化学初中知识点总结精选(九篇)

第1篇：化学初中知识点总结范文

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

S

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

5

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

7

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

3

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

2

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

-

5%

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

=

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

=

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

=

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

=

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

=

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

=

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

=

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

=

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

=

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

=

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

=

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

=

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg

+

O2

2MgO

点燃

=

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

点燃

=

3.

铜在空气中受热：

2Cu

+

O2

2CuO

点燃

=

4.

铝在空气中燃烧：

4Al

+

3O2

2Al2O3

点燃

=

5.

氢气中空气中燃烧：

2H2

+

O2

2H2O

点燃

=

6.

红磷在空气中燃烧：

4P

+

5O2

2P2O5

点燃

=

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

SO2

点燃

=

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C

+

O2

2CO

点燃

=

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

=

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

+

O2

2CO2

点燃

=

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通电

=

二．几个分解反应：

=

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高温

=

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加热

=

三．几个氧化还原反应：

高温

=

19.氢气还原氧化铜：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高温

=

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高温

=

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加热

=

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高温

=

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高温

=

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

碱

--------

盐

+

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）盐

+

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加热

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

+

5H2O

=

第2篇：化学初中知识点总结范文

【关键词】初中化学；高中化学；学习衔接

化学学科是一门精彩、丰富的学科，在初中阶段刚刚接触时，我们都有着强烈的学习欲望，但是在进入高中之后，化学的学习难度骤然加深，很多同学难以适应这种转变出现了一种厌学心理，这对于教师的授课与我们的综合发展都是极为不利的。

将初中化学与高中化学进行有机结合能够有效的激发出我们的学习兴趣，达到一种事半功倍的学习效果，下面就针对初中化学与高中化学的学习衔接问题进行深入的分析。

一、初中化学与高中化学的学习差别

初中化学是具有浓厚的启蒙意义，是属于素质教育的范畴，从学习目标中可以得出，初中化学学习的学习主要是要帮助我们掌握简单的化学理论、化学用语、元素化合物知识、基本概念、简单的计算方法、基本实验技能以及化学的在生活中的一些简单应用，知识层次较为基础、简单。

高中化学则是更加深层次的学习，其知识具有理论性与系统性的特征，不仅要求我们了解相关的理论与现象，还要求我们连接其背后的深层原因，强调我们分析问题、解决问题与创新能力的培养。很多同学在进入高中之后，感觉化学知识的难度陡然间增加，对于很多知识，我们是猝不及防的，为了学好高中化学，我们要努力的找出两者之间的差别，开展联系性的学习。

二、初中化学与高中化学的学习衔接方式方式

初中化学注重常识知识的介绍，未形成系统、完善的知识体系，其知识结构多为物质分类，每部分知识只介绍其中的某个部分，很少涉及不同知识点之间的关联；而高中化学知识则以化学反应过程中的能量变化、物质结构、化学平衡与反应速率为主。如果说，初中化学知识是一个“点”，那么高中化学知识就是一个“面”，“面”与“点”之间是一种休戚相关的联系，为了帮助更好的梳理相关的知识，我们组要将初中化学与高中化学进行有机的衔接，形成一个完善的知识脉络，这可以从以下几个方面进行：

（一）注重预习。初中化学属于典型的启蒙性学习，知识趣味性高，覆盖范围广，更加贴近我们的生活，而高中化学知识则具有明显的递进性。基于这一因素，在课堂学习中，我们就可以利用初中化学知识来导入高中化学知识，因此，我们必须要做好于此，回忆以前学过的知识，再我们现有的知识结构上教授新的知识，这不仅能够帮助我们温习旧知识，还能够激发出我们学习新知识的积极性与主动性。在预习时，我们需要带着问题开展预习，看自己能不能通过教材的挖掘来找出正确的答案，这对于培养自己分析问题与解决问题的能力有着重要的意义。

例如，在《化学――人类进步关键》这一课的预习中，我们就需要对初中阶段学过的知识进行思考和讨论，在培养我们民族自豪感的同时培养我们学习性知识的兴趣，在我们预习完成之后，教师再提出一些新旧知识联系的知识，这样就能够得到“温故而知新”的学习效果。

再如，在《物质分类与转化》这一课的学习中，在教授新知识时，我们可以先思考这样的问题：“我们在初中阶段中学过哪些物质呢，这些物质是如何分类的，分类的依据又是什么呢？”

此时，我们就可以对初中阶段学习过的化学物质进行思考与分类，此时，教师在根据我们的理解误区进行描述，再开展后续的学习就十分的容易了。

（二）开展初中与高中知识的比较学习。初中化学知识的概念与知识点多，高中化学知识虽然难度较大，但是大多是初中化学知识的延伸。但是，很多知识一旦增加了新的理论我们就看不出其中的关联了，因此，在学习到这些知识时，我们要耐心听取教师的讲解，自己查阅相关的资料，找出复杂知识与简单知识之间的联系性，在头脑中搭建起学习网络，利用这种网络来学习新的知识。

例如，高中化学中“物质的分类与转化”就与初中阶段的“复分解反应”、“置换反应”以及“定量认识化学变化”有着密切的关系，在开展学习时，只要我们能够将这些知识点进行有机的联系，就能够唤起内心的记忆。

例如，在学习到“化学反应”的相关知识时，就可以先回顾初中阶段学习过的“氢气与水的化合反应”、“碳燃烧生成二氧化碳”的知识，总结这些反应的特征，总结出不同反应的特征。这样，我们后续的学习就变得很容易了，这不仅可以加深我们对于不同化学反应的理解，也可以帮助我们更加牢固的掌握相关的知识，提升了我们分析问题与解决问题的能力。

（三）注意性质与结构之间的衔接。在初中化学中，一般只介绍物质性质，很少有关于物质结构的知识，而高中阶段物质的结构则为学习的主干，从族为基础，逐渐推理出物质的变化规律与性质，再通过各类型的实验进行验证，从而得出最后的结论。在开展这类知识的学习时，我们就需要把握好性质与结构之间的衔接问题，从初中知识着手，逐渐引联系难度较高的知识，帮助我们实现知识的迁移与灵活应用，继而形成科学的学习方法。在学习这类知识时，我们可以多与同学进行讨论，由大家共同来分析不同物质的结构，找出其中的异同点，大家共同进行归纳总结，在总结完成后，请教师进行指导，完善知识学习效果。

三、结语

总而言之，初中化学是化学殿堂的启蒙课程，虽然初中化学的深度较低，但是却是我们学习高中化学知识的阶梯，初中化学知识贴近生活，其中蕴含着很多趣味性的化学知识，只要将其与高中化学知识进行密切的结合就能够帮助我们更好的理解，因此，加强初中化学与高中化学的学习衔接是十分有必要的。

参考文献

[1] 郭建华.人教版初中化学与高中化学新教科书内容的衔接性研究[D].内蒙古师范大学，2009（05）.

