算节点，将已经求出的杆件内力按实际方向标明，将未知力依然假设为拉力，则由C点处的平衡方程：

由计算可知N2为拉力，N21为压力。

以节点法依次类推计算得出各杆件的内力值，并标于桁架内力简图，见图5。

3.1.3桁架强度及稳定性校核计算

（1）桁架腹杆计算。

①桁架腹杆中拉杆（如CD）内力最大为Nmax=89.62kN，采用φ28、l=0.83m（腹杆有效计算长度），根据轴心受力杆件刚度计算公式校核如下：

由 、 得

（公式①）

校核其强度：

由 、

得 （公式②）

因腹杆中所有拉杆选用材料相同、计算长度均相等，校核最大拉力所在杆满足强度要求，故可知腹杆其余拉杆均满足强度要求。

②桁架腹杆中压杆（如AC）内力最大为Nmax=88.93kN，采用φ28、l=0.83m，则如下：

根据公式①求得λ=118.6

根据公式②求得σmax=114.5N/mm2

因腹杆中所有压杆选用材料相同、计算长度均相等，校核最大压力所在杆满足强度要求，故可知腹杆中其余压杆均满足强度要求。

根据已经求出腹杆中最大内力压杆的长细比，应确定该腹杆（如AC）为大柔度压杆还是小柔度压杆，之后选用相应的压杆稳定计算公式进行校核。

查表得Ⅰ级钢筋（HPB235）强度设计值fpy=205N/mm2、弹性模量E=2.1×105N/mm2，则压杆柔度（长细比）临界值λp： （公式③）

因此，确定该腹杆为大柔度压杆，应选用“欧拉公式”对其进行稳定性校核，由 、 、 得

因Ncr=90.64kN>Nmax=88.93kN，所以，桁架φ28腹杆压杆最大内力杆满足压杆稳定要求，故其余φ28腹杆均满足压杆稳定要求。

（2）桁架弦杆计算。

①桁架上、下弦杆校核单元均采用Φ32、l=0.44m的Ⅱ级热轧带肋钢筋。因上弦杆均为压杆，所受最大轴向压力为Nmax=129.46kN（如上弦KM杆），则如下：

根据公式①求得λ=55

根据公式②求得

σmax=161.1N/mm2

因校核最大压力所在弦杆满足强度要求，可知上弦杆其余各杆即满足强度要求。

查表得Ⅱ级钢筋（HRB335、Q345）强度设计值fpy=300N/mm2、弹性模量E=2.0×105N/mm2，根据公式③求出压杆柔度（长细比）临界值λp=81.1> λ =55，则确定此压杆为小柔度压杆，应选用轴心受压杆件稳定计算公式对其进行校核，如下：

由λ =55查表得Ⅱ级热轧带肋钢筋（HRB335、Q345号钢）a类截面中心受压直杆的稳定系数为φ=0.855，得：

由所求可知，桁架上弦杆满足稳定性要求。

②因下弦杆均为受拉杆，其中最大拉杆（如JL）内力最大为Nmax=126.82kN，采用Φ32、l=0.44m，则如下：

根据公式①求得λ=55

因此，桁架下弦杆满足强度要求。

（3）吊点螺杆计算。因吊点螺杆为受拉杆，其中最大拉力为2P=38.4kN，采用φ20、l=0.464m，则根据公式①求得λ=92.8

3.1.4焊缝强度校核计算

桁架弦杆与腹杆的连接方式采用搭接双面满焊，搭接长度为20cm，为保证足够的搭接焊缝长度和强度，特将腹杆在弦杆两侧交错焊接，两腹杆拐头与弦杆搭接相交部分（长度为5cm）不施焊，避免焊接损伤弦杆母材，故单拐实际焊缝长度为30cm（15cm×2面），见图6。

图6 桁架弦杆与腹杆焊接简图（单位：mm）

弦杆与腹杆钢筋焊接以直角焊缝计算，得焊角尺寸hf =23mm，则焊角有效计算高度he =0.7hf =16mm；同时，为考虑焊缝的施工缺陷，有效计算长度lw以实际焊缝长度的80%（即240mm）作为计算长度，查表得Q235钢的焊缝强度设计值为160N/mm2，则根据以下公式得：

