总结初中化学精选(九篇)

第1篇：总结初中化学范文

当工作进行到一定阶段或告一段落时，需要回过头来对所做的工作认真地分析研究一下，肯定成绩，找出问题，归纳出经验教训，提高认识，明确方向，以便进一步做好工作，并把这些用文字表述出来，就叫做工作总结。下面就让小编带你去看看初中化学教学工作总结报告范文5篇，希望能帮助到大家!

初中化学教学工作报告1化学是初三新开的学科，是学生跨入化学科学殿堂的启蒙阶段，又是中考必考的学科，短短一年的教学不仅要求学生掌握有关的化学基础知识和基本技能，引导学生能具备将来探索化学科学的兴趣和灵气，还直接影响到学生的升学问题。化学学科是新开的学科，有它的优势也有它的劣势，放在初三开设化学是因为要求学生必须具备一定的知识基础和学习能力，引导得好能事半功倍，一旦学生学习基础薄弱，或者学习被动，或者存在畏难情绪，那么面临的困难也就大。

本地学生由于这样那样的社会、家庭、自身因素，普遍学习情绪不高，有一定的畏难和依赖心理。另外，由于没有晚修等辅导时间，面对每周三课时的安排，我们的教学任务相当艰巨，为了更好地完成本学期的教学任务，我们制定并在实际教学中即使根据情况进行有效调整，现将一学期的工作总结如下。

一、调动学生学习化学的兴趣。

学生在最初接触《化学》这门课程时，是一种望而生畏的恐惧心理，如何让学生感受到《化学》是一门有趣而又与生活实际紧密相联的科学是化学教师上好

第一节化学课的关键，因此，在学习课题1时教师可以设计几个趣味实验，如“点不燃的手帕”、“雨落花开绿叶出”、“空中生烟”等奇景，激发学生进一步探究学习的兴趣和欲望，使他们感受到学习化学的愉悦性。

在学习《水的组成》这一课题时，进行了电解水的演示实验，并验证水电解后的生成物是氢气和氧气后，学生深感化学变化的奇特，同时领悟化学变化的实质，而且初步认识由水可以获得氢气这一理想能源，让学生感受到学习化学知识的重要性。还有其他很多演示实验都会达到激发学生学习兴趣的目的。

在学习“燃料的燃烧对环境的影响”这一课题时，组织学生进行三个实验：一是“树叶与酸雨”的反应;工是“镁条或锌粒与酸雨”的反应;三是“大理石与酸雨”的反应。学生通过亲自实验，认识到“酸雨”的危害的严重性，保护环境的重要性，以及发展新型无污染能源的紧迫性，使他们从小就树立良好的环保意识。同时，学生也有进一步学好化学知识为改善人类生存环境的欲望。

二、发挥化学实验的作用

化学学科有它自身的优势——化学实验，它能使学生产生兴趣，在课堂教学

中，我认真组织好实验教学，在演示实验中，引导学生学会观察实验现象，学会在实验中观察和思考，引导学生了解现象与物质的本质及其变化的规律;结合教材内容，组织学生进行相关的实验探究，让学生通过亲身的探究性实验活动，激发化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习利用实验进行科学探究的方法，初步形成一些科学探究的能力。、

例如，组织学生探究氧气的制取方法、氧气的化学性质;探究二氧化碳的制取和性质，安排学生探究在有高低不平的两支蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳和罩另一只烧杯后蜡烛火焰的燃烧情况;学生在轻松愉快的氛围中感受了科学知识的魅力。

三、努力做好复习总结工作

初三化学是中考科目，要想提高教学质量，一方面，学生要有扎实的基本知识和基本技能;另一方面，学生的应变能力一定要强。因此必须扎扎实实打好基础，教学中力求每章节过关，做好每个阶段的复习工作，对于重点知识和知识点繁杂的章节，尽量帮助学生进行归纳，打印相应的复习提要;练习题、测试题都严格筛选。另外对于学生作业基本上做到全收和及时批改，在作业上针对个人提出要求和意见。再比如说培提优补差工作，是正常教学工作的有力和有效的补充，对学有余力的学生，增大课外作业的容量，加大难度，在适应中考题的同时多接触竞赛题;对接受能力较差学生，要做到耐心细致、百问不厌，利用课外时间给他们辅导。

四、不足及努力方向。

在教学工作中对学生的要求不够严厉，对学生在掌握知识上有要求但没有很有效的落实方法，致使不自觉的学生出现脱节状况，对学习不能及时学有所得，就会逐渐出现成绩滑落的现象。由于一些实际上的原因，与学生的接触时间相对较少，与学生进行交流的时间和渠道相对较少。今后的教学中，对学生要从头到尾都充满信心和信任，对学生要既要鼓励也要鞭策。

初中化学教学工作报告2我是一名初中化学教师，参加工作已历十四个春秋。自走上教育岗位以来，我十分重视并努力提高自身的政治思想水平。现总结如下：

一。积极参加政治学习，努力提高政治素质。

学习教育法规、教育行政部门的相关文件，学习的方式为个人学习与集中学习相结合。通过政治学习，思想素质不断提高，持有坚定的政治立场，和党中央保持着高度的一致，坚信党的领导，紧跟党的路线，坚守在教书育人岗位上，勤勤恳恳，兢兢业业，忘我工作。

二。严守师德规范，为人师表，以身垂范。

对教师职业道德我牢记在心，并严格用其规范自己的言行，指导教育教学工作。在班主任工作及化学教学中面向全体学生，牢记“一切为了孩子，为了孩子的一切”服务宗旨，努力培养学生的整体素质。在教育教学工作中关爱学生，无歧视体罚和变相体罚学生的行为;时时谨记“身正为范，学高为师”，注意做到为人师表，以身垂范，影响和教育学生。所有这些得到了广大师生的的充分肯定。

三。热爱教育，敬业爱岗。

我自参加工作以来，十几年如一日，辛勤战斗在教书育人的岗位上，不迟到、不早退，心中只有一个信念：努力工作，教书育人，桃李满天下。特别是在每年下学期，中考前的关键时间，更是超常规、超负荷的工作，一门心思投入到教育教学工作中，希望多出成绩，出好成绩。

四。积极进行教学研究，努力提高教学水平。

在多年教学生涯中，我深深地领悟到：身居科技竞争、知识爆炸的时代，要能把握时代导向，紧跟时代脉搏，做到教育观念、教育方法、知识层次的不断更新，就得积极进取，与时俱进，我认真学习《化学新课程研究》、《中学化学教学》等业务书刊，把握现代教育理念，捕捉教改信息，探究符合实际的教学路子。同时走出校门到市里和周边学校参加听课研讨等教研活动，积极汲取先进教师优秀教师的好的教学经验。

为了切实提高自身的综合水平，我还积极参加中小学教师第一轮、第二轮继续教，并且所有科目全部合格。在教学中，积极探索适合本校实情的教学路子，积极撰写教研论文，所撰写的教学设计《燃烧与灭火》，论文《谈信息时代化学课堂教学设计》、《中学化学教学如何加强学生思想政治教育》、《化学教学中如何培养学生的实验能力》、《化学教学评价与改革》和化学说课比赛等分获省、市、区级奖项，区、镇级公开课每学期至少举办一次。通过学习、培训，在提高自身业务素质、教学水平方面都有了长足的进步。

五。业务工作积极努力。

1.注重对学生的思想教育，寓思想教育于教学之中，培养学生追求科学的精神，培养辩证唯物主义观点并对学生进行爱国主义教育，激发学生的民族自豪感和自信心。

2.在教学中认真示范、严格训练，培养学生的科学习惯和科学品质。

在实验中培养学生的创新思维，把学生引入科学探索的情景中，让其探索新知成为发现者、创造者，从而感受到成功的愉悦，激发对化学课的兴趣，寓教于乐。又指导学生办化学小报、化学园地、社会调查，从而拓展领域，开阔视野，发展特长，培养了综合能力。

由于本人的不断积极努力地工作，取得了一定的成绩。20____年2月作为化学科优秀教师，被杜集区教育局推荐为安徽省中小学学科优秀教师，进入安徽省中小学学科优秀教师信息库。

