化学高中总结精选(九篇)

第1篇：化学高中总结范文

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

甲基橙 <3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 <8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 <5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：

au3+ >ag+>hg2+>cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+>h+ >al3+>mg2+ >na+>ca2+ >k+

阳极(失电子的能力)：

s2- >i->br–>cl- >oh- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。

例：当na2co3与alcl3溶液混和时：

3co32- + 2al3+ + 3h2o= 2al(oh)3↓+ 3co2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

例：电解kcl溶液：2kcl +2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh 配平：2kcl + 2h2o == h2↑+ cl2↑+ 2koh

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：

pb –2e-→pbso4 pbo2 +2e- →pbso4

分析：在酸性环境中，补满其它原子。应为：

负极：pb + so42--2e- = pbso4

正极：pbo2 + 4h+ + so42-+2e- = pbso4 + 2h2o

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转，为：

阴极：pbso4 +2e- =pb + so42-

阳极：pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2+ 4h+ + so42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，

用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多;氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：si、sic 、sio2和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石> sic > si (因为原子半径：si> c> o)。

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

mno4- >cl2 >br2>fe3+ >i2 >s=4(+4价的s)

例：i2 +so2 + h2o= h2so4 + 2hi

13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：h2o、nh3 、hf、ch3ch2oh。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+ 等];

(5)是否发生双水解。

17、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸

18、熔点最低的金属是hg (-38.9℃),;熔点最高的是w(钨3410℃);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。

19、雨水的ph值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(与水互溶)，则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的co2、h2o及耗o2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的co2、h2o和耗o2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(hcnh2o)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。(也可同cu(oh)2反应) 计算时的关系式一般为：-cho ——2ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：hcho ——4ag↓+ h2co3

反应式为：hcho +4[ag(nh3)2]oh = (nh4)2co3+ 4ag↓+ 6nh3↑+ 2h2o

26、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

常见的胶体：

液溶胶：fe(oh)3、agi、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：so2、co、no2、no，其中so2、no2形成酸雨。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温(20℃)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含c、h地元素。

第2篇：化学高中总结范文

一、元素周期表

熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;

最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a == z + n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、 元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)

负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱

氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量>e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸、水反应制氢气。

④大多数化合反应(特殊：c+co2= 2co是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以c、h2、co为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。

②铵盐和碱的反应如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o

③大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等。

[练习]1、下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( b )

a. ba(oh)2•8h2o与nh4cl反应 b.灼热的炭与co2反应

c.铝与稀盐酸 d.h2与o2的燃烧反应

2、已知反应x+y=m+n为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( c )

a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n

c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量

d. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

化学能与电能

二、化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效

原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，

电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，

电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(k、ca、na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(mno2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或h2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。

化学反应的速率和限度

三、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(b)= =

①单位：mol/(l•s)或mol/(l•min)

②b为溶液或气体，若b为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加c反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

(3)判断化学平衡状态的标志：

① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物质比较)

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xa+yb zc，x+y≠z )

有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷ch4

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：ch4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)

甲烷与kmno4不发生反应，所以不能使紫色kmno4溶液褪色

②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯c2h4

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性kmno4溶液褪色，说明乙烯能被kmno4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

ch2=ch2 + h2→ch3ch3

ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)

ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)

(3)聚合反应：

四、苯c6h6

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：c6h6(正六边形平面结构)苯分子里6个c原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间

键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

(2)取代反应

① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用hono2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+hono2 +h2o反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3h2

五、乙醇ch3ch2oh

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: ch3ch2oh(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反应)

(2) 乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o

②乙醇的催化氧化反应2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o

③乙醇被强氧化剂氧化反应

ch3ch2oh

六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：

弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2) 乙酸的酯化反应

第3篇：化学高中总结范文

【关键词】高中化学；探究性实验教学

化学是一门以实验为基础的学科，化学实验对学科的进步起着非常重要的作用，是中学化学教学的重要组成部分。皮亚杰所倡导的构建主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情景中，借助教师和同学的帮助，通过意义构建的方式获得。新课程下探究性实验教学是培养学生动手能力、观察能力、分析能力和思维能力的一种重要方式。一个好的探究性实验教学策略可以提高学生们的科学素养。那么如何在具体高中化学教学中进行探究实验教学呢？

一、创设课堂氛围，激发学生探究的兴趣

在高中化学实验教学中教师必须注意创设课堂情境，构造“悬疑”，引导学生急切寻找问题答案的探究兴趣，让学生主动发现问题、分析问题，提出方案进行探究活动，在保证安全的前提下允许他们按照自己的方案进行探究活动，极大地调动学生探究的主动性，使其体验探究的乐趣和成功的喜悦。