已求得桁架各杆内力最大值N=129.46kN

吊模支撑系统主要由桁架受力弦杆及腹杆与垂直于桁架平面的刚性材料固接，形成整体空间框架结构，其实际强度及稳定性指标高于单榀平面桁架。因此，经验算可知，主坝底孔、临时底孔流道顶板混凝土采用吊模施工，其优化后的支撑结构承载力满足强度及稳定性要求，优化方案可行。

3.2方案优化前后对比分析

方案优化对比分析详见下表1。

表1方案优化对比分析表

方案名称 钢材用量（t） 制作、拉运及入仓手段 优缺点比较

优化前：门形管柱支撑 124.02 由于流道顶部为两段坡面组合的渐变段，钢管支撑的渐变高度为6m～8.2m，将型材拉运至前方，缆机入仓，在流道底部加工为单榀门形支撑，后由仓面吊配合人工吊装。 因前方交叉作业，制安干扰大，焊接质量势必降低；安装耗时；从底部支撑，渐变段下料制安施工难度大；属于被动支撑，对混凝土拆模强度要求高、耗时；支撑结构较大，拆模困难。

优化后：钢筋桁架支撑 87 钢筋桁架体积小，单榀重209.5kg，均可在后方加工厂制作并拉运至前方，缆机入仓后，五名施工人员即可安装，仓面吊仅起到临时辅助安装作用。 后方加工精度高；更有效地实行“三检一验”制度，确保了桁架的加工出厂质量；前方安装快捷、高效，缩短了工期；桁架支撑主动受力，无需底部支撑，大大降低了施工难度；混凝土强度达到70%，方可拆模；支撑结构简单、轻便，易于拆模。

4结语

吊模工艺在工程施工中的应用日渐成熟，但在水电站大体积混凝土施工中的成功应用为数不多。拉西瓦水电站泄洪底孔、临时底孔流道顶板大体积混凝土施工采用吊模工艺的优化施工技术方案，应用工程力学相关知识为理论基础，经过科学、合理的验算及选材，充分体现出建筑施工单位的实践性。在遵循国家规范及设计成果的前提下，应用科学的理论知识，并结合施工一线的实践经验，不断采用并推广新技术、新工艺、新设备、新材料、新产品，将进一步提高施工单位的整体技术水平。同时，应用工程力学相关知识对施工技术方案进行科学而合理的优化，凸显其在工程建设中不容忽视的重要作用。

参考文献：

第5篇：化学知识总结范文

第二单元我们周围的空气

课题1空气

一、空气成分的研究史

1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的化学家普利斯特里，分别发现并首先制得氧气。

2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

二、空气中氧气成分的测定：（考点一）

1、装置图（见书P27）

2、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟，水倒流入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完

B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，

C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），

D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？

答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）

5、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A红磷量不足；B装置气密性差；C未冷却至室温就打开止水夹；D、没有预先在导管中装满水

6.实验后剩余气体的性质（氮气）：难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧

三、空气的主要成分（考点二）

（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质

体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三）

1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的.