综上所述，我自己在工作中，严谨认真，积极勤恳，为教育事业做出了应有的贡献。回顾过去，展望未来，在未来的工作中我将再接再厉，更加努力，回报于党和人民。

初中化学教学工作报告3本期以来，我继续担任九年级一个班的化学教学工作。经过一学期紧张、有序的教学，注意激发学生的学习化学的兴趣和学习积极性，注重夯实学生基础，提高了学生的学习成绩，收到了较好的教学效果，到期末已经完成本期的教学任务，现就本期的教学工作做如下总结。

一、本期开展的主要工作

1、对九年级的学生而言，本期学习任务重，时间紧，是提高学习成绩的关键时期。

开学初，学校领导、教研组成员深入课堂听课、评课，提出许多宝贵意见，使教者教学水平有了较大提高，为顺利完成本期教学任务奠定了坚实基矗

2、为了进一步提高化学课优秀率、平均分，完成学校下达的教学任务，教者自知任务艰巨，长期以来，对工作扎扎实实，兢兢业业，坚持超前3课时备写教案，做到备课充分、实用高效、教法学法灵活。

为此，教者树立奋斗目标，确立推进对象，从课堂教学入手，认真细致的备好课，确保上好每一节课。落实课堂教学环节，讲授知识重点、难点突出，努力实践学校提出的“先学后教，当堂训练”的教学模式，在教学过程中积累了一定的教学经验。

3、考点训练及时、准确，单元过关检测落得实，坚持以学生为主体，充分调动学生的积极性，进一步优化课堂教学，在课堂教学中突破重点、考点，严抓训练，做到教师精讲，学生多练，进一步突出合作学习的地位和作用。

4、本期以来，教者完成化学下剩4单元的新授课内容，同时对教材进行了系统的复习，完成5个专题训练及会考模拟训练题。

二、教学工作取得的成绩

1、注重常规教学，提高教学效率。

本期以来，教者按授课计划进行授课，顺利完成化学下册新授课的全部内容及复习内容。学校先后举行三次质量检测考试，教者所任班级成绩稳步提高，同时，教者认真分析，寻找差距，及时解决教学中存在的问题，对学困生多鼓励、多指导、多检查，做到抓两头促中间，利用好现有资料，对习题进行精选，使全体学生的学习成绩有较大的提高。对学生作业坚持当天批改，严格控制作业数量和质量。在课堂教学结构全面改革的情况下，教者积极探索，学习新理念，结合自己的教学实际，有力的促进了教学成绩的提高。

2、注重提高学生学习化学的兴趣，调动学生的学习积极性。

在教学过程中，注意采用多种教学形式、各种教学方法和教学手段，以吸引学生。在教学中多思考多动脑筋，多留心多做好准备课前的工作，精心备课，不仅要备知识备教材，更要备学生的学情，以饱满的热情走上讲台，以激-情的演讲吸引学生，以精彩的表演感动学生，让学生渴望上化学课，学生学习化学的积极性就被调动起来了，学习化学的兴趣浓厚了，学习成绩也就提高了。

3、注重“双基”教学，夯实学生的学习基矗

重视“双基”教学，夯实学生基础，让学生从基础着手，不断提高学生分析问题和解决问题的能力。通过本学期的化学课教学，使学生能掌握本学期化学课本的知识内容，并能运用所学知识，解决具体的实际问题，使知识转化为技能技巧，以提高学生分析问题和解决问题的能力。在教学过程中，教师要不断地、经常地灌输化学的学习方法、分析方法、渗透化学知识、化学技能和技巧。

4、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

化学是一门实践性很强的学科，要与日常生活和社会热点问题联系起来，以增强学生的社会责任感和使命感。要强调和培养学生的发现问题，解决问题的能力，更重要的是培养学生对科学的热爱和自觉地运用科学，尊重科学规律的精神和思想，要着力于知识与生活的联系与结合。让学生产生对化学知识的贴近与亲切之感，也促进学生对化学知识与能力的提高。从这两年的试卷来看，试题中涉及的生活、生产实际中问题较多，从多种角度对学生的知识与能力进行考查。让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用科学视角去观察问题和分析问题，学以致用。学生在不知不觉地自觉运用化学知识和化学学习和分析方法，去理解知识，分析许多实际问题。如有关环保问题、生态问题、资源的开发利用等等，同学们都能运用所学的化学知识进行分析和理解。

5、研究中考命题方向，讲究复习策略。

第2篇：总结初中化学范文

认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。各类台帐资料齐全，并每天填写实验日志，记录一天工作情况。订阅实验教学参考资料，并向学生开放查阅。定期对学生进行实验考核，发挥教学示范作用，指导其他学校开展实验教学。

年初，通阅教材中所有实验，估计全年所有实验所需药品及仪器的名称数量，加以统计，参考现有库存量，写出订购清单。当购置药品收到时，及时开列清单，送交总务处，并分类入帐，妥善存放。进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。在本学期的工作中，为了提高学生化学实验能力，充分利用好现有的实验仪器、设备及药品，搞好化学实验教学，而努力为教学一线服务，本学期具体工作如下：

1、树立为教学服务意识，协助任课教师搞好演示实验和学生实验。

2、熟悉仪器、药品存放的位置，并把药品摆整齐，仪器擦干净。

3、准备好演示实验后，先进行试做，发现问题及时解决，并向教师说明实验中应注意的问题，确保实验安全。

4、有些现用制的液体或气体，课前准备好。

5、学生实验课，尽量跟班辅导，及时补充仪器、药品，协助任课教师搞好实验教学，学生完成实验后，及时检查仪器完好，卫生合格等再使学生离开，然后关好水电，门窗及排风扇。

6、注意上、下午第一节课的学生实验，提前10分钟开门做好准备。

7、保持实验室、准备室、药品柜、实验台的卫生。

8、认真对待每位教师的评议，不断提高工作水平。

统观各方面的工作，有些地方还不够好，今后我会进一步改进工作方法，提高工作效率和实验室利用率。

初中化学实验室工作总结相关文章：

第3篇：总结初中化学范文

关键词：化学教学；学习方法；主体；探究；创新

我是第二次教初中化学，各方面经验还有很多不足，这是我对自己以前的教学进行的一些反思。

一、学生是学习的主体

课堂上，促使学生超前思维，形成向教师（包括课本）“挑战”的态势，把教师的“授”让给学生“讲”，教师来评，使学生在思维运动中训练思维，真正做学习的主人。在这样的学习过程中，教师不仅是传授知识，而且是激活知识，是学生学习的伙伴，是学生学习的服务者，是学生学习方法的引导者，教师的角色意识要进一步转变。

二、培养学生的科学探究能力

探究性学习是学习化学的一种重要方式，是培养学生探究意识能力的重要途径。要培养学生的探究能力，教师必须探究教学方法，以课本上的化学知识为基本探究内容，按照课程内容的要求，积极开展实验探究活动。教师通过实验创设学习情境，学生通过实验探究认识物质，掌握化学基础知识和基本技能，在实验过程中动手动脑，初步学会化学研究的实验方法，增进对科学探究的理解，体验探究的乐趣，发展科学探究能力。

三、培养学生的创新能力

生活是知识的源泉，而化学更是一门与人们生活紧密相关的科学。人的衣食住行等都离不开化学，人类文明的发展史，在某种程度上可看成是人们利用自然和改造自然的化学史。在教学实践中积极开展第二课堂活动——课外实践活动。可用如下形式进行课外化学实验活动：一是组织实验兴趣小组，在教师的指导下，让学生自愿组织起来，研究实验教学及生活中的一些问题，撰写小论文、编辑实验资料等；二是开展化学游戏，寓实验于娱乐之中，定期举办化学晚会，开展化学游戏活动，通过科学性与趣味性、知识性与娱乐性的完美统一以适合中学学生的心理特点，从而提高学生的实验技巧，培养创新能力。