第3篇：化学初中知识点总结范文

关键词：初中历史；教学创新；要点总结

随着教学改革的深入开展，初中历史教师要转变理念，明确角色定位，大胆创新与实践，打造生动形象、和谐民主的高效历史课堂，让学生在情境学习中充分体验历史学科的魅力，强化学生自主学习意识和创新意识，不断完善历史知识体系，进而推动初中生的综合全面发展。因此，加强新时期初中历史教学创新要点的探究，具有非常重要的现实指导意义。

1转变理念，发挥主体作用

传统教学模式下的历史课堂是以教师为主导的，更加看重的是知识传授是否丰富和讲解过程是否清晰，完全没有考虑到学生的主体性地位，对学生的知识掌握程度、思维活跃状态等没有予以足够关注，这显然是违背新课改以学生为本的教学理念的，不利于实现初中历史教学的创新。对此，教师要转变理念，尊重并发挥学生主体作用，将重点放在学生兴趣的激发与养成上，紧紧围绕学生展开课堂设计。例如，在进行“大一统的汉朝”课堂教学时，笔者紧紧围绕学生活动展开教学设计，首先通过视频导入，让学生了解汉武大帝的生平，在激发学生兴趣的基础上及时引入新内容的学习。随后，笔者通过导学案引导，组织学生展开自主学习，并要求学生及时记录下在学习过程中所遇到的问题。最后笔者组织学生进行小组讨论，探讨汉武帝在位期间出台了哪些重要政策，以及这些政策的实施背景和历史作用，取得了非常显著的教学效果。可以说，围绕学生展开活动设计以充分发挥学生主体作用，不仅能够让学生全面掌握重点知识，而且能够有效培养学生自主学习能力。

2情境引导，激发学习兴趣

随着教学改革的深入开展，教学模式多元化发展特征日益显著。在初中历史教学实践中，教师要结合教学内容精心创设情境，以充分激发学生历史学习兴趣。教师要灵活采取多种教学手段，通过情境引导让学生进行探究与分析，以加深学生对知识的理解和内化。例如，在进行“新航路开辟经过”教学时，笔者让学生自主探究教材内容后，在地球仪上找到新航路的航线，并进行划线标记。通过手脑并用的自主探究，不仅能够激发学生兴趣，而且能够加深其对知识的记忆和理解。此外，教师要充分发挥多媒体在情境创设与引导方面的作用。通过精心的课堂设计，将历史事件通过多媒体加以还原呈现，可以让学生通过形象直观的影像对所学知识形成整体把握和深刻认知，激发他们的求知欲望，进而提高学习效率。在情境化教学中，教师必须灵活选择教学方式以最大程度地激发学生兴趣和求知欲望，让他们在自主探究与分析过程中开放思维，打造高效创新的历史课堂。

3多种方式，打造生动课堂

新课标强调以学生为本，要求尊重并发挥学生主体作用，推动知识的自主建构，培养和提高学生自主探究、创新创造能力，但这并不代表教师完全将课堂交给学生，并不是说不需要教师讲授法的支持，只是要求教师采取多样化教学方式，将教师课堂引导和学生自主学习进行有机结合，以提高历史教学质量和效果。首先，教师要在课前采取自主学习方法，引导学生利用所学知识展开自主学习。如在进行“江南地区开发”教学时，笔者首先让学生选择一个自己最想去的江南城市，随后引导他们思考该城市所在地区是否经过这次开发，有哪些开发痕迹？这就需要学生进行资料的自主搜集与整理，然后结合所学历史知识展开思考，最终达到预期学习效果，而整个过程所采用的就是自主学习方法。其次，教师可将新知识细分为若干单独研究性问题，引导学生展开合作探究。如在上述课程教学中，笔者引导学生展开小组合作学习来解读江南地区开发图，然后解答课前所提出的相关问题，并就江南地区开发的历史背景和现实意义进行分析。在此过程中，笔者灵活运用合作探究、问题引导、互动交流等方法，有效打造了生动的历史课堂。需要指出的是，在多样化教学方式的应用中，教师要对学生学习过程中遇到的问题进行及时点拨和讲解，以确保各种教学方法的高效实施。

4巧妙总结，加强知识内化

在历史课堂教学结束后，教师要对课堂知识点加以巧妙总结，以达到加强学生历史知识内化的目的。通过巧妙总结，让学生对所学知识进行重新梳理，加深知识记忆和理解，有助于实现新旧知识的无缝衔接，巩固并完善历史知识系统。教师在课堂总结阶段，要全面掌握知识重难点，用简洁明晰的语言加以概括，以达到提纲挈领的效果。巧妙的课堂总结，不仅有助于引领学生掌握知识精髓，而且有助于突破教学重难点。例如，在进行“洋务运动”教学时，当新课讲解结束后，笔者先引导学生进行内容回顾，然后利用多媒体进行投影总结：内忧外患两考验，统治阶级寻出路；师夷长技以制夷，自强不息办洋务；甲午战争惨收场，国未富来兵未强；探索中国近代化，民族复兴艰且长。巧妙的课堂总结挈领了本课重点内容，精准把握了重要知识点的内在本质和外在统一，实现了对课堂新知最简洁、最精准的归纳总结。如此一来，不仅有效深化了学生对主题内容的理解和把握，而且培养和提高了学生的归纳总结能力，同时巩固完善了学生历史知识系统，为后续学习的高效展开奠定了坚实基础。总而言之，在初中历史教学实践中，教师既要转变理念，充分发挥学生主体作用，又要注重情境引导，全面激发学生历史学习兴趣，既要采取多样化教学方式，积极打造生动高效的历史课堂，又要善于巧妙总结，加强历史知识内化。只有如此，才能实现初中历史教学的创新，促进学生的全面发展。

作者:巩永宁 单位:甘肃省正宁县永和初级中学

参考文献:

［1］李海燕．新课程改革背景下初中历史创新教学初探［J］．学周刊，2015（30）．

［2］杨碧金．新课程背景下初中历史教学创新方法的探究［J］．华夏教师，2015（11）．

第4篇：化学初中知识点总结范文

关键词： 新课程 初中化学 高中化学 衔接教学

一、存在的问题

由于初中化学强调的是学生对基本概念、基本理论、常见的酸碱盐的初步掌握，不少内容在教材中属于“科学视野”中的了解内容，而这部分内容在高中教材中又不再深入讲解但在高考中又要考查，导致学生知识出现断层情况。另外，各个高中普遍实行“高中循环制”，即高中教师大都从高一教到高三，并没有真正教过初三，对于初三化学教材也不熟悉，在教学中容易忽略这部分内容。以上因素都导致高一新生不能及时调整心态适应新的化学课程，从而产生畏惧心理，化学成绩一落千丈。

二、解决方法

1.认真调查分析，做到知己知彼。

注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。老师有必要在摸清学生底细的前提下，采用有效的复习方法，对学生存在的知识“漏洞”对症下药地进行修补整理，通过对知识的再理解、再挖掘、再提高，使学生做好学高中化学的知识与心理准备。

“知己”是明确复习过程中自己要做的工作，首先要备教材，教师必须对初、高中教材和大纲进行对比分析，了解哪些知识在初中讲过，哪些知识虽讲过但学生不易掌握。我仔细分析了初三新教材和大纲，归纳出以下几个初高中教材的“盲点”。

（1）氧化物的分类。

现在初中课本上根本没有氧化物的概念，所以必须向学生讲解清楚酸性氧化物和碱性氧化物的定义。

（2）原子核外电子排布规律。

初中化学常识性介绍原子核外电子排布知识，我们要根据教材中原子结构示意图，总结出质子数为1―18的元素原子核外电子排布规律，同时应该总结出常见的10e或18e微粒，这样有助于学习高中化学原子结构知识和元素化合物的推断。

（3）酸、碱、盐的分类。

初中化学常识性介绍酸、碱、盐的含义，并没有对酸、碱、盐进行分类，只是了解了三大强酸和四大强碱，而如HCO、HSO、NH•HO等弱酸弱碱并没有分类，特别是没有给学生介绍盐的分类，如酸式盐NaHCO、碱式盐Cu（OH）CO。

（4）离子化合物、共价化合物的概念及分类。

在初中化学第三章第五节提到了离子化合物和共价化合物的相关概念，只是举了NaCl、MgCl、ZnSO属于离子化合物，HO、HCl、CO属于共价化合物几个简单的例子，但是并没有进行系统分类，导致不少学生在高中阶段对于这部分内容模糊不清。

（5）一种装置的多种用途。

①收集气体。Ⅰ.若a进b出，则收集密度比空气小的气体；Ⅱ.若b进a出，则收集密度比空气大的气体；Ⅲ.若排液法收集气体，则应该a进b出。

②洗气瓶。

③安全瓶。

④量气瓶。

这部分内容在初中没有总结。

（6）知识性错误。

不少学生在初中阶段认为带同种电荷的离子不反应，这显然是不对的。如HCO+OH=CO+HO。

教师只有了解学生的素质状况，才能对教学深度、广度的处理做到应付自如。可采取抄录入学成绩、课堂提问、与不同层次的新生座谈、问卷调查、进行针对性测验等方式，及时将所掌握的学生情况综合分析整理，在此基础上建立学生化学素质、成绩档案。对学生普遍反映、暴露的问题要记录下来。初中阶段主要还是依赖教师，缺乏独立思考能力，习惯于被动接受知识；高中阶段则要求具有独立性，主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力。初中到高中，要实现记忆由理解、依赖、被动向独立主动的转变，做到“知己知彼”后，才能确定复习的起点和重点。

2.抓住重点问题，采取多种方式复习。

复习初中知识适当调整教学课时分配，对于掌握较好的知识一带而过，普遍存在的问题要下工夫彻底解决。具体方法上可采用集中用若干课时复习、专题讲座等方式，在教学中要引导学生善于通过新旧知识的联系，以旧知识做铺垫去探索获取新的知识；把新的知识纳入到已有的知识结构之中，以便使初高中化学知识得到合理衔接。

3.加强学生学法指导，养成自主学习习惯。

加强学法指导是搞好初、高中接轨教学的有力保证。学生学习成绩除了智力因素外，学习方法也起着很大的作用。

（1）搞好高中学法指导。

可以在高一开学伊始，结合高中教材给学生讲清初高中化学的区别：如知识的总量增加、知识的系统性与逻辑性增强，理论性知识的比重增大，对学生的逻辑推理能力、表达能力、实验能力、计算能力、记忆能力及知识迁移能力的要求大大提高。指导学生在学习高中化学时不能照搬初中的学习习惯和方法，坚持以记忆为主要特征的学习方法，死记硬背，而要转变为以抽象思维为主要特征的学习方法。介绍学习高中化学应采用的正确方法：如重视实验，抓好课前的预习与课后的复习，及时进行各种知识技能的总结归纳，要用理解记忆法识记知识，等等。应该对课本中的主要原理，定律，以及重要的结论和规律着重去理解、去记忆。还应注意学习化学中研究问题的方法，掌握学习的科学方法比掌握知识更重要，因为这样能提高学生的思维能力。

（2）坚持学法指导的同时，抓好学生学习常规的落实。

学法指导的目的是使学生快速适应高中化学的学习要求，在“欲学”的基础上做到“会学”，进而达到“学会”。因此，学法指导应渗透于学生的学习活动之中，与优化主要的学习环节和建立学习常规相结合。要从高一第一堂化学课起，就抓好必要的学习常规落实。

总之，在教师做到“知己知彼”，逐步完成自己确定的过渡复习目标；学生扎实掌握了“双基”知识，适应了教师、教材、学习方法、学习环境等诸多方面后，一定会消除步入高中后的不适应感，爱上化学这门学科，顺利完成初高中知识的过渡学习，老师也能顺利完成初高中内容的衔接教学。

参考文献：

第5篇：化学初中知识点总结范文

关键词：初中数学；课堂教学；数学思想；方法

初中数学教学不仅包括了数学知识的教学，同时也应包括数学思想、方法方面内容的教学，将数学思想、方法融入数学知识之中，达到事半功倍的教学效率。作为教育工作者应当不断探索，如何让学生更好掌握常见的数学思想与方法，实现教学效率的提升，也为学生打下良好的学习基础。以下，笔者结合个人教学经验从以下几个方面对如何将数学思想方法渗透在初中数学课堂教学中提出了几点探讨。