例如：铁化合物和亚铁化合物相互转化的探究。

学生甲的方案是：向盛有1mL 0.1mol・L-1 FeSO4溶液的试管中，加入2ml新制的氯水，振荡，再向试管中加入3滴KSCN溶液。实验现象是溶液由浅绿色变成棕黄色，加入KSCN后出现血红色，一段时间后红色褪去。

学生乙的方案是：向盛有2ml新制的氯水的试管中加入3滴KSCN溶液，振荡，再向试管中加入1mL0.1mol・L-1FeSO4溶液。结果只看到溶液变成棕黄色，并没有出现血红色。

此时教师充分利用课堂生成的这两个不同方案的现象让学生展开讨论：①为什么会出现上述不同的现象？ ②如何设计实验证明你的猜想？这样使学生探究奥妙的兴趣激发起来，教师也自然地从单调的方程式教学中解放出怼＝淌νü创设化学实验探究教学氛围，不仅让学生体验了探究的乐趣，更让学生体验了成功的喜悦。

二、创设情境，鼓励学生主动探究

学生对新鲜事物有很强的好奇心和探究欲望，教师应注意给学生创设情境、营造氛围，鼓励学生大胆提出实验方案，进行化学实验探究。

例如：在探究新制氯水的酸性时出现不同的方案。

方案1：向Na2CO3固体粉末中加入少量新制氯水

问题a：没有产生的大量气泡，现象不明显。是不是新制氯水加少了？

学生活动：增加氯水量仍然现象不是太明显，只有少量的气泡。

设计对比实验：分别用稀盐酸、蒸馏水、新制氯水与Na2CO3固体反应。

[结论]氯水能与Na2CO3固体反应生成气泡必定是氯水中含有盐酸的结果，但是氯水中盐酸含量少，说明了氯气与水反应程度较小。

问题b：实验时在看到有少量的气泡同时，也看到了新制氯水褪色，是不是Cl2和Na2CO3反应呢？

设计对比实验：分别用干燥的氯气和新制氯水与Na2CO3固体反应

[结论]只有后者才看到气泡说明氯气是和水反应，而氯水的颜色褪去要学习化学平衡的理论才能解决。

方案2：向新制氯水中滴入几滴石蕊试液。

问题：紫色石蕊试液遇氯水为什么变红后很快又褪色呢？

[结论]氯水除具有酸性外，还含有具有漂白性的物质。

方案3：在一张pH试纸上滴几滴新制氯水

学生活动：试纸中间红色迅速变白，周围有一点红色。

[结论]Cl2和水反应除了生成盐酸外还生成了具有漂白性的物质。

此时教学难点通过学生的自主实验自然的突现出来，这时教师抓住这点作引导：氯气、盐酸不具有漂白性，那么生成的新物质具有漂白性。教师可以引导学生思考该漂白性的物质是什么，并从氧化还原的角度推测。教师可运用讲授法讲解该物质是HClO和它的性质。这样由学生自己选择简单可行的实验方法去探究自己感兴趣的问题，既激发了学生探究的积极性，又有利于学生提高探究性实验的能力。

三、创造课堂师生互动的背景，引导激发学生的互动情绪

变教师演示实验为师生合作探究活动，教师要做周密的教学设计，认真备课、精心组织。教学中可以邀请学生参与实验演示，学生经历了观察现象、提出假设、拟订方案、实验验证、理论分析，再实验验证、归纳结论的过程。这样处理避免了生硬地出示结论和学生机械地接受结论，突出教师主导下的学生主体探究，使学生在积极的情感体验中获得知识和科学方法，并养成严谨的科学态度。

四、优化实验练习，改善实验习题效果

第4篇：化学高中总结范文

（1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式 。

（2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论。你认为这一观点是否正确？理由是什么？

解释：有的同学起初就认为这一观点不正确，理由是氧气也能支持木条燃烧，但我纠正以后，过二个星期再让他们做，结果还有不少同学做错，原因是从初中一直以来“对氧气能使带火星的木条复燃”这一结论不能正确理解，正确的理解应是纯净的氧气或浓度较大的氧气才能使带火星的木条复燃，至少体积分数为21%的氧气不能使带火星的木条复燃。

例2：已知250C时0.1mol/L醋酸溶液达到平衡时的PH约为3，如果在此溶液中加入等体积的PH为5的盐酸，则电离平衡向 ，若向原溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的PH 。

解释：对醋酸的电离平衡问题讨论时，真正的含义应是增大c（H+），平衡才能向左移动，但我们不少教师上课时，就没有定量地去分析这一问题，只是笼统地定性地说加入盐酸平衡向左移动，加入NaOH平衡向右移动。

例3：充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO2为VL，则黄铁矿中FeS2的质量分数是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）

