化学总知识点精选(九篇)

第1篇：化学总知识点范文

1、化学变化：生成了其它物质的变

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：a + b = ab

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：ab = a + b

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cb

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反应mno2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：hcl==h+ + cl -

hno3==h+ + no3-

h2so4==2h+ + so42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：koh==k+ + oh -

naoh==na+ + oh -

ba(oh)2==ba2+ + 2oh -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：kno3==k+ + no3-

na2so4==2na+ + so42-

bacl2==ba2+ + 2cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

二基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质

3、其它常见气体的化学式：nh3(氨气)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、

so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、

no2(二氧化氮)、h2s(硫化氢)、hcl(氯化氢)

4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、

mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、

hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、

h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、

nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、

mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、

fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本p80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)

(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)

5、化学式和化合价：

(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义：a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等;

b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等

c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2

双原子分子单质化学式：o2(氧气)、n2(氮气) 、h2(氢气)

f2(氟气)、cl2(氯气)、br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧o3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo(氧化镁)、nacl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4(高锰酸钾)、k2mno4(锰酸钾)

mgso4(硫酸镁)、caco3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(he有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——ph值

说明：(1)ph值=7，溶液呈中性;ph值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

(2)ph值越接近0，酸性越强;ph值越接近14，碱性越强;ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

第2篇：化学总知识点范文

一切知识都源于无知，一切无知都源于对知识的认知。最根深蒂固的无知，不是对知识的无知，而是对自己无知的无知;下面小编给大家分享一些初二化学上册知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

初二化学上册知识1常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

初二化学上册知识化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。

(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

初二化学上册知识3物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

初二化学上册知识4常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初二化学上册知识5化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

第3篇：化学总知识点范文

①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

na2o+h2o=2naoh

cao+h2o=ca(oh)2

k2o+h2o=2koh

bao+h2o=ba(oh)2

②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

co2 +h2o=h2co3

so2 +h2o=h2so3

so3 +h2o=h2so4

27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸(氢氯酸，hcl气体的水溶液，无色液体)浓盐酸有挥发性，会挥发出hcl

硫酸(h2so4) 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂

28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸钡或氢氧化钡)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸盐)，无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。

29.硝酸(hno3 )有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 　磷酸h3po4

30.氢氧化钠(俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：naoh)物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 naoh会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥h2、o2、n2、co、nh3 、ch4等;用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：(koh的化学性质跟naoh相同)

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里(无明显现象)

co2 +2naoh=na2co3 +h2o

so2 +2naoh=na2so3+h2o

so3 +2naoh=na2so4 +h2o

②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应(无明显现象)

③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6naoh +fe2(so4)3=3na2so4 +2fe(oh)3↓

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2naoh cuso4=na2so4 +cu(oh)2↓

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2naoh+mgso4=na2so4 +mg(oh)2↓

31.氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式ca(oh)2 )白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

co2 +ca(oh)2=caco3↓ +h2o

na2co3 +ca(oh)2 =caco3↓ +2naoh

32.常看见的盐

a.氯化钠(nacl 食盐的主要成分) nacl+agno3 =nano3 +agcl↓

粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶

实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

b.碳酸钠(俗名：纯碱，na2co3 类别：盐， 不是碱)碳酸钠+酸→盐+h2o + co2 ↑

例： na2co3 +2hno3 =2nano3 +h2 o+co2 ↑

2agno3 +na2 co3 =2nano3 +ag2co3 ↓

cacl2 +na2co3 =2nacl+caco3 ↓

bacl2 +na2co3 =2nacl+ baco3 ↓

③ ca(oh)2 +na2co3 =2naoh+caco3 ↓

c.硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾)

①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色

cuso4·5h2o=cuso4 +5h2o

cuso4 +5h2o= cuso4·5h2o

硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4

第4篇：化学总知识点范文

1. 原电池、电解池、电镀池判定规律

若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断，主要思路是“三看”：先看电极：两极为导体且活泼性不同；再看溶液：两极插入电解质溶液中；后看电路：形成闭合回路或两极接触。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为电镀池，其余情况为电解池。