一、巧妙的进行数学思想方法渗透

数学思想与方法本身是无形的，隐藏于数学知识体系之中，并散落在数学教材中各个章节，为了让学生更好掌握数学思想方法，教师就需要为学生提供正确引导，通过对教材内容的深入钻研，对教材中的数学思想方法进行深入发掘，巧妙的进行教学安排，使数学思想方法渗透更有效。具体来说，可以从以下几个方面着手：

（一）以数学知识为载体进行渗透

首先，数学思想与方法是具体存在于数学知识的学习过程之中，而不是单独存在的知识点，因此，在初中数学教学中进行数学思想方法渗透，必须以数学知识为载体。其次，初中学生数学基础与数学知识学习能力有限，其思维方式也比较单一，初中数学教学将数学思想及方法进行独立教学缺少成熟的条件，因此，只有将数学知识为载体进行数学思想方法渗透。如在进行“数轴”内容学习时，通过数学思想与方法的渗透，可以使学生了解到表面上数与形是独立的，但在一定条件下，两者也是可以相互转化的，通过在具体的“数轴”数学知识，进行抽象的有理数表示，使学生更直观明了的理解有理数大小，学生对于数形结合思想的了解将更加深刻。

（二）抓住合理的渗透契机

数学思想与方法的产生是知识发生过程中产生的，因此，在初中数学教学中，应当抓住概念的形成过程中，结论的推导过程以及规律的提示过程，在其中进行数学思想与方法的渗透。例如在求“一个已知点关于坐标的轴对称点的坐标”这一问题时，教师可以引导学生首先进行画图，总结答案，在后续再遇到此类问题，针对头脑中形成的记忆，学生只需要坐标系内画出符合条件的两个点，通过对横、纵坐标的变化观察即可以得出对称点的坐标。在这种数形结合的思想与方法之下，学生对知识点的理解及记忆非常深刻，并通过将方法迁移，掌握更多的数学知识。

（三）结合实际进行渗透

在初中数学课堂教学中进行数学思想方法渗透，应当结合教学实际，避免出现因渗透而渗透或者死记硬背的渗透方式。例如在进行二次不等式解集以及二次函数图像关系学习时，教师要结合题目的具体要求，从特殊向一般方法进行转换，要避免死记硬背形式去记忆未知数取值不同时函数图像的特点，而要引导学生对两根之内以及两根之外的函数图像特点进行总结与归纳。

二、循序渐进开展数学思想方法训练

在初中数学教学中进行数学思想与方法渗透的最终目的是让学生掌握数学学习能力，并将该能力延伸到其它相关学科，为今后的工作生活打下良好基础，因此，渗透的过程要关注学生数学思想与方法的掌握，循序渐进开展数学思想方法训练。

（一）结合学生实际进行训练

在初中数学教学中，初一学生与初三学生的认识能力及理解能力都存在很大差异，且初中阶段同一个年级的学生的逻辑思维能力、推理能力等都存在差异且都有待提升，因此，在数学思想与方法训练时，应当结合学生实际，有计划的、循序渐进的开展训练，针对学生发展水平差异有针对性的开展训练，使学生数学思想与方法得到整体提升。

（二）对训练内容进行整体设计

针对初中数学教学中丰富的数学知识，教师要结合教材内容，了解课程标准对训练内容进行科学的设计，基于由浅入深以及由易入难原则，使学生更好理解与接受数学思想与方法。例如在进行同底数的幂的乘法教学时，教师要从底数及指数都是具体的数字内容开始，引导学生深入学习与训练，使学生对这些知识点真正理解与接受。

三、重视教师的提练与指导

在初中数学教学中的各个章节中都散落着数学思想与方法，同一个问题也可以运用多种思想与方法来解决，初中数学教学中的思想与方法渗透是一个漫长的过程，需要教师进行正确的提练及指导，使学生数学能力得到持续提升。

（一）关注数学知识点的前后关联

在初中数学知识学习中，除了要开展系统的数学知识教学，教学还要关注对思想方法的梳理与总结、归纳，以帮助学生对数学思想与方法有更全面的把握。例如在进行方程、化简、应用题目的教学时，可以将整体思想分散于其中，转化思想更是可以分散到诸多知识点中。在进行圆的教学时，可以用数形结合思想进行教学，在讲解点与圆、直线与圆等内容时，又可以运用转化为数量关系来处理问题。在教学不断深入的情况下，教师要指导学生对数学思想与方法进行梳理、寻找不同知识点之间的联结点，进行总结与归纳。

（二）指导学生自主学习以及同伴互助，建立知识联系

在初中数学学习过程中，学生通过观察与分析、类比等方法，构建起未知内容与已知内容之间的联系，通过教师对学生自学能力以及合作学习能力的培养，可以帮助学生运用联系的、发展的、运动变化的观点来观察问题，认识问题，提升解题的能力。

结语：

总而言之，传统的表面知识讲授已经无法满足新时期的初中数学教学需求，注重数学思想、方法教学才能更好满足新时期的初中数学教学需要，作为教育工作者，应当科学运用数形结合法、分类讨论等多种教学方法，提升教师教学效率。通过正确的、合理的方式进行引导，使数学思想方法与数学知识相互整合，进一步提升初中学生数学学习效率以及数学能力。

参考文献：

[1]孙明凤. 初中数学课堂教学中渗透数学思想方法的策略与途径[D].K州大学，2015.

第6篇：化学初中知识点总结范文

关键词：驾驭，两极分化，数学学习方法

 

古往今来，对教师的教学要求强调领会教学大纲、驾驭教材比较多，因此教师钻研教材多，研究教法多，而研究学生思维活动较少，因而选择适合学生认知过程的教法也少。实践证明忽视了“学”，“教”就失去了针对性。教学成绩的好坏，很大程度上取决于学生的学习态度和学习方法。特别是初一年级学生，在小学阶段学习科目少、知识内容浅，并多以教师教为主，学生所需要的学习方法简单。

进入中学后，随着学习科目增加、内容拓宽、知识难度加大，尤其是数学，它从具体发展到抽象，从文字发展到符号，由静态发展到动态……学生认知结构发生了根本性的变化。加之部分学生还未脱离教师的“哺乳”时期，没有自觉摄取知识的能力，致使有些学生因而不会学习或学习不得法而成绩逐渐下降，久而久之失去学习的信心和兴趣，开始陷入厌学的困境。这也往往是初二阶段学生明显出现“两极分化”的原因。