A.60V/22.4W B.22.4V/60W C.80V/22.4W D.3（W-m）/W

解释：在做物质的量有关计算时，一般都是给学生训练在标准状态下气体的体积与物质的量的换算，非标准状态的问题讨论的过少，所以学生一遇到物质的体积换算成其它物理量时，就不管是否气体，不管是否标准状态，全用22.4mol/L来换算。

例如：（1）电解氯化钠溶液与电解氯化镁溶液比较分析

（2）硫酸铝钾溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡；硫酸铝铵溶液中加入氢氧化钠、加入氢氧化钡。

举例说明：

化合物的概念的理解：

（1）如何给概念下定义，培养抽象、收敛思维能力

（2）拓宽概念的外延，寻找相关概念——即研究上位概念与下位概念的关系，培养发散性思维能力。

2、化学知识条理不清，理论、性质和实验不能有机联系，审题时抓不住题干要素，没有析题习惯，找不到解题切入点。

策略一：学习化学的一个重要目的是熟悉常见物质的性质，而物质的性质和理论、实验、用途、定量计算都有密切的联系。这一点作为教学组织者心中应非常清楚。

策略二：课堂教学中应多采用问题式、讨论式等教学模式组织教学，尽量从知识的各个层面和各个角度入手，利用迁移、联想等方法加强知识间的联系。

策略三：平时试卷讲评分析习题时，要养成“与题目对话”的良好习惯，圈出题干条件有哪些？这些条件的化学含义是什么？它让我往哪个方向去思考？这个问题考什么知识点？要解决这个问题通常有哪些途径？然后针对这个问题可以从其它角度来变式训练学生。以培养学生思维的灵活性和发散性。

3、审题、答题时思维定势，想当然，不按题给条件和题意要求答题，或者说是不规范答题。

常见错误有：

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（3）第VIII、第IVA等容易写错；

（4）热化学方程式不注明状态，H单位“kJ/mol”、放热为“—”、吸热为“+”不写；

（5）书写电子式时，共价化合物忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子忘了加中括号；

（6）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：一步写成和不写可逆符号；

（7）离子反应方程式和化学反应方程式、元素符号和元素名称、结构简式和分子式、化学方程式和结构简式要混淆；

（7）有机化学方程式书写时，小分子往往要丢失；缩聚、加聚反应时反应条件和n不写；

策略一：请学生根据自己的情况整理出易错点（知识点和思维盲点），教师把学生整理的易错点归纳成文，印发给学生。让他们经常回顾，以防出错。

策略二：备课组根据各校实际，编选以往作业中错误率较高而又是大纲要求，以能力立意的习题，给学生加强训练。

策略三：一定要组织“化学用语”的专题复习。

附：

中学化学应试易错点整理

1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解（实验室制得干燥、纯净的氯气）。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：

（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu（OH）2反应，卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜；

（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；

（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；

（4）不能用气体物质除去另一种气体；

（5）不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液；

3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻

（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；

（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；

4.规范书写：

（1）量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式；

（2）第VIII、第IVA等容易写错，

（3）热化学方程式不注明状态，H单位为“kJ/mol”，放热为“—”，吸热为“+”；有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；

（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；

（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；

（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；

（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；

（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；

（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；

（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；

5.几个容易忽视的概念：

第5篇：化学高中总结范文

关键词：高三化学；复习效率；学习方法

一、有针对性地研究提高复习效率

1.针对高考的考点有备而战

高考是高三化学复习的终极目标，要想提高高三化学复习的效率就有必要对高考的考点进行深入仔细地研究。对于高三化学复习来说，对历年的真题进行研究和试做是认知高考试题的重要方式之一。通过对历年高考化学真题的试做与研究，才能通过试题了解高考化学考试的考点和出题难度以及透过试题把握出题者的意图，进而纠正自己的复习思路，避免复习知识深度过深或过浅，同时寻找自己的知识盲点。根据笔者多年的教学经验和对历年高考试题的研究，高考试题的特征比较明显，考题不偏不倚，不超纲不片面，总体命题风格稳定，考题源于教材又高于教材，注重考查学生对基础知识的把握同时又注重考查学生对基础知识的运用能力。高考试题与教材和大纲的联系紧密，却又不照搬教材，因此学生在复习过程中应当全盘掌握，牢牢抓住大纲中的核心知识点，并将知识的发散，同时要融会贯通，灵活应用教材中的知识点，要体现知识点的实际应用能力。