特点：物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

五、空气的污染及防治。（考点五）

1、造成空气污染的物质：有害气体：（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

2、污染来源：化石燃料的燃烧，化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

课题2氧气

考点一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

考点二、氧气的化学性质

（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。

2、硫粉（淡黄色）燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。

（二）与金属（镁、铁）的反应

1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

注意：集气瓶底部铺少量的细沙或少量的水，防止瓶底炸裂。

（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，内壁出现水珠，澄清石灰水变浑浊

（四）其他物质与氧气的反应

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

总结：

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。

考点三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点四、反应类型：

①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

可表示为：A＋B＋……E（简称“多合一”）

②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

可表示为：ABA＋B＋……。（简称：“一变多”）

课题3实验室制取氧气

考点一、工业制法（分离液态空气法）

空气

（1）具体过程

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

1、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

化学方程式：2KClO3

注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

D、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。

a、若用排水集气法收集气体，当有连续均匀气泡时再收集，刚排出的是空气；

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

E、易错事项：

a).试管口略向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法（不易溶于水）

②向上排空法（密度比空气大）

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

第6篇：化学知识总结范文

【案例】“圆的周长”课堂总结教学片断

课堂总结一

师：同学们，通过这节课的学习，你有什么收获？

生1：知道了求圆的周长的公式：C＝πd。

生2：求圆的周长也可以用公式“C＝2πr”来计算。

生3：知道圆的周长，反过来也可以求圆的直径，公式是：d＝C÷π。

……

课堂总结二

师：时间过得真快，一节课很快就要过去了。现在请同学们闭上眼睛回忆一下，这节课我们是怎样度过的？

师：好，谁来说说，我们先做了什么？

生1：我们先复习了求一般图形的周长、正方形的周长和长方形的周长。

生2：通过复习，我们知道了求一个图形的周长，就要看这个图形的周长是由哪些边决定的。

师：接下来我们研究了什么？遇到了什么困难？

生3：通过观察，我们发现圆的周长跟它的直径有关系，但究竟有什么样的关系，大家不知道。经过大家的讨论，我们提出一个猜想：圆的周长和它的直径是不是存在着一个固定不变的倍数关系。

……

【评析】

首先，从小的亦即数学活动经验形成的角度看，我们知道，学生在活动中获得的经验往往是模糊、零散的，且不易被学生直接感受到，要培养学生的数学活动经验，就需要将学习过程中学到的这些模糊、零散的经验清晰化、条理化、系统化，最重要的实现途径就是让学生通过自己熟悉的方式，或演示，或语言表达，将之外显出来。在第二个教学片断里，教师在课末引导学生回忆过程，谈思路、谈方法，无疑正是促使学生做这样的经验抑或挫折的外显工作，让学生在回忆的过程中，逐渐产生反思，提升学生对知识形成过程的认识，固化学生的数学活动经验。

其次，从大的亦即“问题解决”目标达成的角度看，数学原本是一个过程，是一个经验累积的过程，也是一个形成知识的过程，数学的本质在于拓展对客观世界的时间、空间关系的认识，引导学生回忆知识的产生过程，回顾问题的提出及解决的过程，是在扎扎实实地发展学生解决问题的能力。侧重于让学生牢记数学知识点，那只是帮助学生在数学知识结构中增加了几个“节点”而已；唯有让学生思考真正的数学问题，并从方法论的角度让学生去全面把握解决问题的全过程，总结过程中想到的思路、遇到的困难、克服的方法，将思想、策略、方法显性化，这才能使学生解决问题的能力得到长足发展。

【反思】

1．要在“序”化中突出重点、突破难点。课堂教学中，每一节课都有自己的重点和难点。因此，教师要采取措施帮助学生对此进行简单的梳理，理清知识的内在联系，形成系统的知识网络。课堂总结就是其中一种高效率的方法，通过课堂总结，指导学生把新旧知识联系起来，形成知识结构，促进学生知识内化，引领学生透过现象看本质，找到知识的精华所在。上述案例中，教师的诸多引语就是一种教师辅的梳理，例如：“好，谁来说说，我们先做了什么？”“接下来我们研究了什么？遇到了什么困难？”等等，这有利于我们突出重点、突破难点，达到引导学生整理、复习、巩固所学知识，深化理解的作用，为后续学习奠定基础。

2．要在“说”中提炼思想、承前启后，激发学生的求知欲。数学知识具有一定的系统性和连贯性，旧知识是新知识的基础，而新知识又为以后的学习作铺垫。因此，每节课结束前用一点时间适当地进行总结，让学生充分地“说”，在“说”中把本节课所学内容与前后的知识进行联系，从而帮助学生更灵活、更深刻地理解掌握所学的知识，丰富自己的知识体系，并通过归纳总结，把相关知识融会贯通。例如总结二，孩子们不仅说着，同时在老师的引导下还不停地思索着。苏霍姆林斯基说过：“人的内心有一种根深蒂固的需求――总想感到自己是发现者、研究者、探索者，在儿童的精神世界里，这种需求特别强烈。”因此，在课堂总结中，你说、我说、他说，实际上就是让学生作进一步的探索，这实际上同时发展了学生的思维，也激发了学生学习的内驱力。