因此重视对初一学生数学学习方法的指导是非常必要的。由于九年义务教育的影响，民族地区的小学毕业生文化知识更欠缺，他们进入中学以后，要学好数学更困难。就我教的学生而言，有的是在山上读了一，二年级，下中心校直接读六年级的。无论他们如何努力，上初中后，就是无法跟上。基于此，我在初一数学教学实践中作了一些肤浅的探索，下面仅仅是我对数学学习方法指导的内容谈几点拙见：

数学学习方法指导的内容

根据中学生学习的几个环节（预习、听课、复习巩固与作业、总结），从宏观上对学习方法分层次、分步骤指导。这种学习方法具有普遍性，可适用其它学科。

1.预习方法的指导。

初一学生往往不善于预习，也不知道预习起什么作用，预习对他们仅是流于形式，草草看一遍，看不出问题和疑点。在指导学生预习时应要求学生做到：一粗读，先粗略浏览教材的有关内容，掌握本节知识的概貌。二细读，对重要概念、公式、法则、定理反复阅读、体会、思考，注意知识的形成过程，对难以理解的概念作出记号，以便带着疑问去听课。免费论文，两极分化。方法上可采用随课预习或单元预习。预习前教师先布置预习提纲，使学生有的放矢。免费论文，两极分化。实践证明，养成良好的预习习惯，能使学生变被动学习为主动学习，同时能逐渐培养学生的自学能力。

2.听课方法的指导。

在听课方法的指导方面要处理好“听”、“思”、“记”这三者的关系。

“听”是直接用感官接受知识，应指导学生在听的过程中注意：（1）听每节课的学习要求；（2）听知识引人及知识形成过程；（3）听懂重点、难点剖析（尤其是预习中的疑点）；（4）听例题解法的思路和数学思想方法的体现；（5）听好课后小结。免费论文，两极分化。教师讲课要重点突出，层次分明，要注意防止“注入式”、“满堂灌”，一定掌握最佳讲授时间，使学生听之有效。

“思”是指学生思维。没有思维，就发挥不了学生的主体作用。在思维方法指导时，应使学生注意：（1）多思、勤思，随听随思；（2）深思，即追根溯源地思考，善于大胆提出问题；（3）善思,由听和观察去联想、猜想、归纳；（4）树立批判意识，学会反思。可以说“听”是“思”的基础关键,“思”是“听”的深化，是学习方法的核心和本质的内容，会思维才会学习。

“记”是指学生记课堂笔记。初一学生一般不会合理记笔记，通常是教师在黑板上写什么学生就抄什么，往往是用“记”代替“听”和“思”。有的笔记虽然记得很全，但收效甚微。因此在指导学生作笔记时应要求学生：（1）记笔记服从听讲，要掌握记录时机；（2）记要点、记疑问、记解题思路和方法；（3）记小结、记课后思考题。使学生明确“记”是为“听”和“思”服务的。免费论文，两极分化。

掌握好这三者的关系，就能使课堂这一数学学习主要环节达到较完美的境界。

课堂学习指导是学法中最重要的。同时还要结合不同的授课内容进行相应的学法指导。

3．深后复习巩固及完成作业方法的指导。

初一学生课后往往容易急于完成书面作业，而忽视必要的巩固、记忆、复习。以致出现照例题模仿、套公式解题的现象，造成为交作业而做作业，起不到作业的练习巩固、深化理解知识的应有作用。免费论文，两极分化。为此在这个环节的学法指导上要求学生每天先阅读教材，结合笔记记录的重点、难点，回顾课堂讲授的知识、方法，同时记忆公式、定理（记忆方法有类比记忆、联想记忆、直观记忆等）。然后独立完成作业，解题后再反思。免费论文，两极分化。在作业书写方面也应注意“写法”指导，要求学生书写格式要规范、条理要清楚。初一学生做到这点很困难。指导时应教会学生:（1）如何将文字语言转化为数学符号语言；（2）如何将推理思考过程用文字书面表达出来；（3）正确地由条件画出图形。这里教师的示范作用极为重要，开始可有意让学生模仿、训练，逐步使学生养成良好的书写习惯，这对今后的学习和工作都十分重要。

4．小结或总结方法的指导。

在进行单元小结或学期总结时，初一学生容易依赖老师，习惯教师带着复习总结。我认为从初一开始就应培养学生学会自己总结的方法。在具体指导时可给出复习总结的途径。要做到一看：看书、看笔记、看习题，通过看，回忆、熟悉所学内容；二列：列出相关的知识点.标出重点、难点，列出各知识点之间的关系，这相当于写出总结要点；三做：在此基础上有目的、有重点、有选择地解一 些各种档次、类型的习题，通过解题再反馈，发现问题、解决问题。最后归纳出体现所学知识的各种题型及解题方法。应该说学会总结是数学学习的最高层次学生总结与教师总结应该结合，教师总结更应达到精炼、提高的目的，使学生水平向更高层发展。

参考文献：

1.初中数学《课程标准教师读本》，叶尧城主编，华中师范大学出版社。

2.《数学教学论》，马忠林主编，胡炯涛著。广西教育出版社。

3.《初中数学》七年级上、下册。人民教育出版社。

第7篇：化学初中知识点总结范文

一、关于初高中数学成绩分化原因的分析

1．环境与心理的变化。

对高一新生来讲，环境可以说是全新的，新教材、新同学、新教师、新集体……学生有一个由陌生到熟悉的适应过程。另外，经过紧张的中考复习，考取了自己理想的高中，必有些学生产生“松口气”想法，入学后无紧迫感。也有些学生有畏惧心理，他们在入学前，就耳闻高中数学很难学，高中数学课一开始也确是些难理解的抽象概念，如映射、集合、异面直线等，使他们从开始就处于怵头无趣的被动局面。以上这些因素都严重影响高一新生的学习质量。

2．教材的变化。

首先，初中数学教材内容通俗具体，多为常量，题型少而简单；而高中数学内容抽象，多研究变量、字母，不仅注重计算，而且还注重理论分析，这与初中相比增加了难度。

其次，由于近几年教材内容的调整，虽然初高中教材都降低了难度，但相比之下，初中降低的幅度大，而高中由于受高考的限制，教师都不敢降低难度，造成了高中数学实际难度没有降低。因此，从一定意义上讲，调整后的教材不仅没有缩小初高中教材内容的难度差距，反而加大了。