2.钻研教学和考试大纲，提高化学复习效率

教学大纲和考试大纲是高三化学复习的根本依据，高考命题也紧紧围绕考试大纲，要想把握高考化学考试的脉搏，就要钻研考试大纲及教学大纲，体会高考命题的趋势和命题要求，明确复习要点才能有的放矢，才能提高化学复习备考的效率和考试成绩。教师和学生在复习过程中应当结合考试大纲和教学大纲，寻找大纲中要求的知识点在教材中的体现，教材是化学学习的根基，通过根基深挖相关内容，以教材为依托，把握全面知识，把握各个知识考点。教材作为传递知识的主要载体，即承担着传递基本知识的功能，又承担着知识考查的载体和联系的功能。高考作为综合性的知识考查体系，要求比较全面，对知识体系的考查也比较全面，因而在复习过程中，依托两纲与教材的结合，不沉溺于题海战术，结合考试大纲对教材进行融会贯通，对教材中的物质性质、化学方程式、相关例题、实验和实验方法、现象等深入研究、理解，了解高考考题的出题思路，结合考题与大纲的测试方式，才能从容应对高考考题中的测试，并能达到事半功倍的效果。

二、丰富课堂结构，提高复习效率

1.通过情境学习提高学生参与课堂的兴趣

传统的化学复习课程中，老师总结教材内容，学生忙于做笔记、做课堂练习、做考试卷或做题，不仅复习过程枯燥无味，复习效率也不高，学生往往兴趣不高，参与课堂的积极性低，甚至对化学复习课堂产生畏惧心理，因此，导致课堂复习效率很低。根据心理学的研究表明，在灌输式的授课方式中，学生在课堂中的注意力通常只能集中8分钟，8分钟后学生的注意力就会分散，学习效率也会降低。因此，教师在课堂教学中，根据教学目的，创设教学情境，能够有效牵动学生的注意力和思维，将学生的精神集中在教师创设的情境和问题中。教师通过预留独立的思考时间，提高学生的参与课堂的积极性，学生在思考问题的同时获得了知识的巩固和记忆的加深，教师在情境过程中能够发现学生的知识盲点，因此能够有针对性地进行课堂讲授，同时学生在情境课堂中减轻了化学复习的压力，化枯燥为兴趣，提高学生独立思考、解决问题的思维习惯和思维能力。笔者根据自身实际经验，在复习课程中通常会结合考点、教材、大纲及日常生活及社会热点问题进行提问。例如：在讲授化学平衡课程中向学生抛出如果你作为化工厂的负责人，面对合成氨生产中存在的问题你如何解决，如何提高工厂的综合经济效益？学生通过思考、辩论加深了对化学平衡常数和化学平衡移动的理解与复习。

2.引导学生养成总结归纳的学习方法

高三化学课程中，化学性质、化学方程式等需要记忆和掌握的知识点较多，如果学生死记硬背，不仅记忆不牢固，而且在实际应用和高考考试中，因为时间、压力等因素不能很好地运用知识点。因此，教师在高三学生的化学复习中，应当结合自身教学经验，引导学生总结化学课程中的规律，归纳知识分类，总结解题的方法，通过教师引导学生的总结、归纳和思考，使学生的知识体系连贯起来，成为一个系统的知识构架，而不是一盘散沙似的知识点。当学生能够将高中化学的知识点形成一个系统的框架时，在考试和实际应用中就能予取予求，才能充分发挥化学知识点，在考试中取得更好的成绩，在实际应用中能够得心应手。总结和归纳的学习方法需要在长期在学习过程中积累，才能形成系统、形成体系。如：在复习金属铝、铁化合物中，教师可以引导学生通过铁三角、铝三角引导学生对化合物方程式的书写总结相互之间的规律、联系，比较相互之间的不同，从而有助于学生形成完善而科学的知识结构体系。其他如各种物质的化学性质的记忆上，学生可以自行总结，总结常见化学性质，比较不同物质间化学性质的区别，在日常学习和做题、考试中不断完善和补充自身的知识结构体系。

总之，在高三的化学复习过程中，要有科学的复习方法，要重视基础知识的掌握，重视应用能力和知识结构体系的构建，有针对性地加以思维训练和解题训练，必然能在高考和知识的掌握上取得主动。当然，本文介绍的一些提升高三化学复习效率的对策只是抛砖引玉，更好、更多的方法需要教师、学生在实际学习过程中不断研究、不断创新。

参考文献：

[1]田明顺.高三化学课堂问题的生成[J].现代交际，2010（12）.