在今后的化学教学中，要让每一个学生以轻松愉快的心情去积极探究化学变化的奥妙，形成持续的化学兴趣，增强学好化学的自信心，使不同水平的学生都能得到良好的发展。

第4篇：总结初中化学范文

①生石灰——

CaO

②熟石灰——Ca(OH)2

③石灰石、大理石——

CaCO3

④食盐——NaCl

⑤火碱、烧碱、苛性钠——

NaOH

⑥纯碱、苏打——Na2CO3

⑦小苏打——

NaHCO3

⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3

⑨赤铁矿——

Fe3O4

⑩金刚石、石墨——

C

⑾干冰——CO2

⑿冰——

H2O

⒀天然气（甲烷）——CH4

⒁酒精（乙醇）——

C2H5OH

⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH

二、常见物质的颜色：

红色的固体——Cu、Fe2O3

、P（红磷）

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

、铁粉

白色的固体——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等

黄色的固体——

S

蓝色的固体——CuSO45H2O

蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2

红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀

溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀

蓝色的溶液——

CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋

溶液

浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液

三、常见气体

（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥碱性气体（如：NH3）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1

、红色固体：铜，

氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，

胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）

5

、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，

干冰，金刚石

7

、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8

、黑色固体：铁粉，木炭，

氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（

碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，

氯化铜溶液，

硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，

氯化亚铁溶液，

硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，

氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15

、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

（三）

、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，

二氧化碳，

一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

常见沉淀及颜色

红褐色絮状沉淀----Fe(OH)

3

浅绿色沉淀-----Fe(OH)

2

蓝色絮状沉淀----Cu(OH)

2

白色沉淀---

CaCO

3,BaCO

3,AgCl,BaSO

4,(

其中BaSO

4、AgCl

是不溶HNO

3

的白色沉淀,CaCO

3

、BaCO3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

白色微溶于水------Ca(OH)

2,CaSO

4

初中化学推断题常用“题眼”归纳

溶液颜色

蓝色：CuSO4

、Cu(NO3)2

等含Cu2+的溶液

浅绿色：FeCl2

、Fe(NO3)2

、FeSO4

等含Fe2+

的溶液

黄色：FeCl3

、Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3

等含Fe3+

溶液

紫红色：KMnO4

溶液

火焰颜色

淡蓝色：

H2、S（空气中）

蓝色：CO、CH4

蓝紫色：S（氧气中）

常见气体

无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4

有刺激性气味：SO2、NH3、HCl

常见固体

黄色：硫磺（

S）

暗紫色：高锰酸钾（

KMnO4）、碘（

I2）

绿色：Cu2(OH)2CO3

（铜绿）

蓝色沉淀：Cu(OH)2

红褐色沉淀：Fe(OH)3

红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)

、红磷(P)

黑色：Fe3O4

、CuO、MnO2

、C

粉、Fe

粉

白色沉淀（可溶于酸）

：CaCO3

、BaCO3

、Mg(OH)2

白色沉淀（不溶于酸）

：BaSO4

、AgCl

3

元素之最

1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（

O）

2．地壳中含量最多的金属元素是铝（

Al）

3．人体中含量最多的金属元素是钙（

Ca

）

4．形成化合物最多的元素是碳（

C）

其它

1．使带火星木条复燃的气体是O2

2．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，

但通入CO2

后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2

溶液。

3．最简单的有机物是甲烷CH4

4．天然最硬的物质是金刚石（

C）

5．吸水后由白变蓝的是无水CuSO4

6．最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O

7．常用的食品干燥剂是生石灰CaO

8．常用的食品脱氧剂是Fe

粉

9．与酸反应有CO2

产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3

）

10．与碱反应（研磨）有NH3

产生的物质是铵盐（铵态氮肥）

11．常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3

（碳铵）

一些常用物质的相对分子质量

H2O-18

；CO2-44

；CaCO3-100

；HCl-36.5

；H2SO4-98

；NaOH-40

；Ca(OH)2-74

；

一些物质的俗称

NaOH-

烧碱、火碱、苛性钠；

Na2CO3-

纯碱、苏打；

NaHCO3-

小苏打；

Hg-水银；

CO2-

干冰；

CaO-

生石灰；

Ca(OH)2-

熟石灰、消石灰；

CaCO3-

石灰石、大理石；

CH4-沼气、瓦斯、天然气；

C2H5OH-

酒精

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

①

除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)、生石灰等

②

除CO2

可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH

溶液、KOH

溶液、碱石灰等

③

除HCl

气体可用：

AgNO3

溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH

溶液、KOH

溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：

点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe2O3

之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：

CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：

CO

点燃烧掉；

SO2、NO2

用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3

冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

②

沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3

-

5%

NaHCO3

冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl，盐酸酸雾）

（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2

要除的杂质：水蒸气（

H2O）、氯化氢气体（

HCl）

除水蒸气的试剂：

浓流酸、CaCl2

固体、碱石灰（主要成份是NaOH

和CaO）、生石灰、

无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色蓝色)等

除HCl

气体的试剂：

AgNO3

溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH

溶液（或固体）、KOH

溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl

气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO

的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入澄清石灰水。现

象：黑色CuO

变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2

的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO

的混合气体通入盛有无水CuSO4

中。现象：黑色CuO

变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2

的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

点燃

与氧有关的化学方程式：

2Mg+O2

=

2MgO

现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

点燃

S+O2

=

SO2

现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有

点燃

刺激性气味的气体。

点燃

C+O2

=

CO2

现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体

点燃

2C+O2=

2CO

现象：燃烧现象外，其他现象不明显

点燃

4P+5O2=

2P2O5

现象:：生成白烟

点燃

3Fe+2O2

=

Fe3O4

现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

MnO2

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

2H2O2

=

2H2O+O2

现象：溶液里冒出大量的气泡

MnO2

2HgO=2Hg+O2

现象：生成银白色的液体金属

2KClO3

=

2KCl+3O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

2KMnO4

=

K2MnO4+MnO2+O2

现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

点燃

跟氢有关的化学方程式：

2H2+O2

=

2H2O

现象：淡蓝色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

现象：有可燃烧的气体生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

现象：同上

Fe+H2SO4

==FeSO4+H2

现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4

==Al2(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成

高温

2Fe2O3+3H2

=

2Fe+3H2O

现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色

点燃

跟碳有关的化学方程式：

点燃

C+O2

=

CO2(

氧气充足的情况下)

现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体

高温

2C+O2

=

2CO(

氧气不充足的情况下)

现象：不明显高温

高温

C+2CuO

=

2Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

3C+2Fe2O3

=

4Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

高温

CO2+C

=

2CO

现象：黑色固体逐渐减少

点燃

3C+2H2O

=

CH4+2CO

现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

点燃

跟二氧化碳有关的化学方程式：

C+O2

=

CO2

现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3

+H2O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O

=

Ca(HCO3)2

现象：白色固体逐渐溶解

Ca(HCO3)

=

CaCO3

+CO2+H2O

现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（也可为KOH

）

现象：不明显

CaCO3

=

CaO+CO2

现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：

高温

Fe3O4+4CO

=

3Fe+4CO2

现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

高温

FeO+CO

=

Fe+CO2

现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

Fe2O3+3CO

=

2Fe+3CO2

现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变

高温

浑浊的气体生成

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

跟盐酸有关的化学方程式：

NaOH(

也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O

现象：不明显

HCl+AgNO3==AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

现象：

百色固体溶解，

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

现象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2

现象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

现象：有气体生成

硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2

跟硫酸有关的化学方程式：

2NaOH(

或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O

现象：不明显

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

H2SO4+BaCl2=BaSO4

+2HCl

现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2

现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致

Zn+H2SO4=Zn

SO4+H2

现象：同上

Mg+

H2SO4=Mg

SO4+H2

现象：同上

Fe+

H2SO4=Fe

SO4+H2

现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体

2Al+3

H2SO4=Al2

(SO4)3+3H2

现象：有气体生成

跟硝酸有关的化学方程式：

Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色溶液

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2

+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

NaOH(

或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O

现象：不明显

Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O

现象：白色沉淀溶解

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2

Na

CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2

NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2

现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致

跟碱有关的化学方程式：

NaOH+HCl(

或HNO3

、H2SO4)=NaCl+H2O

现象：酸碱中和反应，现象不明显

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象：放出大量的热

NaOH(KOH)