2. 电解有关计算的方法规律

有关电解的计算通常是求电解后某产物质量、气体的体积、某元素的化合价、溶液的pH及物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解。以电子守恒较为简便，注意运用。

3. 电化学基础知识的应用

（1）金属的防护

①改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢。②覆盖保护层：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b电镀耐腐蚀的金属（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③电化学保护法：多采用牺牲阳极的阴极保护法。如在轮船螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块。另外，可采用与电源负极相连接的保护方式。如大型水坝的水闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。

（2）电解原理的应用

①氯碱工业（电解饱和食盐水）：2NaCl+2H2O 2NaOH

+H2+O2②活泼金属Na、Mg、Al的制取，例如，电解熔融的

NaOH制金属Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金属精炼：如铜的精炼：以粗铜作阳极，精铜作阴极，含Cu2+的溶液作电解质溶液。④电镀：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属的溶液作电解质溶液。其特点是阳极本身参与电极反应，电镀过程中相关离子的浓度保持不变。

二、分析热点问题，把握命题趋向

关于电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，考查的内容主要有以下几点：

1. 原电池、电解池、电镀池的电极名称及电极反应式

例：铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）

A. 阴极 B. 正极 C. 阳极 D. 负极

解析：电解池的两级分别命名为阴阳极，原电池的两极分别命名为正负极。铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成原电池，其中锌片失电子作原电池的负极。答案：D

2. 根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱

例：X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

第5篇：化学总知识点范文

关键词： 高中化学知识点 分类 系统化

高中化学学是离不开化学物质、化学反应、化学方程式、化学实验，因此知识点非常繁多，如果不能对这些各个方向的知识点进行一定的梳理，而是依照课本的顺序进行知识点的单个讲解，学生就很容易遗漏一些知识点，也就无法实现对知识的连贯学习。长久下去就难以跟上课堂的节奏，慢慢失去学习化学的兴趣。为了激发起学生对化学的持久的学习兴趣和学习动力，教师在教学过程中要不断对知识点做科学合理的归纳总结，将一些零零碎碎的知识点化成一个整体，慢慢引导学生进行整体把握，从而加深他们对各个小的知识点的印象，不至于在考试的时候因为对某个知识点没有印象而手足无措。教师要在每节课后做一个小小的课后总结，每个单元结束再做单元总结，必修一结束也要做一个整体总结。这样及时地进行知识的整合，将所有的知识点纳入一个知识体系中，把彼此之间的关系理清，就不会出现知识点混乱的状况，从而达到良好的教学效果。

教师在进行知识点总结的过程中，先要大体上进行分类。分类总结更容易条理化，思路也会清晰。化学就是一门研究物质的学科，所以对不同物质的研究至关重要。因此首先要对不同的物质的物理性质、化学性质进行一定的总结。教师在教学过程中先要对物质的分类做一个大体的论述，然后分解开来引导学生进行详细学习。例如物质总的来说分为混合物和纯净物两大类，而纯净物又分为化合物和单质两类。化合物包括有机化合物和无机化合物，单质则包括金属和非金属。教师还可以引导学生画一个知识体系图，先对物质的分类有个整体解读，然后对具体的物质进行分析。研究任何一种物质都是从其化学性质和物理性质两方面入手的，一般的物理性质只需通过观察就可以得到，而化学性质就需要化学实验才能得到。铁粉是黑色的，而固体的铁则是呈现银白色。铜单质是紫红色的。氯水是黄绿色的，F■则是淡黄色的。这些物质有的是固体，有的是液体。在教学过程中，教师要与学生一起观察然后从颜色、气味、存在形式等各个方面做总结，而不是单一地讲解传授知识点。而对有些物质进行总结的时候可以从多方面进行把握。以乙烯为例，首先总结它的物理性质，它在常温条件下是一种无色无味的气体，而且轻于空气，很难溶于水。它的化学性质是具有氧化性，能使高锰酸钾容易褪色，也具有很强的可燃性。它可以进行加成反应和加聚反应。它经常被应用于石油化工行业，也可以作为植物生长的调节剂和催熟剂。以有机物蛋白质为例，它是一种化合物，而且分子质量较大。它还可以与许多的化学试剂发生颜色反应，点燃还会散发出烧焦羽毛的气味，也可以进行水解形成氨基酸。通过对一种物质从不同方面进行总结、把握，就能把相关的知识点用一条线索串联起来，不至于零散难以记忆。