第6篇：化学高中总结范文

关键词：高中化学；归纳分析教学法；应用

在高中所学的课程当中，化学这门课程以各种各样的原理、复杂多变并且零碎的知识点而著称，这样看来学习化学这门课程就只能靠同学们自身的领悟能力和死记硬背来达到学习的目的。而“归纳分析法”能够将零碎而繁琐的知识点总结成系统化条理状的知识体系，同时能够使学生在学习过程中进行举一反三的归纳和总结，从而为高中化学教学质量的提高做出了极大的贡献。

一、新知识传授中归纳分析法的应用

归纳分析法的使用可以贯穿在整个高中化学绝大多数知识点的学习当中。在高中一二年级的学习中适当地运用归纳分析法，使学生通过归纳总结知识点的方法发现化学学科的神奇之处，从而促使其对化学学习产生浓厚的兴趣。在新知识传授过程当中采用问答知识的方式教学，将归纳分析法运用其中，使同学们将零散琐碎的知识点联系起来并融会贯通，找到适合自己的学习方法，逐步提高对知识的理解能力。

比如，在学生掌握元素周期律的过程中，在给同学们传授新知识之前，教师可以运用归纳分析法将旧知识点与新知识点之间的结合点联系起来，将各个新旧知识点之间的衔接点挖掘出来并自然过渡到新内容的学习当中。在学习1-20号元素核外电子排布规律时，将相似规律的元素归为一类进行集中学习，相异规律的进行个别学习，这就使学生能够更牢固地掌握知识结构，同时为老师讲授新的知识体系打下牢固的基础。所以说归纳分析法在新知识传授中的应用不仅能高提高学生学习的积极性，更能够提升高中化学教学质量。

二、课堂复习中归纳分析法的应用

教师可以用归纳分析法来对整个课堂教学的质量进行总结，同时可以发现在教学过程中所存在的不足及欠缺之处，及时地对课程教学方案进行适当的修改和调整以便为以后的教学工作提供帮助。我们可以让学生自己进行每个知识点的小结，用以培养他们的自我归纳、分析、反思、总结能力，从而增强他们自主学习的能力，这样可以让他们更快地理解和掌握化学学科中的知识点。作为教师而言则需要把更多的精力放在如何去引导他们进行自我归纳能力的培养上去。对于学生来说侧重点应该在于归纳分析方法的应用以及知识点的牢固掌握方面。这样通过教师和学生的共同努力，一定能够在课堂复习中将归纳分析法的作用发挥得淋漓尽致。

比如，在化学平衡这一课结束后，教师可以有意识地将生活和教材中关于化学平衡的知识点出来，然后让同学们自己去进行针对性的学习和概括。这样不仅使他们看到了化学平衡的应用，并且能够快速地巩固所学的知识。归纳分析法可以具体到：若物质是相同的，则生成速率=消耗速率；若同一边物质的逆向速率与化学方程式中相应化学计量数的比值相同；生成物的产率或反应物的转化率与原先的状态相同；混合物反应之后的气体体积、物质的量、分子质量与原先状态相同。这些知识点的归纳、总结能够使学生的学习变得更加轻松和牢固。

三、单元小结中归纳分析法的应用

我们可以将过去所学的知识点采用归纳分析法来对单元小结进行巩固，从而为以后的学习和需要打下坚实的基础。单元小结不仅仅意味着对于知识点的堆砌，更多地是对于学生所要掌握的核心知识点的归纳总结和融会贯通。经过这样的单元小结复习过程，可以使学生更容易地吸收新知识、接纳新知识、复习新知识。

经过长期教育实践的证明发现，归纳分析法主要可以以两种形式运用于教学过程中：（1）顺序归纳分析法。将一系列顺序相关的知识进行归纳总结，按照某种方式将琐碎繁杂的知识重新进行排列组合，使知识点之间的关系清晰明朗化，这就是归纳顺序法。顺序归纳法的使用能够引导学生形成完整的知识结构体系，使学生的思路向着更加明朗准确化的方向发展。例如，由化学反应的本质内容进行观察，其中有非氧化还原反应和氧化还原反应。金属原子最外层的电子数一般都在3个之内，在化学反应的过程中失去电子之后表现出还原性。所以，有金属单质参加的反应都是氧化还原反应，其在反应当中可以引出氧化剂、还原剂等的作用。（2）分类归纳分析法。将各个有衔接的知识点采用分门别类进行知识点的归纳总结，按照类别形成各种结构体系明确的知识框架，这就是分类归纳分析法。首先教师将各个分好类的知识框架交给学生，让同学们自己将相关知识点添加到已建立的知识框架中。这样不仅能够让学生找到知识点之间的异同点并能够发现自己没掌握的知识，从而得以添加补充。然后再依据各个章节知识点之间的联系将各个章节串联起来，这就使得整个章节构成了一个完整的知识结构体系。最后通过归纳分析总结将知识点补充完整就形成了一个知识链，使同学们将高中化学的知识有效串联起来并系统化的掌握。例如，在关于元素化合物学习过程中，采用归纳分析法将元素化合物按照金属与非金属归类，接着将金属元素按照单质、氧化物、氢氧化物、盐类进行二级划分；非金属元素依照单质、氢化物、氧化物、酸及盐类进一步划分。这只是归纳分析法在高中化学化合物中的一个简单应用，却起到了事半功倍的效果。