3．课时的变化。

在初中，由于内容少，题型简单，课时较充足。因此，课容量小，进度慢，对重难点内容均有充足时间反复强调，对各类习题的解法，教师有时间进行举例示范，学生也有足够时间进行巩固。而到高中，由于知识点增多，灵活性加大和新工时制实行，使课时减少，课容量增大，进度加快，对重难点内容没有更多的时间强调，对各类型题也不可能讲全讲细和巩固强化。这也使高一新生开始不适应高中学习而影响成绩的提高。

4．学法的变化。

在初中，教师讲得细，类型归纳得全，练得熟，考试时，学生只要记准概念、公式及教师所讲例题类型，一般均可对号入座取得好成绩。因此，学生习惯于围着教师转，不注重独立思考和对规律的归纳总结。到高中，由于内容多时间少，教师不可能把知识应用形式和题型讲全讲细，只能选讲一些具有典型性的题目，以落实“三基”培养能力。因此，高中数学学习要求学生要勤于思考，善于归纳总结规律，掌握数学思想方法，做到举一反三，触类旁通。然而，刚入学的高一新生，往往继续沿用初中学法，致使学习困难较多，完成当天作业都很困难，更没有预习、复习及总结等自我消化自我调整的时间。这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。

二、搞好初高中衔接所采取的主要措施

1．做好准备工作，为搞好衔接打好基础。

①搞好入学教育。这是搞好衔接的基础工作，也是首要工作。通过入学教育提高学生对初高中衔接重要性的认识，增强紧迫感，消除松懈情绪，初步了解高中数学学习的特点，为其它措施的落实奠定基矗这里主要做好四项工作：一是给学生讲清高一数学在整个中学数学中所占的位置和作用；二是结合实例，采取与初中对比的方法，给学生讲清高中数学内容体系特点和课堂教学特点；三是结合实例给学生讲明初高中数学在学法上存在的本质区别，并向学生介绍一些优秀学法，指出注意事项；四是请高年级学生谈体会讲感受，引导学生少走弯路，尽快适应高中学习。

②摸清底数，规划教学。

为了搞好初高中衔接，教师首先要摸清学生的学习基础，然后以此来规划自己的教学和落实教学要求，以提高教学的针对性。在教学实际中，我们一方面通过进行摸底测试和对入学成绩的分析，了解学生的基础；另一方面，认真学习和比较初高中教学大纲和教材，以全面了解初高中数学知识体系，找出初高中知识的衔接点、区别点和需要铺路搭桥的知识点，以使备课和讲课更符合学生实际，更具有针对性。

2．优化课堂教学环节，搞好初高中衔接。

①立足于大纲和教材，尊重学生实际，实行层次教学。高一数学中有许多难理解和掌握的知识点，如集合、映射等，对高一新生来讲确实困难较大。因此，在教学中，应从高一学生实际出发，采劝低起点、小梯度、多训练、分层次”的方法，将教学目标分解成若干递进层次逐层落实。在速度上，放慢起始进度，逐步加快教学节奏。在知识导入上，多由实例和已知引入。在知识落实上，先落实“死”课本，后变通延伸用活课本。在难点知识讲解上，从学生理解和掌握的实际出发，对教材作必要层次处理和知识铺垫，并对知识的理解要点和应用注意点作必要总结及举例说明。

②重视新旧知识的联系与区别，建立知识网络。初高中数学有很多衔接知识点，如函数概念、平面几何与立体几何相关知识等，到高中，它们有的加深了，有的研究范围扩大了，有些在初中成立的结论到高中可能不成立。因此，在讲授新知识时，我们有意引导学生联系旧知识，复习和区别旧知识，特别注重对那些易错易混的知识加以分析、比较和区别。这样可达到温故知新、温故而探新的效果。

③重视展示知识的形成过程和方法探索过程，培养学生创造能力。高中数学较初中抽象性强，应用灵活，这就要求学生对知识理解要透，应用要活，不能只停留在对知识结论的死记硬套上，这就要求教师应向学生展示新知识和新解法的产生背景、形成和探索过程，不仅使学生掌握知识和方法的本质，提高应用的灵活性，而且还使学生学会如何质疑和解疑的思想方法，促进创造性思维能力的提高。

④重视培养学生自我反思自我总结的良好习惯，提高学习的自觉性。高中数学概括性强，题目灵活多变，只靠课上听懂是不够的，需要课后进行认真消化，认真总结归纳。这就要求学生应具备善于自我反思和自我总结的能力。为此，我们在教学中，抓住时机积极培养。在单元结束时，帮助学生进行自我章节小结，在解题后，积极引导学生反思：思解题思路和步骤，思一题多解和一题多变，思解题方法和解题规律的总结。由此培养学生善于进行自我反思的习惯，扩大知识和方法的应用范围，提高学习效率。

⑤重视专题教学。利用专题教学，集中精力攻克难点，强化重点和弥补弱点，系统归纳总结某一类问题的前后知识、应用形式、解决方法和解题规律。并借此机会对学生进行学法的指点，有意渗透数学思想方法。

3．加强学法指导。

高中数学教学要把对学生加强学法指导作为教学的重要任务之一。指导以培养学习能力为重点，狠抓学习基本环节，如“怎样预习”、“怎样听课”等等。

具体措施有三：一是寓学法指导于知识讲解、作业讲评、试卷分析等教学活动之中，这种形式贴近学生学习实际，易被学生接受；二是举办系列讲座，介绍学习方法；三是定期进行学法交流，同学间互相取长补短，共同提高。

4．优化教育管理环节，促进初高中良好衔接。

①重视运用情感和成功原理，唤起学生学好数学的热情。搞好初高中衔接，除了优化教学环节外，还应充分发挥情感和心理的积极作用。我们在高一教学中，注意运用情感和成功原理，调动学生学习热情，培养学习数学兴趣。学生学不好数学，少责怪学生，要多找自己的原因。要深入学生当中，从各方面了解关心他们，特别是差生，帮助他们解决思想、学习及生活上存在的问题。给他们多讲数学在各行各业广泛应用，讲祖国四化建设需要大批懂数学的专家学者；讲爱因斯坦在初中一次数学竟没有考及格，但他没有气馁，终于成了一名伟大科学家，华罗庚在学生时代奋发图强，终于在数学研究中做出了卓越贡献，等等。使学生提高认识，增强学好数学的信心。在提问和布置作业时，从学生实际出发，多给学生创设成功的机会，以体会成功的喜悦，激发学习热情。