高中化学教学过程中会出现很多新的概念和理论，这些都是最基础且要求学生掌握的。对这些基本的概念性知识的把握是不容忽视的。如果不能理解最基本的理论，那么对其他知识点的学习都是徒劳无功的，也无法做到对知识的理解和吸收。所以教师要引导学生对其进行总结和熟练掌握。例如分子的概念，分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。在某些概念的讲解中可以引导学生联系起来记忆。例如化学反应速率的概念是用来衡量化学反应进行快慢程度的。而化学平衡平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的程度不变的状态。如果不能理解化学反应速率这个概念就无法理解化学平衡状态。所以总结是一种很有效的学习知识的方法。在高中化学学习中，也会遇到一些理解起来很有难度的概念，例如阿伏伽德罗定律这种理论性的概念。在同温同压下，同一体积的分子含有相同的分子数。教师在教学中可以总结为“三同”定“一同”。这样不仅可以将知识简化还能加深学生对这个知识点的印象，从而取得更好的教学效果。如果只是单纯地对每个概念死记硬背，无法对知识进行理解和吸收，在遇到相关的题目的时候就无法运用自如。这也就是为什么有的学生对于课本的知识记得滚瓜烂熟却不会做题的原因。对知识的灵活运用是建立在理解的基础之上的。

高中化学教学过程中离不开对知识点的分类、归纳和总结。因为不管是对于一哪门学科来说，所有的知识点看起来好像无关，但其实彼此之间都存在一定的联系，有些知识点就像是链条一样是环环相扣的。如果一个环节无法理解，就会给以后的学习带来很大困难。教师在教学过程中要有足够的耐性，对学生循循善诱。与学生一起对学过的知识点进行梳理然后建立起知识体系，将一个个的知识点联系在一起理解记忆，就能达到事半功倍的效果。

参考文献：

第6篇：化学总知识点范文

【关键词】反思 总结 教学 知识 能力 沟通 融合

数学知识是前人在社会实践中通过感觉、知觉把空间形式数量关系先加工成初步的经验常识，再借助分析、比较、综合、抽象、归纳、概括、推理出来的。学生学习数学知识，也要经过这样的历程。是听不来，看不来，塞不进去的。是学生以自己已有知识经验为基础的主动建构，必须经由学生自己头脑中产生出来，在这个过程中教师只能起一个“助产婆”的作用。如果只是教师教，学生只听而不做、只学而不习、不思、不归纳、不总结是永远得不到的。而“教师成长公式=经验+反思”，教师都有教学经验，如果不反思，就不可能提高，就只能是一个教书匠。由此可见，学生学习数学知识、发展数学能力离不开反思总结;教师的成长需要反思总结，我们的教与学都要重视反思总结。如何反思总结呢？本人认为可以从以下几点做起：

一、学概念、公式时比较联想

心理学研究表明，知识就是得到的信息在脑子里按照知识的网络系统有组织的贮存。因此学习新概念、新公式、新知识，如果让它孤立无援则难以牢记。例如：排列组合一章就比较容易返生。故在学习新概念、新公式、新知识时要引导学生回顾相关的旧概念、公式、知识，并把它们进行类比、归纳、总结异同点，尽量使之精微化、显化、系统化、网络化。