总之，高中化学的教学复杂而零散，要想使课堂教学和实验教学都得到高质量的保证，那么教师在教学中就必须灵活地使用归纳分析法，使学生将知识点串联起来形成自己的知识体系，真正学习并理解化学知识的精髓。

参考文献：

第7篇：化学高中总结范文

【关键词】化学公式；化学实验；化学总结

一、掌握化学课本是学习化学的基础

与初中化学教材相比，高中化学教材的深度和广度明显加深，也更加注重推理，对知识综合了解和掌握的要求也更高。高中化学逐渐把问题的研究由现象深入到本质，出现了由形象思维向抽象思维的飞跃

教师应当引导学生熟练掌握教材中出现的主要原理、定律以及重要的结论。化学是理科学科，因此它的课本阅读起来不那么容易：首先，让学生应该全面阅读教材，大体了解每一节的内容，在在头脑中形成一个初步印象。然后，引导学生学会抓重点。反复琢磨教材中的重点、难点，做好记录，方便以后的复习。最后，教会学生把知识系统化。这样不仅能够提高化学成绩，还能够锻炼学生的总结和概括的能力。

还有，在看书的同时一定要做好笔记。高中化学的知识点非常多，且繁杂不集中，所以，教师要指导学生把教材知识浓缩到笔记中，再通过大量的练习和教师的课堂讲解，不断补充和完善学生的知识结构。另外，对教材知识的复习也是不可缺少的。复习并不是单纯地回顾知识，而是把所学知识联系起来，形成新的知识结构体系，只有坚持做好知识的整理和归纳，才能使知识融会贯通。在学习化学的过程中，要记的知识点很多，死记硬背是没有多大作用的，所以，要掌握化学上常用的记忆方法：比较法、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法等。这些都离不开里教师的帮助和辅导。如在涉及氧化反应和还原反应的知识点的教学时，教师应该引导学生运用比较的方法把氧化反应和还原反应进行比较学习，让其记住典型的氧化还原反应方程式，掌握这两类反应的区别和联系，并使之联系教材对相关的化学知识进行全面深刻的记忆和学习，从而达到令学生一看到某个化学反应，马上就能想出相关的化学现象；一看到某个化学方程式，马上就能想到这个化学方程式中对应的每个化学物质的性质，想到这些化学物质又能跟其他哪些物质发生反应的程度。

二、利用化学实验，帮助学生进一步理解化学知识

化学是以实验为基础的自然科学，实验是研究化学的最科学方法，也是学习化学的重要手段。化学实验不仅能够提高学生的观察能力、思维能力和动手能力，还对加深学生对知识的理解起到了重要作用，所以化学实验不容忽视。

化学实验从观察开始。一般是按照反应前反应中反应后的顺序分别进行观察。教师要注意培养学生在观察的同时还要积极地思考的良好习惯。例如：学生在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，教师要对锌放在稀硫酸中能够产生气体而铜放在稀硫酸中却无气体产生的现象提出“为什么”，引导学生进行思考，这样一来，既则能够让学生的感性知识得以升华，也能使之对化学知识获得更深层次的理解。

化学实验操作中还有许多注意事项。1、实验室取用固体粉末时，应“一斜、二送、三直立”，即使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送入试管底部，然后将试管直立起来，让药品全部落到试管底部。2、实验室取用块状固体或金属颗粒时，应“一横、二放、三慢竖”，即先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3、在液体的过滤操作中，应注意“一贴、二低、三靠”，即滤纸紧贴漏斗的内壁，滤纸的边缘应低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘，烧杯要紧靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要轻轻地靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁。

三、引导学生学会总结、归纳知识，促进学生的化学学习效率

化学总结是学生进行化学学习过程中一个非常重要的部分。因此，教师应该注意教会学生从知识点出发，以知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。例如在教授研究卤素知识点时，可应用这样的教学顺序：结构性质用途制法存在保存等。在这个施教过程中，学生可以知道：（ 1 ）结构的规律性。最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。（2）性质的规律性。由最外层电子数为7，可推断知道单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱。而其他含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等。又如，高中化学教师还可以让学生依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳总结为原子晶体有金刚石、单晶硅、碳化硅等。再如，让学生根据典型的习题归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等。

此外，学生在进行化学练习过程中，在订正答案之后把重点归类、总结，则可以做到触类旁通，才能以后遇到类似的题型得心应手。例如：在既能与H+反应又能与OH-反应的相关题中，只需总结出：两性物质〔Al，Al2O3， Al（OH）3〕，弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等这类物质能满足上述要求，其他的都不行，这也方便了记忆。又如，在对有关物质组成的计算中，FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，含硫量为a%，让你确定Fe的百分含量。只要稍加注意，量自然是1-3a%了。类似题目很多，如：Na2S，Na2SO3，Na2SO4混合物，硫的百分含量，求含氧量；CH3COOH和CH3COOCH2CH3混合物中，知道氧元素的质量百分含量，要求碳的百分含量等解题思路都相同。只要多总结，解题思路和方法自然手到擒来。