＋FeCl3(Fe(NO3)3

、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3

+NaCl

现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2

、FeSO4)=Fe(OH)2

+2NaCl

现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2

、CuSO4)=Cu(OH)2

+2NaCl

现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NH4Cl(NH4NO3

、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3

+H2O+NaCl

现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成

MgCl2(Mg(NO3)2

、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2

+NaCl

现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

现象：不明显此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3

+Na2CO3+2H2O

现象：生成白色沉淀，此反应把Na

换成K是一样的

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

现象：无明显现象此反应的

Na

换成K

是一样的

Ca(OH)2+CO2=CaCO3

+H2O

现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳

NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O

现象：无明显现象

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

现象：无明显现象

跟钡盐有关的化学方程式：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl

现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

BaCl2+Na2CO3=BaCO3

+2NaCl

现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来

跟钙盐有关的化学方程式：

CaCl2+Na2CO3=CaCO3

+2NaCl

现象：生成白色沉淀

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

现象：固体逐渐溶解

Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3

+2H2O

现象：生成白色沉淀

跟几种金属及其盐有关的化学方程式：

高温

铜：

高温

CuSO4(5H2O)

=

CuSO4+5H2O

现象：固体由蓝色变为白色

高温

CuO+CO

=

Cu+CO2

现象：

固体由黑色逐渐变成红色，

同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成

H2+CuO

=

Cu+H2O

现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

Cu+2AgNO3=Cu

(NO3)2+2Ag

现象：铜表面慢慢生成了银白色金属

CuCl2+2NaOH=Cu

(OH)

2

+2NaCl

现象：生成了蓝色絮状沉淀

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液

Cu

(OH)

2+H2SO4=CuSO4+2H2O

现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液

Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：有红色金属生成

Cu2(OH)2CO3

=

2CuO+H2O+CO2

现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成

铁：

Fe+2HCl=FeCl2+H2

现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2

+NaCl

现象：有白色絮状沉淀生成

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色

Fe

(OH)

3+3HCl=FeCl3+3H2O

现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色

Fe

(OH)

2+2HCl=FeCl2+2H2O

现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：铁溶解生成红色金属

Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag

现象：铁溶解生成银白色的金属

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

现象：锌粉慢慢溶解，生成铁

银：

AgNO3+HCl=AgCl

+HNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

AgNO3+NaCl=AgCl

+NaNO3

现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成

2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4

+2NaNO3

现象：有白色沉淀生成

补充化学方程式：

3Ag+4HNO3(

稀)=3AgNO3+NO

+2H2O

现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色

Ag+2HNO3(

浓)=AgNO3+NO2

+H2O

现象：银逐渐溶解，生成棕色气体

Cu+2H2SO4(

浓)=CuSO4+SO2

+2H2O

现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体

2FeCl3+Fe=3FeCl2

现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色

2Na2O2(

过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2

现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成

化学方程式汇总

一．

物质与氧气的反应：

点燃

=

（

1）单质与氧气的反应：

点燃

=

1.

镁在空气中燃烧：

2Mg

+

O2

2MgO

点燃

=

2.

铁在氧气中燃烧：

3Fe

+

2O2

Fe3O4

点燃

=

3.

铜在空气中受热：

2Cu

+

O2

2CuO

点燃

=

4.

铝在空气中燃烧：

4Al

+

3O2

2Al2O3

点燃

=

5.

氢气中空气中燃烧：

2H2

+

O2

2H2O

点燃

=

6.

红磷在空气中燃烧：

4P

+

5O2

2P2O5

点燃

=

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

SO2

点燃

=

8.

碳在氧气中充分燃烧：

C

+

O2

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：

2C

+

O2

2CO

点燃

=

（2）化合物与氧气的反应：

点燃

=

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO

+

O2

2CO2

点燃

=

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4

+

2O2

CO2

+

2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH

+

3O2

2CO2

+

3H2O

通电

=

二．几个分解反应：

=

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2+

O2

MnO2

=

14.加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3

2CuO

+

H2O

+

CO2

=

15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）

：

2KClO3

2KCl

+

3O2

16.加热高锰酸钾：

2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

高温

=

17.碳酸不稳定而分解：

H2CO3

=

H2O

+

CO2

18.高温煅烧石灰石：

CaCO3

CaO

+

CO2

加热

=

三．几个氧化还原反应：

高温

=

19.氢气还原氧化铜：

H2

+

CuO

Cu

+

H2O

高温

=

20.木炭还原氧化铜：

C+

2CuO

2Cu

+

CO2

高温

=

21.焦炭还原氧化铁：

3C+

2Fe2O3

4Fe

+

3CO2

加热

=

22.焦炭还原四氧化三铁：

2C+

Fe3O4

3Fe

+

2CO2

高温

=

23.一氧化碳还原氧化铜：

CO+

CuO

Cu

+

CO2

高温

=

24.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+

Fe2O3

2Fe

+

3CO2

25.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+

Fe3O4

3Fe

+

4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质

+

酸

--------

盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2

27.铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2

28.镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2

29.铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2

30.锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2

31.铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2

32.镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2

33.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl=2AlCl3

+

3H2

（2）金属单质

+

盐（溶液）

-------

另一种金属

+

另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn

+

CuSO4

=

ZnSO4

+

Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu

+

Hg(NO3)2

=

Cu(NO3)2

+

Hg

（

3）碱性氧化物

+酸

--------

盐

+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3

+

6HCl

=

2FeCl3

+

3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3

+

3H2SO4

=

Fe2(SO4)3

+

3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO

+

H2SO4

=

CuSO4

+

H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

（

4）酸性氧化物

+碱

--------

盐

+

水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH

+

SO2

=

Na2SO3

+

H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

+

H2O

47.

消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

+

H2O

（

5）酸

+

碱

--------

盐

+

水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

49.

盐酸和氢氧化钾反应：

HCl

+

KOH

=

KCl

+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2H2O

51.

盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

52.

盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和烧碱反应：

H2SO4

+

2NaOH

=

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4

+

2KOH

=

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2H2O

57.

硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4

+

2Fe(OH)3=

Fe2(SO4)3

+

6H2O

58.

硝酸和烧碱反应：

HNO3+

NaOH

=

NaNO3

+H2O

（

6）酸

+

盐

--------

另一种酸

+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3

+

2HCl

=MgCl2

+

H2O

+

CO2

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3

+

H2SO4

=

Na2SO4

+

H2O

+

CO2

64.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2HCl

（

7）碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH

+

CuSO4

=

Cu(OH)2

+

Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3

+

3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH

+

MgCl2

=

Mg(OH)2

+

2NaCl

68.

氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH

+

CuCl2

=

Cu(OH)2

+

2NaCl

69.

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2

+

Na2CO3

=

CaCO3

+

2NaOH

（

8）盐

+

盐

-----

两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl

+

AgNO3

=

AgCl

+

NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4

+

BaCl2

=

BaSO4

+

2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2

+

H2O

=

H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O

+

H2O

=

2NaOH

加热

=

75．三氧化硫溶于水：

SO3

+

H2O

=

H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O

CuSO4

+

5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4

+

5H2O

=

第5篇：总结初中化学范文

第一步：培养学生学习化学的兴趣。

大家都知道兴趣是最好的老师，在实践中，兴趣对人的活动将产生巨大的推动作用。一旦对学习发生兴趣，就会充分发挥自己的积极性和主动性。浓厚的兴趣将是人们刻苦钻研、勇于攻关的强大动力。学生只有对化学感兴趣，才想学、爱学，才能学好，从而用好化学。因此，如何激发学生学习化学的兴趣，是提高教学质量的关键。也是我们教学的第一步。

1、化学这门课已经给学生吊足了“胃口”学生都已经入学两年了，但是还没有接触过化学，对此学科会有一定的期待和好奇，针对这一特点，我们在初三化学的第一课《化学使世界变得绚丽多彩》，就会给学生展示一个新奇的新世界，让学生大开眼界，让学生知道生活中的衣食住行都与化学息息相关，学习化学会使人们的生活品质得以提高，化学还创造出了许多神奇的事物，等等，这样谈一堂课之后，大多数学生都被化学这一新的学科所吸引，她会带着强烈的好奇心和学习兴趣去学习这门课程的。