二、解题后想一想

老师讲课时学生一听就懂，拿起例题一看就会，但为什么学生自己动手做起题来却困难重重。这是因为学生只看到了老师和前人思考的结果，而没有经历结果产生的过程。因此教师在讲例题时一方面要充分展示解题思维过程，以其疏通学生思路;另一方面题解出后要让学生想一想。解题过程是如何做的？为什么要这样做？这样做的条件特点是什么？是化简题设，题设能这样转化。目的是什么？结论有这方面的需求。凭什么能这样做？是定义、定理、公式的应用。这个方法是从什么地方迁移来的？推导公式、解例题的方法。学生在反思这些问题的过程中，重现解题思维活动的全过程，熟化、同化、优化知识，实现具体向理论的迁移。从学解题到会解题，形成解题能力，充实数学思想，这样做学生得到的不只是教师捕到的鱼，而是捕鱼的本领。又因为解题就是从条件变出结论，是多个知识点之间的沟通。所以一道题解出后，还应该想一想有没有其他解法。力求给已有的知识一个更大的融合、沟通;尽量把牵扯到的知识方法连成一个大的网络，优化知识结构;从而强化数学解题能力、迁移能力、模式识别能力。

三、课堂小结，突出重点、突破难点

一节课由于突出重点的需要，学生重新建构知识结构的需要，学生认识事物的片面性和人们认识事物必须循环上升的特点，决定了不可能一次、一遍就留给学生清楚、明确、有条理的知识，不可能一下就完成从特殊到一般再到特殊的升华。因此小结是十分必要的，应如何做呢？当然不能只是教师对本节课所讲内容简单重复一下，而应是在教师的主导下由学生自己完成，让学生在总结中学知识、练思维。它要使学生对本节知识由模糊到清楚、散乱到条理化，既要有纵向的加深，也要有横向的广泛联合，要再次突出重点，突破难点。

四、习题、考试题纠错讲评

课上了、例题讲了、练习也做了、做作业、考试时又错了，这时教师不能只是在作业本、试卷上打个错号就完事，也不能是简单给出一个正确答案就了事。因为学生在解题中出现的错误，既暴露了学生学习上的不足，理解概念的片面性、考虑问题的单纯性;也反映了教师教学上的不足。所以要集中揭错，深入辨析，深化概念，强化公式应用条件，杜绝只重一般而忽视特殊的现象，分清条件的必要性、充分性和充要性，转化的等价性。通过对错题的讲评反思教与学，查漏补缺，显错正本。

五、章节复习、总结、反思

一个章节的内容，由于知识网络体系的关系或分散难点的需要，很多性质、要点分散在各处，有的甚至藏匿于例题、习题之中，因此我们在做总结时一方面要重视知识的网络化建设，先列知识点，进行归类排队，教会学生如何把书由厚读薄。培养学生思维的集合性与概括性。另一方面也应引导学生将习题归纳成类、集中力量解决同类问题中的典型问题，总结出这一类问题的方法规律，并以此为契机构建思维单元，使学生平时所学零散知识系统化，形成良好的认知结构。可从两方面归类，一是把形式不同但解题方法相似的题进行归纳类比;二是把那些用同一系列性质解答的题归为一类，使性质显化、强化、模式化。当然，一章节的总结应根据本章的特点，采用针锋相对的总结方法。总之，章节的总结应该做到：定向，按照知识分类明确解决问题的思路;定法，掌握一些常规的解题方法;定序，对一类题形成完整的解题步骤。

六、期中、期末复结融会贯通

学了一段时间到了期中、期末，知识积累多了、杂了。如果还随意乱堆乱放不总结整理、不归纳、不反思。就易丢失，难找，无提高，能力差、思想少。概念、公式、性质，如何记得牢、分得清、用的时候想的起、用不错。一是通过适时的反复、比较、区别、联系、梳理、总结形成各自的系统、链条、网络;二是通过一题多解、多题一解、习题归类等办法，沟通知识之间的联系，发挥它们的共生效应。