第8篇：化学高中总结范文

1.新课程下高中化学总复习的要求概述

1.1基于新课程标准

高中化学新课程标准要求教师结合人类探索物质及其文化的历史与化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本原理和基本方法，形成科学的世界观与价值观；根据学生以往的学习经验和实际教学背景，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，放眼于人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的团结合作精神、自主学习能力、独立创新意识。

1.2基于高考大纲标准

高中化学总复习应注重分析高考大纲标准，作为高考命题的直接依据的高考大纲必定有其重要意义。高考大纲注重考查学生的基本科学素养，主要将基础知识、基本能力及重要方法作为化学考试的考察重点，根据社会实际和学生的生活经验考察学生的所学所知渐渐成为趋势。因此，教师应在高中化学总复习教学中将学生科学素养的培养提高作为首要任务，既要注重基础知识与基本技能的掌握，又要注重过程与方法、情感态度与价值观的复习，提升学生的综合素质。

1.3基于提高学生科学素养

现代科学素养意在强调科学知识、技能、过程学习的同时，更注重科学、技术与社会的密切联系，以学生对科学本质的理解为教学重点，培养学生的科学学习的积极性及学习热情，让学生更贴近自然，贴近社会，由社会与科学的方向对社会问题展开思考并制定解决方案实施。

2.新课程下高中化学总复习教学的策略

2.1基于基础知识和技能的复习

在高中化学总复习中基础知识和技能具有点多面广的特征，内容庞大且复杂，不仅有关于化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡等内容的理论方面的知识，还有元素化合物知识等内容的事实方面的知识，因此需要我们构建基本观念作为总复习的核心任务。在旧式化学总复习教学中，过于强调学科知识体系，让复习化学成为复习元素符号、化学定律、化学反应现象等，学生只顾机械记忆，只学到事实方面的知识。面对基础知识和技能的考试时还能勉强应对，在应对一些创新性、逻辑性强的题目就很难作答。这种复习方式不能满足当下新课程的教学要求，也不利于提高学生的学习热情和科学素养，不利于学生的全面发展。

以一道2007年的上海市高考化学试题为例：

请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）

A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

B.用斧头将木块一批为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

C.一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

D.一定条件下，水在20摄氏度时能凝固成固体

这道题意在考查学生的基本观念，那些只是以为进行机械记忆的学生显然不易选出正确的答案，可那些掌握了基础知识和技能复习并形成了元素观和变化观的学生便可以轻松解决。这就是新课程化学高考对基础知识和技能的考查的变化趋势。

2.2进行基本观念的构建

高三总复习时学会对知识的理解与运用比初中时更深刻，在细节的处理上也更精细，学生面对初学化学知识时，由于已有的知识经验为前提限制，致使学生对部分知识的理解是片面的。例如，对元素化合物性质在必修一阶段只要求学生掌握这些物质的性质，至于更全面的知识详解则要在学习必修二和物质结构选修后才可进行更深刻的理解。总复习时，应适时地打破原有知识的呈现顺序，这样有利于构建基本观念。在进行专题复习时，要根据教学目标选择有利于构建化学观念的知识进行统筹规划整理，并不是一定按照知识的前后顺序进行复习。

例如：进行“晶体的结构和性质”的专题复习时，应如何引导学生构建基本观念。

第一，明确该部分复习内容的基本观念。

通过对这部分知识特点的分析，我们应明确学生在进行这部分知识的复习后应具备初步的元素观、微粒观、作用观。

第二，明确这些基本观念的基本理解。

我们对这些观念的基本理解如下：

物质都是由元素组成的，元素是一类原子的总称，原子可以再分。化学反应中的元素种类不变。

（1）元素的原子首先形成物质的微粒（包括分子，离子等），这些微粒再通过化学键（包括离子键、共价键、金属键等）或分子间作用力（包括氢键）等相互作用构成宏观的物质。

（2）物质是由肉眼看不见的微粒构成的，构成化学物质的微粒包括分子、原子和离子等。

（3）不同的微粒之间作用是不同的，有强弱不同和性质不同。

（4）物质的不同就是因为构成物质的微粒不同或微粒相同但相互作用不同。

（5）在一定条件下，微粒间的相互作用会发生改变，这种改变就是物质变化的实质。

第三，根据教学内容设计问题。

为促进学生对以上基本内容的理解，我们要给学生设置一些有价值的思考问题：

（1）常见的晶体类型有哪些？它们的构成微粒是什么？这些微粒是怎么形成的，又是怎样构成晶体的？

（2）各种晶体中微粒间的相互作用有哪些？它们的本质区别是什么？强弱对比是怎么样的？

（3）如何比较晶体的化学性质和物理性质？如CO2和S2O2的熔沸点高低，HCI和HI的熔沸点和热稳定性等。

第四，进行课堂教学

课堂教学应向学生表明本节课的学习目标，通过对晶体结构与性质的学习构建“微粒观”、“作用观”、“微粒观”等重要观念，让学生思考问题，让学生互相讨论、合作研究，使学生明确所学内容的知识结构。