3．要在“评”中提升和固化学生的数学活动经验。考虑到数学活动经验内隐性的特征，我们应该看到，仅仅停留在感性层面的经验往往是粗浅的，不易被学生把握，需要通过一定的教学手段予以提炼，使其外显。因此，课堂中教师的评价、强化以及课堂总结就显得尤为重要。针对小学生求知欲强、好奇心重等心理特点，在课堂总结时根据教学内容提出问题，引导学生对数学活动经验进行反思、评价、提炼和总结，激发出学生想揭秘的问题意识，将所学知识进行归纳、整理，使之系统化，使学生在课堂上获得的数学活动经验条理化，进而固化为自身的经验。

第7篇：化学知识总结范文

下面主要讲述学好高中化学的十种方法，望大家批评指正。

一、自主预习，做到心中有数

每节课前都养成预习的习惯、知道老师上课要讲什么，自己有什么不懂、模糊不清的问题，带着问题去听课，心中有数，课堂听课有的放矢，避免盲目的听，盲目的记，只有认真预习才能提高课堂听课效果。

二、认真听课，做好笔记

上课认真听讲，积极思考，学会听课，如老师讲化学反应方程式，听老师分析反应过程，不能只记结果。老师做演示实验，细心观察老师的演示实验操作方法，实验现象。老师讲计算，要听解题思路，掌握解题方法，学会规范解题步骤，一时未听懂的暂时放下接着听，等下课后，再找老师解决遗留问题。化学知识点多而零散，课堂记笔记很重要。书上有的简单记，书上没有的详细记。重点、难点、详细记。兼顾记笔记和听课，不能只听不记笔记，也不能只记笔记而忽略听讲，顾此失彼。

三、及时复习

复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。

四、规范解题，保证作业质量

在写作业时，首先要先看书，整理好笔记，然后再写作业。作业要认真规范，按要求格式去做，不要马虎大意。做完后还要仔细检查有无错误，自觉严格要求，最后总结一下所答题目类型，在解题中培养严谨的学习态度。

5．备好“错题本”

做题的目的是养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。

6．坚持归纳总结，形成习惯

养成归纳总结的好习惯，定期自我总结是学好化学的重要一环。通过总结，使知识条理化、系统化、网络化。总结的形式有章节知识总结、专题总结等。总结内容有知识点总结，解题方法总结，易错点总结等。总结的方法是知识点网络化、解题方法技巧化、易错点明了化。化学计算总结可以以解题方法为线索归纳解题技巧，常用方法有关系式法、守恒法、差量法、估算法、十字交叉法、平均值法等。这样坚持总结，形成习惯，学习成绩会不断提高。

7．重视化学实验，培养多种能力

化学实验分为四类：演示实验、边讲边实验、学生实验课、实验习题。演示实验是教师进行的操作，后三类是学生动手进行的。教师的演示实验，能使学生具体地认识物质的外表特征，物质变化条件，现象和规律，帮助学生顺利地形成概念和确信理论的真实性，并能培养学生观察、分析、综合能力，还可以给学生示范正确的实验操作，严谨的科学态度和工作方法。学生动手实验是学生独立的运用自己获得的知识进行实验操作、观察实验现象、做好实验记录，能更仔细地观察实验现象，对所得物质及其变化的印象更加深刻，从而掌握的知识也更牢固。无论哪一种实验，都要重视，在实验中多看、多动手、多思、多想、多问为什么，做到知其然，也知所以然，培养观察能力，实验能力和分析问题的能力。

8．建立题库，进行学习反思

把老师发的练习题，考试题都放在自备的习题袋中，以便查找方便，同时对做错的习题用红笔改正过来，对每一个错，要认真分析做错的原因，是知识点没记住，还是审题错误，还是知识不会应用，还是马虎，不能简单写上一个答案了事，对错误原因也用红笔写在错题旁边以示警告。经过一段时间积累，你就会发现自己在学习中存在的问题，针对自己的实际情况．对症治疗，如果知识点不准，则要强化记忆，如是马虎，以后要细心，如果不会应用，应多做些题，对做错的题，隔一段时间拿出来重做，经过这样一改一做会留下很深的印象，以致在今后的学习中少出甚至不出此类错误。

第8篇：化学知识总结范文

一、零散知识纳入相关知识体系中

一些现象、性质、化学反应可用某个基本原理中的同一部分加以解释.把这些零散知识结成一串，可纳入基本理论体系之中.