第7篇：化学总知识点范文

关键词：高一政治；市场经济；总结；学习方法

高一政治“市场经济”知识点作为高考命题中的一部分，作为教师应引导学生灵活掌握知识并运用到实际的生活中。教师要结合一定的社会现象与经济现象等热点问题来进行知识点的分析和渗透，引导学生总结知识内容以及学习方法。本文笔者粗略地对市场经济知识点进行总结并提出一些学习方法。

一、知识点的总结

市场经济知识点涉及面较广，有市场配置资源、社会主义市场经济、经济全球化、全面建设小康社会与促进小康社会经济发展、积极参与国际竞争与合作等等，这些内容都曾出现在高考命题中。笔者结合教材内容对相关的知识点进行了总结与归纳：（1）市场配置资源。主要内容是市场调节的优点：及时、灵活地反映市场供求关系的变化，传递市场供求信息；在竞争中实现科学技术、经营管理的进步和劳动生产率的提高。市场调节的局限性：市场不是万能的，市场调节存在着一定的自发性、盲目性、滞后性。引导学生明白市场秩序的治本之策即是：以道德为支撑点，以法律为保障。（2）社会主义市场经济。首先了解社会主义市场经济的内涵：他是与社会主义基本制度结合在一起的，在国家宏观调控下对资源配置有着基础性的作用，其基本特点是：坚持公有制的主体地位；以共同富裕为根本目标；能够实行强有力的宏观调控。而我国是社会主义国家，那么我国的宏观调控目标主要是：促进经济增长，增加就业，稳定物价，保持国际收支平衡。宏观调控的手段有经济手段、法律手段和行政手段等。（3）建设小康社会以及推动小康经济发展。结合我国实际情况分析目前小康水平的特征是低水平、不全面的、不平衡的；而全面小康的特征即是：经济迅猛发展，健全的民主，更加进步的科教，更加繁荣的文化，更和谐的社会等等。趁势渗透科学发展观的内涵，提出小康社会经济建设的目标，并提出推动小康社会经济发展的根本措施——发展经济。（4）经济全球化。经济全球化的内容主要是其表现特征：生产全球化、贸易全球化、资本全球化，跨国公司是其载体，其主导是一些发达的资本主义国家。分析经济全球化积极和消极的影响。（5）积极参与国际经济竞争与合作。我国是从国家经济的实际发展利益考虑加入世贸组织的，对于对外开放有着很强的作用，缩短了我国经济与世界经济发展的距离，有助于我国经济环境的国际化。结合实际情况介绍我国经济体制改革以及经济结构战略性调整，借以提升我国经济发展的活力和国际竞争力。让学生明确我国目前经济发展的实际情况，以及发展原则、战略。

二、学习方法

“授之以鱼，不如授之以渔”，学习方法是学生终身学习、发展自我、提升自我的最佳手段，教师应引导学生掌握、总结一定的学习方法。在教学中，市场经济不同于其他经济学的知识，其中不涉及计算，更多需要的不是学生对知识的掌握，而是对知识的灵活运用。如，在2008年中，对于市场经济知识点，笔者以当年发生的热点事件“三鹿奶粉”事件为例来引导学生分析、强化对知识点的运用，即，通过这个事件主要说明了为保证社会主义市场经济发展，需要国家强有力的宏观调控。以实际的案例引导学生学习市场经济知识的方法，即，将知识融入实际的经济热点问题中进行学习，锻炼学生灵活运用所学知识，同时帮助学生整理知识，构建一定的知识体系结构。