2.3情感态度与价值观的培养策略

情感态度与价值观的培养即培养学生对化学科学或物质世界认知，为此现阶段高考作出很多有意义的尝试，如某理综试题中一题：

下列观点正确的是（ ）

A.人们所使用的物质，都是纯度越高越好

B.混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好

C.天然物质都比人造物质好

D.化学反应进行得越快、越彻底不一定越好

第9篇：化学高中总结范文

一、学好化学基本概念和理论知识

学习所有的学科都不能离开基础知识的积累，学习的过程就如同搭积木，要想把积木搭得又高又稳，就必须打好下面的基础，确保基础的稳固[1]。所以，要想把高中化学真正掌握好，就必须确保基础知识的牢固，一定不能记错相关知识点。化学学科的重要内容就是化学的理论、基本概念，其科学性和严密性十分强，我们只需要把概念中的关键字词抓住进行理解记忆就可以了。例如，可以细分化学概念，在记忆时将各部分关系理清楚，比如，氧化物含有氧元素、两种元素和化合物三部分。同时，我们还需要在固定的?r间检测自己的记忆成果，特别是针对化学基础较为薄弱的一些同学。我们可以立足于课堂上所了解的自身学习情况，和自身的化学成绩相结合，和化学成绩好的同学一组，实现优势互补，利用课余时间同学之间可以相互抽背知识点，将化学知识点把握好。同时，可以对手中练习资料中的基础概述部分予以充分利用，自己归纳和总结知识点或记忆和背诵练习册上已经列出的基础知识归纳，只有牢牢掌握基础知识，我们才可以获得理想的成绩。

二、认真把握课堂时间，提高课堂学习效率

要想使课堂时间得到有效利用，在学习中必须要集中注意力。由于化学相似于其他科目，知识是融会贯通的，只要因为注意力不集中没有掌握到哪个知识点就会致使不能清晰全面地掌握到整个章节，这样自然也就难以将化学的学习成绩提高。所以，我们必须把课堂时间充分把握住，将课堂利用率有效提高，全身心投入到学习活动中，仔细琢磨教师说的每一个细点，这势必就可以把化学的成绩提高。以“双氧水分解实验”为例，受到高锰酸钾催化剂的影响，双氧水分解成氧气和水。那么这到底是在双氧水中加入高猛酸酸钾，还是在高猛酸钾中加入双氧水呢？若是上课认真听讲的同学马上就能知道应是在双氧水中倒入适量的高锰酸钾，这样才可以把双氧水催化成氧气和水。公式为。

三、重视实验，培养动手能力

在化学的学习中实验是不可缺少的重要组成部分[2]。在对元素化合物的有关化学性质进行研究，在分离和提纯物质时，通常都要借助实验的手段对其进行验证，或通过探究把结论得出，所以要把化学学好并对实验引起高度重视。在实验的各个环节中都应认真操作、勇敢投身于实验之中。要科学合理的设计实验，也就是程序合理、操作方便、装置简单、现象明显、细心观察、认真思考教师在课堂上的演示实验，将实验的步骤、原理、要领和现象掌握到，在教材中所安排的实验是对我们动手能力进行培养的最佳机会，要全身心投入到实验活动中，并认真操作。此方法借助对某一过程或某一事物中所存在的不同之处，从而有针对地把问题提出来，因为这些不同之处中通常有诸多问题存在，所以，在学习时要善于把不同之处抓住将问题找到。比如，在日常生活中，用容器装固体物质的时候，容器的口始终朝上，而《序言》中，装有固体碱式碳酸铜的试管，它的管口却是要稍稍向下倾斜的，其原因是什么？我们应对其中的内涵进行认真思考。

四、总结学习内容

在学习高中化学的时候我们很容易就能看出高中化学知识点并不集中，这使我们的学习难度有所加大，同时也将我们的复习难度加大了，这就需要我们在课余时间有条理地总结学习内容，同时在学习化学的时候我们会和形式多样的化学实验相接触，在把化学实验完成的过程中我们可以立足于自身学习的理论知识，结合理论和实践，那么我们还应该总结实验的注意事项以及实验的步骤。在总结的过程中，我们不用总结全部的知识点和详细内容，这样既会让我们花费很多不必要的时间，同时效果也十分不理想。其实，我们应简单明了的进行总结，对课堂上的知识概要予以总结就可以了。