例如：下列四种现象可纳入浓度对反应速度的影响中.

(1)H2S气体燃烧时火焰颜色：空气中淡蓝色，纯氧中蓝紫色；

(2)木条在O2中燃烧比在空气中燃烧要旺得多；

(3)NH3、Fe在空气中不能燃烧，在纯氧中可以燃烧；

(4)铝在液溴中反应速率比铝在氯气中快.

又如：空气中含有CO2，可引出许多化学问题.可以把这些零散的知识纳入CO2体系中.

(1)NaOH、Na2O2、水玻璃等试剂应密封保存；

(2)植物光合作用，自然界中钟乳石的形成；

(3)蒸馏水久置后pH值可能变小；

(4)碱溶液滴定酸溶液到终点后，放置，指示剂颜色可能变化；

(5)漂白粉的漂白原理.

将化学中零散的知识有意识地纳入某一知识体系中，有利于记忆，有利于使知识系统化.

二、求同存异，纳入有序记忆中

化学知识中，有些细微末节的知识很难统一到系统知识体系中，但是若能从“求同”角度出发，总能发现它们在某些方面有相似之处.这时可强化纳入记忆中，再运用求同存异法使之有序.

例如：与黄色有关的物质：

(1)钠在空气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色物质；

(2)手不慎溅上了浓HNO3，会出现黄色；

(3)在玻璃导管口点燃氢气，有黄色火焰，原因是钠玻璃的焰色；

(4)氢硫酸敞口放置，会出现黄色浑浊，原因是2H2S+O22S+2H2O；

(5)浅绿色FeSO4溶液久置后会变黄，原因是Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+；

(6)碘化钾溶液久置，会变黄色，原因是I-被空气中的O2氧化为I2.

三、总结归类，掌握化学方法、思路与规律

从化学教材结构来看，化学基本概念、基本理论、元素及其化合物的性质、化学计算等是由浅入深、合理分散、循序渐进的方式安排的.但是教材中缺乏对同类知识的集中归类，更缺乏对解决化学问题的方法、思路与规律进行系统总结，不利于学生形成一个相对完整的知识技能，教师有必要从中学化学课程标准和学生学习化学心理规律出发，把化学学习中联系紧密的知识归类、整理形成单元的知识体系，在教学中适当穿插化学方法、解题思路等专题课，以提高学生学习兴趣，促进化学知识系统化.从目前教学实际来看，化学教学中，教师要重点讲好近四十个专题指导课.如“化学中的颜色反应”，“怎样解答离子能否大量共存题”，“书写离子方程式应注意的几个问题”，“氧化还原反应方程式的配平方法方法”，“原电池的电极方程式的书写”等等，使学生感到有规可循，有法可用.

四、适当练习，善于总结，增强解题的技巧性

课后练习题是巩固所学化学知识、培养解题能力的形式，是检验学生学习效果的手段，也是考查学生是否灵活掌握解题方法的关键之一.要学好化学，必须做一定量的习题，阅读教材与做题的精力分配可以是4∶6.其实，学会解一道题仅是学习的低级层面，还应总结归纳、经常联想，找出同类题解题的规律，增强解题的技巧性，才能升华到学习的高级层面.平时好多学生都有这样的体会：“上课也能听懂，课下也会做题，考试就得不了高分”.这是因为除了基础知识掌握得不够扎实外，还有一个更重要的原因就是见题太少.在做习题时还要注重做后反思，如一题多解或多题一解；要善于分析和把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等.再如，已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻间”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用.通过对试题的解析与反思，才能总结出守恒法、极端假设法、分摊法、方程式叠加法等方法在试题中的应用.