三、考试答题的方法

市场经济知识点在选择题和大题中都有涉及。高中教学面临着高考，作为教师也应结合我国教育的实际情况，适当地让学生掌握一定的考试答题方法、技巧。就市场经济的选择题而言，笔者主张学生相信自己的第一印象，除非是选错，进而避免选择项内容中各点很相似，对学生视觉上造成的混淆。对于大题，简答类的可以将相关的知识直接运用即可，而分析类的大题则开放性比较强，需要学生灵活运用知识点，笔者在教学中，就此首先引导学生分析问题，确定知识点的范畴；其次结合材料，找寻材料的中心点，深入了解内涵的知识点；最后知识点与材料相结合，明确地分条进行归纳、总结。对于辩解类的大题，需要学生对知识的综合分析，一般是材料题，需要学生对材料进行评价，这样的题目，要让学生掌握一定的技巧，综合力强，将资料进行整合，用自己的话阐述出来即可。

总之，市场经济知识点是高一政治的重要内容，也是高考命题中常出现的考点，教师在实际教学中，不应只是单一地讲授知识，而应结合我国实际的经济热点问题、事件来加强引导学生总结、运用市场经济知识，掌握一定的学习方法、考试答题技巧等，为学生未来的发展、学习奠定有效基础。

参考文献：

第8篇：化学总知识点范文

“理科综合”考试的命题的指导思想是以能力测试为主导，考查学生在中学阶段所学化学、生物、物理基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用这些基本知识分析、解决问题的能力。“理科综合”首先是学科内的综合，“综合”不搞学科知识的“拼盘”，而是强调学科知识结构中基本的、核心的内容，强调学以致用，理论联系实际，以利于引导教学，培养学生的创新意识和实践能力。那么如何根据理科综合的命题思想来研究化学的命题思想及复习方法。

一.命题思想：稳中求变抓主干

试题将有以下特点：

1.重点考查内容，既主干知识。

2.重视对理解能力、推理能力的考查。

3.突出学科特点，加强实验能力的考查

二.根据命题思想及试题特点谈一谈复习方法

高三化学总复习的主要目的应该是，帮助考生对以基本掌握的零碎的化学知识进行归类、整理、加工，使之规律化、网络本文由收集整理化；对知识点、考点、热点进行思考、总结、处理，从而使学生掌握的知识更为扎实、更为系统，更具有实际应用的本领，更具有分析问题和解决问题的能力，同时将学生获得的知识转化成能力，从而使学生做到：总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识系统化。我们在多年的高三化学复习中，想方设法地采取了一系列行之有效的复习方法和教学手段，收到了较好的效果。今举几个具体的问题，特别是在搞好高三化学总复习中应重点抓好的几个问题和同行们一同商讨。

1.时刻以“教学大纲“和《考试说明》为依据，正确处理好“纲”与“本”的关系

在高三化学总复习期间，教师应对照化学学科《考试说明》的内容和课本的重点知识，正确处理好《教学大纲》和《考试说明》（即考纲）与课本之间的关系。结合《教学大纲》和《考试说明》的内容，合理分散教材的难点，强化知识的重点，对知识点的处理应源于教材，高于教材。

2.抓住本学科的教学（复习）特点，采取有效措施，解

转贴于

决本学科复习中存在的主要问题

试题特点是：多、全、小、精、活，考能力、考技巧、题量大，知识覆盖面广，考查活用知识的能力方面的试题比重逐年增大。命题趋势是：稳中求变，变中求新，新中求活，活中求快。要求学生答好高考题的标准是：常见的题要会做，不常见的题也要会做，从来没见过的题也得会做。这就要求在总复习中想方设法培养学生的各种能力，针对以上谈到的教学特点，试题特点，命题趋势，答题标准，在狠抓“双基”上下功夫，搞清知识间的联系和知识点本身所具有的特点，解决疑难问题。