②重视培养学生正确对待困难和挫折的良好心理素质。由于高中数学的特点，决定了高一学生在学习中的困难大挫折多。为此，我们在教学中注意培养学生正确对待困难和挫折的良好心理素质，使他们善于在失败面前，能冷静地总结教训，振作精神，主动调整自己的学习，并努力争取今后的胜利。平时多注意观察学生情绪变化，开展心理咨询，做好个别学生思想工作。

③电视知识的反馈和落实。通过建立多渠道的反馈途径，及时收集学生对知识的掌握情况和对教学的意见，为及时矫上学生的错误，调整教学，提高教学针对性提供依据。知识落实的思路为：以落实“三基”为中心，实行分层落实，做到提优补差。主要措施是：平时练习层次化，单元结束考查制度化，做到章节会，单元清。

第8篇：化学初中知识点总结范文

关键词： 初中数学总复习 复习计划 基础知识

初中数学总复习是初中数学教学的一个至关重要的环节。重视并认真完成这个阶段的教学任务，一是有利于初三学生巩固、消化、归纳数学基础知识；二是对基础较差的学生做到了查缺补漏，中等生有所提高，优等生再上一步，达到培优补差的目的；三是提高学生分析、解决问题的能力，以便应对中考，同时也能够使学生将所学的知识运用到现实生活中，达到学以致用。下面我结合多年来的教学实践与经验谈谈看法。

一、根据大纲和考纲，制订复习计划

初中数学内容多而杂，其基础知识和基本技能又比较分散，学生掌握起来很困难。因此，教师必须依据大纲规定的内容和知识要点，近几年的中考精神及试题的考点，精心拟订复习计划。计划的拟订要结合学生的实际情况。可采用基础知识习题化的方法，根据在平时教学中掌握的学生应用知识的情况，编制渗透主要知识点的测试题，让学生在规定时间内独立完成。然后根据测试中学生出现的问题确定复习的重点、难点及关键处。制订复习计划后，要做好复习课例题的选择、练习题的筛选。教师制订的复习计划要明确告之学生，让其制订个人具体复习规划。这样使每位学生都能在双重计划的督促下去学习、去努力。

二、理解、掌握、夯实基础知识

总复习开始的第一阶段，首先必须强调学生系统掌握课本上的基础知识和基本技能，吃透课本。对学生提出明确的要求：①对概念性的知识（法则、公式、定理等），不但要准确叙述，而且要灵活应用。例如，圆周角定理的推论：在同圆或等圆中，相等的圆周角所对的弧相等。如果把“同圆或等圆”这一条件忽略，后一部分即是一假命题，那么利用其作为依据就会得出错误的结果。因此一定要准确理解掌握概念性知识。②对课本上的练习题必须逐题过关。因为每章后的复习题具有代表性、典型性、综合性，要求学生必须独立完成或小组讨论完成。尤其是近些年来的一些中考试题，是按课本上题的题型或是原题拓展延伸进行变形而命题的。所以在总复习时教师和学生都应注重课本知识。

三、整理、归纳、分类，培养学生能力

在总复习的第二阶段，要特别体现教师的主导作用。对初中数学知识加以系统整理、归纳、分类，弄清数学知识间的内在联系及相互转化，从而形成知识网络。这样便于学生理解和掌握所学的知识。例如，初中函数部分主要分为一次函数、反比例函数、二次函数。四边形主要分为平行四边形、矩形、菱形、正方形。方程有一元一次方程、一元二次方程、分式方程。这种归纳总结在程度高的班级可由学生自行完成，在程度低的班级师生共同完成，其主要目的是锻炼学生的归纳概括总结能力。通过对特殊四边形的性质、几种方程的解法的复习，学生能更进一步地了解数学知识间内在联系及相互转化关系，同时掌握转化思想。如解分式方程应转化成整式方程，一元二次方程应转化成一元一次方程。又如，利用图示表示几种四边形的关系，从而激发学生学习数学的兴趣。这样的知识归纳、整理便于学生理解和掌握。

四、精选练习题，提高复习成效

除了重视课本中的重点章节之外，主要以反复练习为主，充分发挥学生的主体作用。以综合练习题为主，适当加大模拟题的分量。对教师来说，这时的主要任务是根据近几年的中考试题精选习题，删减复习资料中没有价值的题目，免得浪费学生过多的时间。精选综合练习题要注意两个方面：第一，选择的习题要有目的性、典型性和规律性。近些年的中考都涉及较多基础性的题目。另外，选些联系生活实际，比较热点的开放性问题。在试卷讲评中充分发挥学生的主体作用，让学生自己评析，这样能大幅度提高学生学习积极性，从而培养学生的实践能力。第二，习题要有启发性、灵活性和综合性。如，角平分线定理的证明及应用；圆中圆周角、圆心角的关系推导及应用、垂径定理的证明及应用都是综合性强且是应重点掌握的内容，要抓住不放，抓出成效，收到举一反三，触类旁通的效果。练习题的精选是很重要的，不可忽视。教师出题测试时，低、中、高档题的比例要恰当，同时也要结合学生实际。讲评时要有针对性，不面面俱到。

总之，搞好初中数学总复习不是一件容易的事，是一项重大的工程。教师要不断刻苦钻研，严格要求自己，上好每一节复习课。

第9篇：化学初中知识点总结范文

学生从小学升入初中将面临许多变化，受这些变化的影响，有的学生不能尽快适应初中学习，学习成绩大幅度下降，甚至一些尖子生可能变为后进生。为此，笔者对小学与初中分化原因进行了分析，并就如何采取有效措施做好衔接，全面提高初中数学教学质量进行了实践。

一、关于小学与初中数学成绩分化原因的分析

1. 环境和心理的变化

七年级学生面对新环境可以说是全新的，新教材、新同学、新教师、新集体……学生有一个由陌生到熟悉的适应过程。另外，由小学进入自己理想的初中，有些学生产生“松口气”的想法。也有些学生有畏惧心理，他们在入学前，就耳闻初中数学比小学的难学。例如：在小学阶段，空间与图形领域主要包括图形的认识、测量、图形与变换、图形与位置的初步知识，而到了初中阶段，在此基础上增加了图形与坐标、图形与证明等一些比较难理解的内容，使他们从开始就处于被动局面。以上这些因素都严重影响七年级新生的学习质量。

2. 教材的变化

小学数学侧重是打基础。其内容主要是数、数与数之间的关系；各种量与计量的方法；各种基本运算、基本的数量关系；基本的图形认识及简单的周长、面积与体积计算；以及简单的代数知识等。而初中数学则侧重于培养学生的数学能力，包括计算能力、自学能力、分析问题与解决问题的能力、抽象逻辑思维的能力等。在内容上增加了复杂的平面几何、系统学习代数知识，运用方程解决实际问题；数扩展到有理数、实数；还有简单的一次函数与二次函数。这与初中相比增加了难度。