第9篇：化学知识总结范文

【关键词】显性知识 隐性知识 总结性评价 发展性评价

【中图分类号】G637 【文献标识码】A 【文章编号】1006-9682(2010)07-0103-02

要办好一所学校,师资队伍建设是关键,而师资队伍建设的关键在于提高师资队伍水平。提高师资水平主要有两条路径,一是改进教师评价;二是改进教师培训。教师评价不仅是一种有效提高教育培训质量的手段,而且也是一种推动教师专业发展的手段,是教师晋升和奖励的基础。教师评价是激发教师提高水平的内在动力,而教师水平提高的外在动力则主要来源于教师培训。

一、目前提高师资水平方面存在的主要问题

1.对教师评价侧重于总结性

目前对教师偏向总结性评价,而忽略了发展性评价。总结性评价又称“事后评价”,一般是在教学活动告一段落后,为了解教学活动的最终效果而进行的评价。总结性评价是以预先设定的教学目标为基准,对评价对象达成目标的程度即教学效果做出评价。总结性评价重视的是结果,借以对被评价者做出全面鉴定,区分出等级,并对整个教学活动的效果做出评定。

总结性评价存在诸多问题:一是忽视教师在评价中的主体地位。多数教师的自我评价和自我总结流于形式,评价没有与自我发展、自我提高联系起来,进而导致教师对于评价结果的漠不关心;二是缺乏教师同行之间的评价,没有营造出有利于同行评价的氛围,缺乏相应的制度保障,致使同行评价在整个评价体系中没有一席之地;三是评价过程缺乏动态发展性。评价活动主要是在年末进行,是一种静态的、总结性的评价,评价很少涉及到有关教师未来发展的内容。四是以量化为主的评价方法忽视那些不易被捕捉的、不便被量化的有价值的信息,诸如情感、态度、价值观等方面;五是对于教师评价结果的处理过于功利化,主要是以奖惩为主,重奖轻惩发展。

2.教师培训方面存在的问题

在教师培训方面,存在着注重显性知识培训、忽略隐性知识培训的问题。知识可以分为显性知识和隐性知识两类,显性知识是容易获得、容易理解和容易交流的知识,一般以文字、图像、符号表述,以印刷或电子方式记载,可供人们交流,是有形的结构化的知识,具有公共性。隐性知识是未能用符号编码的、高度个人化的、难以言传的知识,经验就属于典型的隐性知识。隐性知识具有零碎的、个体的、情景化的特点,它很难通过正常的途径进行共享。

对于教师专业发展方面的显性知识,理论界和实践界有很多的研究和经验。从教育学原理、心理学和学科教学论这些大的领域分解出若干知识门类,这些构成了系统的教师专业发展的显性知识基础,也是较容易推广的知识,目前系统的教师培训主要对这些知识进行传授。教师在教学方面的知识还有很多属于隐性知识的范畴,很多教师经过多年的教学形成了自己独特的教学风格和模式,他们在对课堂的控制方面有很强的策略,而这些策略和方式有很强的个人特征。而这些知识很少被显性化,被总结出来加以推广。对于教师专业化而言,这些隐性知识非常重要,仅有显性知识不足以形成一个完善的知识系统。从教师职业生涯来看,教师必须经过一个实践学习的过程,经过3～5年才能成为一名成熟的教师,这个过程就是隐性知识的构建和转化的过程。教师的这些隐性知识也应该被发掘出来,通过一定的方式共享。

二、提高师资水平的路径

提高师资水平有两条主要路径,一是改进教师评价方式,从偏重于总结性评价转移到偏重于发展性评价上来;二是改进教师培训方式,从侧重显性知识的培训转移到显性知识和隐性知识培训并重的方式上来。

1.对教师实施发展性评价

对教师的评价结果是否公正、评价的作用是否积极、涉及到教师今后如何发展的大问题。对教师的评价,决不能停留在简单的数量评价方法上,而应以实事求是的态度,建立起科学的发展性评价机制。发展性教师评价制度以其鲜明的“促进教师发展为目的”的特点倍受关注。它源自20世纪80年代末以英国为首的一些发达国家对现行教师评价制度的总结与完善。发展性评价充分发挥了评价的激励功能、导向功能、鉴定功能、发展功能和调控功能。它在发挥教师评价的管理功能方面有很强的优点,因此被逐渐重视研究。学校应实施发展性评价,取代传统的总结性评价。