2、上完第一课之后，接下来的第二课的学习并没有给学生带来失望，仍会给学生带来新鲜的事物，那就是演示实验。当你拿着各式各样的化学仪器走进教室时，学生的眼神都会变得亮起来，期待着会有一个什么好玩的事情发生，这样的一堂课也会非常成功的把学生的兴趣调动起来的。用实验来吸引学生，是我们化学学科的一个法宝，在一年的学习中，先接触演示实验，再让学生在教室动手实验操作，之后再让学生进化学实验室循序渐进的一步一步的让学生的学习走上正轨。

通过上面的方法学生的兴趣都有了，但是光有兴趣是不够的，这个时候就要教会学生学习化学的方法。

第二步：让学生有信心学习化学。义务教育阶段的化学课程充分体现了启蒙性、基础性。初中化学的教学是对现代的青少年（未来社会的劳动者）进行“科学教育”的主渠道，是实现化学教育社会化、科学化的重要环节。因此在实际教学中我们要让每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学，形成持续的化学学习兴趣，增强学好化学的自信心。在实际教学中，我常常运用“需要原则”。首先，选择能够满足学生现实需要的内容，先引起学生兴趣；其次，在学生对这些知识已经掌握的基础上，适当增加一些有点超越常规但又在情理之中的问题内容，再次引起的学生兴趣，因为这样的问题能够激发学生了解的欲望；最后再提出一些具有一定难度的问题。如此循序渐进。力争做到让每位学生都对自己的未来的化学学习充满信心。

第三部：对学生进行学法指导：比如关键的记忆法。要学好化学，记忆很关键。初中化学内容多而散，需要记忆的内容比较多。我们应采取以下方法加强记忆：①理解记忆。理解记忆是建立在对事物理解的基础上依据事物的内在联系，运用有关的经验所进行的识记。如对质量守恒定律的记忆，应理解“参加”的含义是完全反应。“守恒”是反应前后各物质的总质量相等。理解质量守恒的原因是反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变。再进一步理解得出反应前后元素的种类和质量也不改变。②要点记忆。对复杂的概念、性质、操作可概括成要点，使记忆的内容简单化。如过滤的操作，概括成“一贴、二低、三靠”。氢气还原氧化铜的步骤归纳为“氢——灯——灯——氢”。③规律记忆。化学知识是有规律的，掌握了规律就能记忆知识、理解知识、应用知识。应注意总结规律、发现规律。如学习盐酸、稀硫酸的化学性质后，总结出酸的通性；通过实验，总结出金属跟酸、盐反应的规律。这样，记忆就很深刻，运用就更灵活。

第四步：打好基础。

初中的化学就化学学科的基础，因此抓基础就尤为重要。课本上的一些知识比如元素符号，化学方程式，前20号元素等都是要求学生必须会，如果不会的话，接下来的学习学生就会没有兴趣，没有动力，和老师以及其他同学之间的共同语言就越来越少了，慢慢的变成差生。为了防止这样的学生出现，我们利用考试本来解决这个问题。每天的课前5分钟都是考试的时间，在前一天告诉学生要考的内容，考完一定要及时反馈，一般我们都在当天就反馈，通过每天的这次小考，对每一位学生的知识掌握情况都了如指掌，有针对性的进行辅导，并根据学生的知识情况制定下一步的教学，绝不赶进度，直到学生扎扎实实的掌握了基础知识我们才进行后面的学习。这样后进生的产生就减少了。但是由于时间有限，我们的进度总是很慢的，到最后的总复习的时间就很紧。所以，现在我们将这样的教学方式在上学期应用。

第五步：及时总结和反馈。我们教研组在教学中非常的注重及时的总结和反馈。总结分为课堂小结，作业总结，考试总结，实验总结，单元总结等，每一项总结都是在集体备课时我们将每个班的情况进行讨论后，再共同拿出一个共同的方案，再根据自己班级的情况做适当改动和添加。比如，单元总结，我们化学课本中共有12个单元，这每一个单元的总结形式都不同，比如第一单元我们就以道实验室做实验的方式进行总结，如果实验操作规范就一堂课通过，如果存在问题回到教室再强调相关问题，使学生即使出现了问题也能及时改进；再比如第六单元的总结，这是一个大单元，内容多且杂，学生每次都会在这里出问题，所以，这个单元的总结我们就会分两步，第一用知识脉络图给学生展示出来，再将各物质间的关系逐一讲解，学生边记边听，将所记内容当做书签放在第六单元的卷首，以后会一目了然。最后再强调一点，第六单元与三有关。第二用化学方程式总结第六单元，将所有的本单元的化学方程式进行组合用箭头将它们之间的关系表示出来。经过这样的总结学生的知识会掌握的很扎实。所以，总结对学生的帮助是很大的。

第6篇：总结初中化学范文

【关键词】 初中数学；教学总结；教学艺术

在初中数学的教学实践中，总结也是一门重要的教学艺术，但在传统的教学模式下，教学总结通常只会涉及课堂教学的末尾阶段，即对一整堂课的授课内容进行简单的总结，这样的教学总结虽然有着特定的教学价值和功能，但是不太注重与课前、课后的衔接，从而限制了教学总结的有效性. 正因如此，建议在初中数学的教学前、教学中、教学后分别采取相应的教学策略，探究更加科学合理的教学总结方法，运用好教学后记，提升初中数学的教学有效性.

一、课前有效总结

在初中数学的课前总结环节，一方面，初中数学教师要积极总结学生的学情，了解全体学生在前面数学学习中存在的主要问题，经常容易犯的错误，以及不同层次学生的学习态度、学习兴趣、学习习惯等，便于数学教师制定更加科学的教学方案；另一方面，初中数学教师要积极总结学生在预习中出现的各种问题，便于在教学过程中及时导入并给予学生相应的解答，让学生的课前疑惑不至于保留到课后. 此外，在课前，数学教师要多总结一些与课堂教学内容相关的问题情境、生活案例等，使其更好地服务于数学教师的教学过程. 总之，课前总结对于整节数学课的教学来说，能够起到承前启后的作用和职能.

二、课中有效总结

初中数学的课中总结，关键是要对学生的课堂表现和一些突发的教学灵感进行总结. 初中数学的教学思路和教学过程不应当是一成不变的，而是一个动态的教学过程. 在初中数学教学中，伴随教学活动的不断深入，师生之间的互动也会随之增多，师生之间、学生之间的思维碰撞也会随之增加. 正是因为如此，教学中一些突发状况可以有效激发教师教学上的灵感，教师可能会在瞬间想到一些有效科学的教学手段或互动技巧，所以教师要及时进行总结，免得课后出现遗忘. 同时，教师教学素质的提升，并不是自主的，也不是一朝一夕就能实现的，每个教师都要在教学活动之中不断尝试和总结一些新的想法以及思路，并对自己的教学方法进行创新，增强自己的教学效果. 此外，对于学生在数学课堂上的喜、怒、哀、乐等课堂表现，初中数学教师要做到边总结边调整，有效捕捉促进自己教学改进的这些珍贵信息，要善于通过学生的课堂反应及时总结自己在教学中的失误和不足，随时调整教学思路和方向. 例如，在“轴对称图形”的教学中，教师要积极的引领学生迈入几何的世界，培养学生几何意识以及思维，当学生在数学课堂上遭遇思维障碍并出现表情变化时，数学教师可以及时导入与轴对称图形相关的几何教学工具，或一些现实生活中的问题情境，增加一些教师与学生之间的互动，这样更能实现“教学相长”的课堂教学目标.

三、课后有效总结

在初中数学的教学总结中，课后总结无疑是最重要的环节，教师进行总结时的时间和精力也更有保障. 课后的有效总结，主要体现在对教学经验和教学失误的总结，以及学生知识缺陷的总结上.

首先，初中数学教师要及时对课堂教学经验进行及时总结，作为自身与其他教师进行教学交流的重要资源. 每当课堂讲授结束时，每个数学教师都能够体会到自己在讲课之中所规划的课堂结构，以及所使用的教学方法是否达到自己的教学目标，是否获得预期的教学效果，初中数学教师的这些感悟，是对自身教学经验不断总结的结果，也是自身不断向前发展与进步的基石. 比如说，初中数学教师在教学中应该怎样更好地营造课堂氛围，引导教学活动，从而在课堂中做到随机应变，怎样创新自己的教学方式方法以及教学理念来提高学生学习的积极性等，都应当成为数学教师课后认真总结的地方，对于自己的经验和收获，还要学会及时同他人进行分享，增强与其他数学教师的互动与交流.