3. 课时的变化

在小学，由于内容少，题型简单，课时较充足。因此，课容量小，进度慢，对重难点内容均有充足时间反复强调，对各类习题的解法，教师有时间进行举例示范，学生也有足够时间进行巩固。而到初中，由于知识点增多，灵活性加大，科目多使课时减少，课容量增大，进度加快，对重难点内容没有更多的时间强调，对各类型题也不可能讲全讲细和巩固强化。这也使七年级新生开始不适应初中学习而影响成绩的提高。

4. 教法学法的变化

在小学，学生认知的主要手段是通过直观感觉来获取知识的，课堂上教师特别重视学生活动，让学生充分交流、感知、直接地获取知识。初中数学知识比较广泛，是对小学知识的完善、推广和引申。因此，初中教师更注重学生逻辑推理能力的培养和思想方法的渗透，重视老师的精讲和学生的演练。学法上，小学教师讲得很细全，练得熟，学生只要记准概念、公式及教师所讲例题类型，一般可取得好成绩。因此，学生习惯于围着教师转，不注重独立思考和对规律的归纳总结。到初中，由于内容多时间少，教师不可能把知识应用形式和题型讲全讲细，因此，初中数学学习要求学生要勤于思考，善于归纳总结规律，掌握数学思想方法，做到举一反三。然而，刚入学的七年级新生，往往继续沿用小学学法，致使学习困难较多。这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。

二、做好小学与初中衔接所采取的主要措施

1. 做好准备工作，为衔接打好基础

（1）做好入学教育工作。这是做好衔接的基础工作。通过入学教育提高学生对小学与初中衔接重要性的认识，增强紧迫感，消除松懈情绪，初步了解初中数学学习的特点，这里主要做好四项工作：一是给学生讲清七年级数学在整个中学数学中所占的位置和作用；二是结合实例，采取与小学对比的方法，给学生讲清初中数学内容体系特点和课堂教学特点；三是结合实例给学生讲明小学与初中数学在学法上存在的本质区别，并向学生介绍一些优秀学法，指出注意事项；四是请高年级学生谈体会讲感受，引导学生少走弯路，尽快适应初中学习。

（2）摸清基础，规划教学。为了做好小学与初中的衔接，教师首先要摸清学生的学习基础，然后以此来规划自己的教学和落实教学要求，以提高教学的针对性。在教学实际中，我们一方面通过进行摸底测试和对入学成绩的分析，了解学生的基础；另一方面，认真学习和比较小学与初中教学大纲和教材，以全面了解小学与初中数学知识体系，找出小学与初中知识的衔接点、区别点和需要铺路搭桥的知识点，以使备课和讲课更符合学生实际，更具有针对性。

2. 优化课堂教学环节，搞好小学与初中衔接

（1）立足大纲和教材，以学生实际实行层次教学。七年级数学中有许多难理解和掌握的知识点，如有理数的混合运算、整式的加减等。因此，在教学中，应从七年级学生实际出发，采取低起点、小梯度、多训练、分层次的方法。在速度上，放慢起始进度，逐步加快教学节奏。在知识导入上，多由实例和已知引入。在难点知识讲解上，从学生理解和掌握的实际出发，对教材作必要层次处理和知识铺垫，并对知识的理解要点和应用注意点作必要总结及举例说明等。

（2）注意新旧知识的联系与区别，建立知识网络。小学与初中数学有很多衔接知识点，如小学的自然数与分数、简单的几何图形等，到初中，它们有的加深了，有的研究范围扩大了，有些在小学成立的结论到初中可能不成立。因此，在讲授新知识时，我们有意引导学生联系旧知识，复习和区别旧知识，特别注重对那些易错易混的知识加以分析、比较和区别。这样可以达到温故知新、温故而探新的效果。

（3）加强学生课前自学的指导，提高课堂效率。在学习新知识之前，先对将要学习内容做全面的了解――从哪一点切入，包含哪些知识、各知识点间有何联系，让学生有个大概的轮廓，事先明确明天的学习任务，在任务的驱动下，学生必将产生充分的心理准备，学习的主动性必将增强，为取得理想的学习效果迈出成功的第一步。

（4）重视展示知识的形成过程和方法探索过程，培养学生的创造能力。初中数学较小学数学抽象性强、应用灵活，这就要求学生对知识理解要透，不能只停留在对知识结论的死记硬套上，这就要求教师应向学生展示新知识和新解法的产生背景、形成和探索过程，不仅使学生掌握知识和方法的本质，提高应用的灵活性，而且还使学生学会如何质疑和解疑的思想方法，促进创造性思维能力的提高。

（5）培养学生自我反思自我总结的良好习惯，提高学习的自觉性。初中数学概括性较强，题目灵活多变，只靠课上听懂是不够的，需课后进行认真巩固消化，认真总结归纳。这就要求学生应具备善于自我反思和自我总结的能力。为此，我们在教学中，抓住时机积极培养。在单元结束时，帮助学生进行自我章节小结，在解题后，积极引导学生反思：思解题思路和步骤，思一题多解多变，思解题方法和解题规律的总结。由此，培养学生善于进行自我反思的习惯，扩大知识和方法的应用范围，提高学习效率。

3. 加强教法学法指导

初中数学教学要把对学生加强学法指导作为教学的重要任务之一。指导以培养学习能力为重点，狠抓学习基本环节，如“怎样预习”“怎样听课”等。具体措施有三：一是寓学法指导于知识讲解、作业讲评、试卷分析等教学活动之中；二是举办系列讲座，介绍学习方法；三是定期进行学法交流，同学间互相取长补短，共同提高。

4. 优化教学各环节，促进小学与初中的良好衔接

（1）运用情感和成功例子，激发学生学习数学的热情。做好小学与初中衔接，除了优化教学环节外，还应充分发挥情感和心理的积极作用。我们在七年级教学中，注意运用情感和成功例子，调动学生的学习热情，培养数学学习兴趣。少责怪学生，要多找原因。要深入学生，从各方面了解关心他们，帮助他们解决思想、学习及生活上存在的问题。给他们多讲数学在各行各业广泛应用；讲爱因斯坦在初中一次数学竟没有考及格，但他没有气馁，终于成了一名伟大科学家等。这使学生提高认识，增强学好数学的信心。