(1)由评价者和教师配对,制定评价者和教师认可的评价计划,由评价双方共同承担实现发展目标的职责。这就使得教师评价呈现浓厚的主体取向氛围,从而培养激发教师的主体管理意识,改变了被评价者的被动地位和防御状态。

(2)注重教师的个人价值、伦理价值和专业价值,强调自我参照。这种重发展而轻功利的特征直接指向教师心理中自我实现的高层次需要,而这种需要正是教师不断加强自身的人文素养、师德修养的原始驱动。

(3)实施同事之间的评价,提高教师的参与意识。教师评价应摆脱传统定位,成为“在教师之中”的事情,从而摆脱狭隘的个人主义,使教师评价成为教师之间共同协作、共同进步的过程。

(4)扩大多元化的交流渠道,加强评价的情境性。如:课堂观察、临床督导等中外教育专家总结的发展性教师评价方式都让我们看到教师评价对教师教育培训生活的实际意义,同时注重了教师的个体差异和个性特点,鼓励教师展示自己个性化的工作和成果。

(5)注重教师的未来发展,注重长期的目标。发展性评价转变了与奖惩联系紧密的状况,淡化了评价的鉴定选优功能,体现了“以人为本”的理念。它可以使教师在宽松的环境中自觉主动地发展,对促进教师自身的发展需要和学校需要的融合,对促进教师的心态与学校氛围的融合,对促进教师现实表现与未来发展的融合都具有十分重要的意义。

2.从知识转化角度改进教师培训模式

教师培训模式则是教师培训有效性的重要影响因素。如何更好地提高培训的有效性,促进教师专业发展是培训机构需要认真研究的课题,教师培训的过程就是知识的转化过程。根据野中郁次郎等人的观点:知识间的转化有联合化、内在化、外在化和社会化四种模式,也就意味着对应教师培训方面也应该有四种模式。应从四种模式角度改进教师培训,即做到显性知识和隐性知识并重。

(1)系统性知识培训

联合化是将孤立的、零散的显性知识聚合到更复杂和更系统的显性知识系统中的过程,这是一个整合显性知识使之系统化的过程。教师进行专业知识学习和进修培训的过程就是知识的联合化的过程,学校对教师所应具备的知识进行研究,建构教师的知识体系。目前教师所进行的培训大多是处于这一模式的,这种培训形式是针对教师的显性知识的系统掌握进行的。可以通过授课、讲座、读书等方式进行,这种模式在培训实践中表现得比较充分。

(2)案例及实践性培训

内在化是将显性知识转化为隐性知识的过程。就是将获得的理论知识内化为自己的“血肉”,内化为自己精神世界的有机组成部分,并转变个体的管理行为,改进实践,而不是只记诵这些知识以应付考试或者用于装点门面。教师在接受显性知识(通常是书本知识)之后,必须经过自身的吸收才能达到应用的程度,在书本知识的学习和实践应用之间的桥梁就是知识的内在化,这是由显性知识转化为隐性知识的过程。

目前教师培训中,往往过分重视系统性知识的培训,而对实践性的培训和知识应用式的培训重视不足,教师学到的知识在实践中无法使用,这就是培训中缺乏显性知识隐性化环节的设计。实践证明,案例分析、实践操作等这些方式是培训中知识内在化的较好方式,因此在教师培训中应多采用上述方式。

(3)反思性培训

外在化是将隐性知识转化为显性知识的过程。通过这个过程,模糊的、未被意识到的知识变得清晰起来,这是一个从具体到抽象、从直接经验向间接经验转化的过程,这个过程是隐性知识显性化的过程。在这个过程中,要求教师反思自己的行为,总结自己的经验,把一些书本知识之外的隐性知识总结出来,就是我们通常所说的理论提升的过程。我们通常说某位老师的课讲得非常好,但就是不能把自己的经验上升到理论高度,就是这种知识转化过程中的困境。

在知识建构的过程中,反思性培训是非常重要的,要引导教师进行深层次的反思,运用自己掌握的显性知识和隐性知识进行经验的总结和不足的借鉴,把经验用语言的形式表述出来,在教师培训中注意进行教师反思的相关引领。

(4)经验传递型培训