其次，初中数学教师要及时总结数学课堂上的教学失误，积极进行教学反思. 失败是成功之母，要想获得成功，总会要吸取失败的经验教训. 在初中数学教学的工作岗位上，出现纰漏以及失误都是很正常的，关键是教师要进行及时的总结. 只要教师能够正确的认识到自己的失误，并且能够进行有效的纠正和改进，寻找到更加科学的教学方法和解决对策，在日后的教学中才能有效规避和减少该类教学失误的再次发生，让失败和失误成为自己成功的铺垫.

最后，一节课下来，数学教师无法保证所有的学生都能够完整掌握课堂所授知识，所有初中数学教师在总结教学成果的基础上，要及时对不同层次学生的数学知识缺陷进行总结，看哪些数学内容和知识点有待进一步的深化和加强，以便在接下来的教学活动中安排合适的习题教学和复习教学，引导学生进行及时地查漏补缺，促进学生数学知识结构的不断完善.

结 语

总之，初中数学教学中的有效总结，需要初中数学教师加强对于整个教学过程的总结，密切课前总结、课中总结与课后总结之间的联系，不断的反思自己数学教学方式与方法，及时总结自己在数学教学中的成功经验和教训，对学生的学情和学习成果有一个整体上的把握，进而不断优化教学方案，提升教学效率.

【参考文献】

[1]李文兵. 初中数学教学中反思法的巧用[J]. 才智， 2010，（18） .

第7篇：总结初中化学范文

关键词： 初中生 儒家 价值观

1.引言

不同学者对价值观的理解有所不同，普遍而言价值观是指人们对客观事物和现象的评价标准。本文采用杨国枢提出的价值观概念，即价值观是人们对特定行为、事物、状态或目标的一种持久性偏好；价值观可以具体分为个我取向和社会取向，后者又包括家族取向、关系取向、权威取向和他人取向四个次级取向；与传统价值观相对照，中国民众表现出的一些现代价值观可分为平权开放、独立自主、乐观进取、尊重情感、两性平等。

目前中国正处于大变革时期，中西文化交流密切，西方文化越来越多地渗入中国人的日常生活中，同时，国家在树立和倡导中国特色社会主义核心价值观。中国是一个历史悠久的国家，我们拥有五千年的灿烂文化，特别是一直处于相对统治地位的儒家文化。那么，在这个变革时期，探究儒家传统文化对国人的影响程度就特别有意义。

青少年是一个国家的未来，就初中生而言，他们正处于人生发展的第二个高峰期，他们不但体格上大踏步发展，心智也正趋于成熟方向，他们的价值观、人生观等体系正逐步建立。在这个阶段，初中生所处的生活环境会对他们价值观的产生举足轻重的影响，因此，了解初中生的价值观现状，才能更好地对他们做出引导与教育，使其向着更好的方向发展。

本研究就是重点了解初中生的儒家传统价值观现状，对其在人口统计学方面做出差异分析，从而对中学生价值观教育提出一点建议。本文采纳杨国枢的价值观定义，并选取杨国枢的《儒家传统价值观量表》作为测量工具。

2.研究方法

2.1研究工具

本文采用杨国枢的儒家“传统价值观量表”，本量表是由杨国枢等参考迈克・邦德的《中国人价值观量表》，卡洪及莱丁的后儒家假说（Post-Confucian hypothesis），及劳（Lau. Fong）的中国人之物质主义（materialism）的想法而编写的，一般被用来测量儒家的传统价值观，共有40项题目，按照全部重要、有点重要、相当重要、非常重要程度依次划分为1-4分评分等级。包括五个因素：第一个因素是“家族主义”，其主要内涵是强调个人对家庭所应尽的义务，包括忠于家庭、孝顺父母、家人互助；第二个因素是“谦让守分”，强调个人要自守本分、与人无争，凡事要谦虚为怀，容忍别人；第三个因素是“面子关系”，其主要内涵是个人为气节而重视保有财富（如追求财富、量入为出）、谨守上下关系（如服从权威、服从上司、逆来顺受、谨慎小心）、注重人情世故（如礼尚往来、人情关系）。第四个因素是“团结和谐”，其主要内涵是强调人与人之间的交往要重视和谐。第五个因素是“克难刻苦”，其主要内涵是强调个人具有不怕吃苦（刻苦）的精神，同时亦能冒险犯难、追求创新。这五个因子可解释总变量的47.2%，每个因子分别可解释总变量的29.1%，6.8%，4.3%，3.6%，3.4%。五个分量表信度分别为：0.87，0.82，0.71，0.84，0.6。

2.2研究对象

选取广州市区一所初级中学，随机抽取初一、初二和初三各一个班，进行集体问卷施测，剔除无效问卷之后，有效问卷共计130份。

2.3施测与统计

对所选择的被试进行班级集体施测，回收问卷后，用spss17.0进行数据处理。

3.结果与分析

3.1初中生不同性别在儒家传统价值观得分上的比较

以性别为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表1。

表1结果显示：t=1.485，p>0.05，所以，初中男生与女生的儒家传统价值观得分没有显著差异。

3.2初中生是否独生子女在儒家传统价值观得分上的比较

以是否为独生子女为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表2。

表2结果显示：t=0.330，p>0.05，所以，独生子女与非独生子女的儒家传统价值观得分没有显著差异。

3.3初中生是否为学生干部在儒家传统价值观得分上的比较

以是否为班干部为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行独立样本t检验，分析结果见表3。

表3结果显示：t=-2.340，p>0.05，所以，学生干部与非学生干部的儒家传统价值观得分没有显著差异。

3.4初中生不同年级在儒家传统价值观得分上的比较

以年级为自变量，以儒家传统价值观的总分为因变量，进行单因素方差分析，分析结果见表4。

表4结果显示：初一与初二的传统价值观得分有显著差异，初一与初三的传统价值观得分有显著差异，初二与初三的传统价值观得分没有显著差异。具体而言，初一价值观得分显著高于初二，初一价值观得分显著高于初三，初二价值观得分高于初三，但不显著。总体呈现随着年级增高而价值观得分降低的趋势。

4.讨论

4.1性别差异

经初步调查数据可见，不同性别的初中生，其儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能是男女生在初中阶段还没有形成明显分化，男女生的角色差异或者价值观体系还处于初期建立阶段。

正是由于初中男女生的传统价值观还没有形成分别，所以，教育者可以在这个时期进行适当引导，以达到后期的均衡发展。

4.2独生子女差异

由数据可见，独生子女与非独生子女的儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能是目前无论是独生子女家庭与非独生子女都特别注重传统价值观的培养，特别是在广州这样的开放型大城市。

4.3班干部差异

由以上数据分析可知，学生干部与非学生干部的儒家传统价值观得分没有显著差异。产生这一现象的原因可能与目前学校在普遍倡导平等化教育有关。

4.4年级差异

经初步调查数据可知，不同年级的初中生，其儒家传统价值观得分存在显著差异。具体而言，初一学生的价值观得分显著高于初二与初三学生，初二价值观得分高于初三，但不显著。总体而言，呈现出随着年级增高而价值观得分降低的趋势。

产生这一现象的原因可能是初一学生较多以外界特别是家长或者老师的价值观为参考标准，初二和初三学生逐渐产生自我意识，并且初二与初三学生的知识涉猎范围明显大于初一学生，比如较多浏览西方文化背景下产出的课外书等。

5.结语

初中生的儒家传统价值观得分较高，总体较积极。不同性别、是否独生子女、是否为班干部的学生，他们在传统价值观得分上没有显著差异；不同年级的初中生存在显著差异的儒家传统价值观得分，具体为初一显著高于初二与初三，初二与初三没有显著差异。

参考文献：

[1]金盛华，田丽丽，等.当代中学生价值观取向现状的调查研究[J].心理学探新，2003（2）.