3.引导学生读好课本、用好课本，正确处理好课本与练习题的关系

第9篇：化学总知识点范文

一 重视复习的意义，明确复习的目的

进行总复习的意义有五：（1）对教材进行梳理、提炼、去粗取精，突出有效信息；（2）复杂问题简单化；（3）抽象知识形象化；（4）零散知识系统化；（5）帮助学生突出重点，突破难点，全面掌握化学知识和技能。

进行总复习的目的：复习是教学不可缺少的环节，复习不是对已学知识的简单重复和重现，而是从更高层次和角度对所学知识、技能、方法进行重新认识和再学习的过程。所以，加强对复习教学的研究，能彻底改变简单罗列、死记硬背和机械训练的复习模式，使复习成为促进师生共同提高的过程。

二 合理规划复习进程，科学安排复习时间

初中化学课程安排仅一年，新授课结束后离中考只有一个多月，遵循循序渐进的原则，合理规划、科学安排才能取得好的效果。

第一阶段：进行系统复习，形成知识网络。

时间安排：两周。

阶段目标：检查并及时解决学生知识理解上的障碍，通过对知识点的梳理归纳，将整个初中化学各知识点按结构和脉络融合形成体系，使知识网络化、系统化。

复习内容：日常生活中的化学物质、物质构成的奧秘、化学实验与活动探究、化学计算、化学与生活等。

复习要求：“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致，不遗漏教材和考试说明中规定的基础知识。“低”是指复习中把握中下难度，不偏离教材内容和考试说明的范围和要求，不选孤僻怪异的题目，做到不脱离学生自身的学习情况。“全”是指复习要针对全体学生，第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的“双基”知识。

注意事项：（1）用好课标、考试标准、教材（找准考点，落实基础）；（2）合理使用资料，防止用资料代替教材，引导学生重视教材；（3）训练要适当，防止以做题、讲题代替复习；（4）问题引领课堂，重视情景创设，防止一听就懂，一做就错。

第二阶段：进行专题复习，完善知识结构。

时间安排：两周。

阶段目标：要求学生能正确辨析各知识板块的基本概念及相互关系，总结综合问题的解题技巧和方法，培养分析问题和解决问题的能力。

复习内容：根据学生对新课的知识掌握情况，教师自命知识专题，通常有气体制取，物质的分类，物质的鉴别，物质的分离、提纯、除杂质等专题。

复习要求：主要以专题讲解和专题训练为主，然后进行综合训练。

注意事项：（1）研究考题、缩小范围、找准专题、做好专题复习；（2）做好专题训练，精选、精练、精讲，切忌过多过滥，对学生存在的知识盲点要有针对性的训练；（3）要杜绝仍由教师独占课堂40分钟的做法，一定要留给学生足够练习、复习、小结、思考的时间。

第三阶段：进行模拟演练，中考仿真训练 ，提高知识运用能力。

时间安排：两周。

阶段目标：在这一阶段要求学生进一步总结解题的方法和技巧，培养分析和解决综合、复杂问题的能力。同时，随着学业考试的日益临近，主要精力应当放在消除弱点、弥补漏点、调整心理方面，把卸下学生心理包袱作为重要任务。

复习内容：中考仿真模拟训练、考前适应性训练。

注意事项：（1）进一步研究中考试题，对考试大纲中的样题示例进行分析，整理考试信息，更加明确中考试题的特点、结构、难易比例，知识考查的呈现方式；（2）提倡教师组卷（所选卷应题目典型、题型新颖，难度宜小，保证训练价值）；（3）回归教材、加强记忆，加强考试技能技巧的训练。

三 认真研究教材，准确把握复习方向

认真研究教材和教材上的题型，准确把握复习的广度和深度，教材是课程标准的体现。试题源于课本，从课本知识点，能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关，在总复习中必须重视指导学生仔细阅读教材，认真研究学业水平考试样题，掌握试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习思路，准确把握教学的深度、广度，提高课堂教学效率。

四 重视知识基础，加强主干知识的复习