第8篇：总结初中化学范文

省教育厅印发了《海南省教育厅关于进一步推进我省高中阶段学校考试招生制度改革的实施意见》(以下简称《实施意见》)。我省高中阶段学校考试招生制度改革(以下简称中考改革)的背景、特点是什么?如何理解改革的目标和任务?初中学业水平考试、学生综合素质评价、招生录取办法与以往有何不同?带着这些问题，小编就带着大家一起去听听，省教育厅基础教育负责人是如何解答的。

1、我省此次《实施意见》出台的背景和过程是什么?

2014年9月，国务院了《关于深化考试招生制度改革的实施意见》，围绕“促进公平、科学选才”对考试招生制度改革作出了顶层设计。2016年3月，省政府制定了《海南省深化考试招生制度改革实施方案》，明确了我省考试招生制度改革的总体要求、主要任务及进度安排等。2016年9月，教育部印发《关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》，要求各省级教育行政部门要加强对本地区高中阶段学校考试招生改革的统筹规划，进一步明确任务和要求，制订实施意见并报教育部备案。

为贯彻落实上述有关文件精神，2016年底省教育厅即成立了高中阶段学校考试招生改革工作领导小组及改革方案研制组，先后多次深入全省各地教育行政部门、普通高中、中职学校等进行广泛调研，全方位听取关于改革的意见和建议;对其他省市的改革方案进行比较分析，从中吸取有益的经验和做法;形成初稿后，又广泛征求有关单位意见。最终经厅务会研究批准并上报教育部备案通过后正式印发。

2、《实施意见》的主要特点是什么?

《实施意见》主要呈现三个特点。一是普职招生比例更合理。通过系统科学的制度设计，为学生提供多样化选择，将适合不同教育的学生合理分流到普通高中学校和中等职业学校，畅通学生成长成才的多种途径，促进普通高中教育与中等职业教育协调发展，为多样化人才培养创造条件。二是入学机会更公平。进一步完善了高中阶段学校考试招生规则程序，探索高中自主招生，形成指标到校生分配、统一招生录取、自主招生录取、推荐录取等多元录取方式，减少和规范加分项目，为学生创造更多的平等升学机会，确保考试招生机会公平、程序公开、结果公正。三是招生录取更科学。建立基于初中学业水平考试成绩结合综合素质评价的招生录取模式，不再“唯分是从”，更加注重考查学生日常行为规范养成和突出表现等。

3、本次中考改革的目标是什么?

此次中考改革是在基本延续我省现行中考制度的基础上，根据深化考试招生制度改革的总体要求，进一步完善我省初中学业水平考试制度和学生综合素质评价制度，到2020年左右基本形成初中学业水平考试与综合素质评价相结合的高中阶段学校考试招生录取模式，建立规范有序、监督有力的管理机制，促进学生全面发展、健康成长，维护社会公平。

4、改革后的初中学业水平考试科目、考试内容范围和考试方式怎么确定?

(1)关于考试科目。《海南省义务教育课程设置实验方案》所规定的语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学、体育与健康、生物、地理、美术、音乐12门科目均纳入初中学业水平考试的范围，引导学生认真学习每门课程，避免过早过度偏科，确保达到初中教育的基本质量要求。信息技术、物理实验操作技能、化学实验操作技能等为考查科目，积极创造条件将生物实验操作技能纳入考查科目。

(2)关于考试范围。教育部颁发的各学科课程标准规定的必学内容。

(3)关于考试方式。语文、数学、英语(含听力)、物理、化学、生物、地理7门科目学业水平考试实行闭卷笔试考试;道德与法治、历史2门科目实行开卷笔试考试;体育与健康科目实行现场测试，积极创造条件提供自选项目供学生选择;音乐、美术及考查科目由省教育厅制定考查方案，各市县(含洋浦，下同)具体组织实施。

5、初中学业水平考试成绩怎样呈现?

学业水平考试的语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学、体育与健康、生物、地理10门科目的考试成绩均以A、B、C、D、E、F六个等级呈现，其中语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学、生物、地理9门科目的成绩等级，根据考试成绩从高到低以全省当年考生人数按A等级10%、B等级20%、C等级30%、D等级20%、E等级15%、F等级5%依次确定。体育与健康学科成绩等级按考试成绩从高到低依次确定，其中A等级40-50分，B等级35-39分，C等级30-34分，D等级25-29分，E等级20-24分，F等级0-19分。音乐、美术、信息技术、物理实验操作技能和化学实验操作技能的考试或考查成绩直接以“合格”和“不合格”呈现，其结果与综合实践活动中的研究性学习、社区服务、社会实践、劳动与技术教育一并记入初中学生综合素质评价档案中。

6、初中学业水平考试怎样组织和安排?

(1)关于考试组织。语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学、体育与健康、生物、地理10门科目实行全省统一考试，其中：语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学、生物、地理9门科目由省教育厅统一命题，统一制卷，统一组织考试，统一评卷;体育与健康科目由省教育厅制定考试实施方案，由各市县负责组织实施。

全省统一考查科目由省教育厅制定考查实施方案，由各市县按有关规定组织考试、评定成绩。

(2)关于时间安排。全省统一考试的语文、数学、英语(含听力)、道德与法治、历史、物理、化学7门科目考试安排在义务教育九年级课程学习结束后(每年6月25-26日)进行，生物和地理2门科目考试安排在义务教育八年级课程学习结束后(每年6月27日)进行，体育与健康科目考试安排在义务教育九年级下学期3月—4月进行。

7、这次改革对综合素质评价有什么新的要求?

综合素质评价是对学生全面发展状况的观察、记录和分析，是培育学生良好品行、发展个性特长的重要手段。我省此次改革方案中，一是明确科学确定评价内容。综合素质评价主要包括学生的思想道德、学业水平、身心健康、艺术素养和社会实践五个方面内容。二是完善评价手段和方法。学校要为每一位学生建立规范的综合素质评价档案。学生毕业时，提取经过审核、公示的相关材料形成《初中学生综合素质评价报告表》，为高中阶段学校选拔学生提供依据。三是科学合理使用评价结果。综合素质评价结果是初中学生毕业和高中阶段学校录取的重要依据之一，招生学校应在初中学业水平考试成绩前向社会公布结合综合素质评价结果的录取办法，确保使用程序规范透明、结果公平公正。

我省初中学生综合素质评价方案由省教育厅统一制定并向社会公布。

8、普通高中学校录取的依据是什么?

高中学校根据初中学业水平考试成绩(即中考成绩)结合综合素质评价进行录取。中考成绩以初中学业水平考试各计分科目等级和各计分科目原始分总分呈现。各计分科目及分值为：语文、数学、英语(含听力)3个科目各120分，道德与法治、历史、物理、化学4门科目各100分，体育与健康科目50分。生物、地理2门科目卷面分各100分，2017级初中学生(即2019年考试)各按卷面分30%计入录取总分，2018级各按卷面分40%计入录取总分，从2019级起各按卷面分50%计入录取总分。

在普通高中学校录取时，综合素质评价总等级作为门槛，其中“省一级学校”和经省教育厅批准面向全省招生的普通高中学校实验班只录取综合素质评价总等级达到A等或B等级的考生，其他普通高中学校录取时，对综合素质评价总等级的要求，由其主管教育行政部门另行确定;若在录取时，根据录取学校招生计划按总分从高到低录取。若总分相同无法区分时，由招生学校根据考生的《初中学生综合素质评价报告表》和《成长记录袋》提供的材料以及本校结合综合素质评价结果录取办法，自主择优录取。普通高中学校在自主招生中，要将综合素质评价作为招生录取的重要依据。

9、高中阶段学校招生计划如何制定?

按照普职招生规模大体相当的要求和学校的办学条件合理制定高中阶段学校招生计划。继续实行优质普通高中招生名额合理分配到区域内初中的办法，招生名额向农村初中和城区薄弱初中倾斜，促进义务教育优质均衡发展，引导初中学校提升办学水平。到2020年市县优质普通高中学校招生名额分配到初中学校比例达到50%以上。继续完善进城务工人员随迁子女在当地参加中考的政策措施。

10、这次改革对考试招生加分是如何规范和完善的?

根据国家统一部署，大幅减少、严格控制中招录取加分项目，逐步将加分的激励导向功能转移至学生综合素质评价上来。从2017年起，我省取消了体育、艺术等学生加分项目;从2018年起取消省优秀学生干部、省三好学生、宋庆龄奖学金、“青少年科技创新大赛”等加分项目。相关特长和表现等记入学生综合素质评价档案。根据国家有关规定和我省实际保留的加分项目，严格控制加分分值。进一步完善军人子女教育优待办法。健全考生加分资格审查公示制度。

11、取消有关加分项目后，如何继续鼓励学生发展兴趣特长?

此次改革我省首次提出，支持普通高中学校根据办学定位和办学特色制定自主招生方案，探索建立高中阶段学校自主招生制度。试点普通高中“省一级学校”以自主招生方式，根据综合素质评价结果结合学业水平考试成绩，招收具有体育、艺术等学科特长以及具有创新潜质的学生，推动高中阶段学校多样化有特色发展，满足不同潜质学生的发展要求。自主招生名额控制在学校总招生计划的8%以内(其中体育、艺术特长生总比例不超过6%)。自主招生学校要严格规范自主招生办法和程序，不得重复组织学业水平考试。自主招生录取方案报经教育行政部门批准并向社会公布后实施。要将自主招生的各个环节和录取结果及时向社会公开，接受社会监督，确保招生结果公平公正。

12、此次考试招生制度改革对于公办普通高中学校违规跨区域招生、恶性争抢生源等行为是怎么规定的?

《实施意见》明确提出，健全招生管理工作规定，规范学校招生行为，进一步明确招生范围、招生规模等基本要求，严禁无计划、超计划招生，严禁违规跨区域和采取承诺、未经政策允许的签订协议等非正常手段提前招生，防止恶性竞争，维护正常的招生秩序。

坚持素质教育导向，规范中考成绩，坚决刹住炒作“中考状元”、“中考升学率”等不良风气。严禁任何学校公布、提供学生中考成绩。严禁教育行政部门和学校以中考成绩、升学率排名排队、表彰奖励。

13、这次中考改革是从什么时候、哪一个年级开始?

本《实施意见》从2017年秋季入学的义务教育七年级学生开始实施。

14、这次中考改革对往届初中毕业生、学籍发生跨省异动等考生有什么规定?

《实施意见》也考虑到这一群体，明确提出：一是往届初中毕业生及由外省(自治区、直辖市)转学进入本省义务教育学校九年级就读的，或本省户籍在外省(自治区、直辖市)就读义务教育学校回本省报考的，可申请参加当年度生物、地理学科学业水平考试，成绩计入其初中学业水平考试录取总成绩。二是由外省(自治区、直辖市)转入我省初中学校就读的学生，其综合素质评价信息经转入学校审核认定后，存入学生综合素质评价档案袋。从我省转出外省(自治区、直辖市)的考生，按外省(自治区、直辖市)有关规定执行。

15、请最后概括介绍我省中考改革方案与现行中考方案的主要变化。

由于我省从2015年起严格按照教育部的要求，开始实施中考改革实验，因此我省现行的中考方案基本符合《教育部关于进一步推进高中阶段学校考试招生制度改革的指导意见》(教基二[2016]4号)的总体要求，为了顺应我省深化考试招生制度改革的要求，我省本次中考改革方案与现行方案相比，做了适当调整，主要体现在四方面变化：

变化之一，升学计分科目增加了生物和地理两科(总科目由8科增加至10科)。2017级初一学生参加中考时，生物和地理两科分别以30分(即总分的30%)计入中考录取总分。到2019级，两科计入中考录取总分的分值提高至50分。

将生物、地理两科学业考试成绩计入中考录取总分的目的：一是生物、地理两科对学生的成长和发展来说都是非常重要的学科，即将的海南省高考综合改革试点方案中，生物、地理两科是高中学业水平考试等级考试科目(即6选3科目)，是供学生选择的高考录取计分科目，中考时两科计入中考录取总分有利于初高中课程学习以及中考与高考的有效衔接;二是通过考试引导学生重视生物和地理两科的学习，夯实初中学生各学科的共同基础。

变化之二，探索和规范自主招生。试点普通高中“省一级学校”以自主招生方式，根据综合素质评价结果结合学业水平考试成绩，招收具有体育、艺术等学科特长以及具有创新潜质的学生，推动高中阶段学校多样化有特色发展，满足不同潜质学生的发展要求。自主招生名额控制在学校总招生计划的8%以内(其中体育、艺术特长生总比例不超过6%)。

试点普通高中“省一级学校”自主招生，其目的是推动高中阶段学校多样化有特色发展，满足不同潜质学生的发展需要，给不同潜质学生升学提供更多的途径和机会。

变化之三，减少和规范加分项目。从2017年中考起我们取消了体育、艺术等学生加分项目，在此基础上，从2018年起取消省优秀学生干部、省三好学生、宋庆龄奖学金、“青少年科技创新大赛”等加分项目。进一步完善军人子女教育优待办法。相关特长和表现等记入学生综合素质评价档案。减少和规范中考加分项目，其目的是为学生创造更加公平的升学机会。

第9篇：总结初中化学范文

一、归纳结课方法

归纳结课方法指的是，教师在课堂结束的时候引导学生对整堂课内容进行概况，让学生对本课教学内容有一个深刻的总体印象．归纳结课法是初中数学课堂教学中普遍采用的教学方法．很多初中生在学习数学时没有认识到课末归纳的重要性，他们觉得课末归纳是对教学内容的再重复，枯燥无趣，听不听无所谓，即使对数学知识的理解不到位，他们也认为是教学中对于数学知识没有充分吸收，在课堂教学结束后认真复习就可以了．为了发挥出课末总结的重要性，数学教师需要引导学生对课末归纳形成足够的重视．如何展现归纳法在课末总结的重要性呢?现以“平面图形的认识”为例．本章教学重点是了解线段、射线、直线、角、余角、补角、对顶角、平行以及垂直的概念，且可以利用这些定理解决实际问题．例如，在一个RTABC中，已知∠B=90°，∠C的补角是140°，求∠A和∠C的度数．在这个题中需要引入的概念为“三角形的内角和是180°，由于∠C的补角是140°，所以∠C=180°－140°=40°，在RTABC中，∠A=180°－90°－40°=50°．以此类推，通过例题分析，学生基本掌握了本课教学内容．在课堂教学结束的时候，教师引导学生对于重要定理进行总结，在教师提到角的时候，学生脑海中会迅速作出反应“三角形的内角和是180°”．由此可见，如果学生对于课末归纳的参与度不高，就无法在脑海中再次对教学内容进行回顾．初中数学教师可以增强学生在课末总结的注意力，促使学生参与到课末总结中，引导学生对课末总结形成足够的重视．良好的课末总结，能够帮助学生理清脑海中的知识脉络，形成清晰的知识框架，对提高初中生的数学水平具有重要作用．

二、谈话结课方法

谈话结课法就是教师将课末总结以对话的形式进行．这种数学结课，能够为学生营造出轻松、自由的学习环境，学生的主体作用得到发挥，与教师一起探讨教学内容，在梳理本课教学内容的过程中，加深学生对教学知识的印象．数学教师引导学生进行谈话结课时，需要展现出学生的主体作用．现以“平面图形的认识”为例．师:根据教材内容“在同一平面内，不相交的两条直线叫作平行线”和“在同一平面内，两条直线的位置关系不是平行就是相交”两个定理，判断“两条直线要么平行要么相交”命题的对错．生:根据定义可以知道，证明两条直线要么平行要么相交的前缀条件是“同一平面内”，所以命题是错误的．师:为什么要强调“同一个平面内”?生:因为如果两条直线不在同一平面内，有可能既不平行也不相交．师:在同一平面内，除了平行，相交两种情况外，直线还存在什么位置关系?生:两条直线也可能存在重合的位置关系．由此可见，以谈话法对本课教学内容进行总结，引导学生深层次剖析教学重难点知识，在对教学内容进行层层递进分析时，发现知识点存在的漏洞，再用所学内容弥补漏洞，促使学生深刻理解教学内容．

三、过渡结课方法