化学元素的分类精选(九篇)

第1篇：化学元素的分类范文

关键词：金属及其化合物；元素化合物知识；元素观；化学观念教学

文章编号：1005–6629（2013）9–0027–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

作为高中化学新课程内容的重要组成部分，化学1模块中的无机元素化合物知识选择以典型的元素及其重要化合物为代表，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，通过实验探究来学习物质的性质。然而在教学实践中，教师普遍感觉教学效果不理想[1]，学生也常常感觉元素化合物知识“好学”，但难以记忆。究其原因，主要有：第一，学生要在化学1模块集中学量的元素化合物知识，其知识本身具有庞杂、零散的特点；第二，化学1阶段元素化合物知识被编排在原子结构与元素周期律之前，关于物质性质的学习主要是基于实验现象的分析与总结，不能从结构出发来推断或解释，而基于实验获得的知识是感性的，且有些内容又容易混淆；第三，元素化合物知识应用方面的内容较为广泛，许多知识只能作为常识性介绍。现实中，学生对物质性质及应用的学多停留在对实验事实的感知与记忆水平，由于缺乏对元素化合物知识内在联系及其所蕴含的学科观念与方法的理解，导致学生在处理实际问题时往往缺乏思考或求解问题的基本思路[2]。为此，帮助学生建立起研究和认识物质性质的思路与方法、加强从元素视角认识物质及其转化以建立元素化合物知识的内在联系，就显得尤为重要。

1 构建从元素视角认识物质及其转化的思考框架

在化学1阶段，应如何帮助学生建构无机元素化合物知识体系？从学科知识的角度看，无机元素化合物知识注重“物质性质及应用”的学习，其中“物质性质”是核心，物质性质决定了物质的用途、制法、保存等，不认识物质性质，就不可能理解物质的应用。而物质的性质是由其元素组成和内部结构所决定的，不从组成和结构角度认识物质性质，就难以形成对物质性质的深入理解。从中学阶段无机元素化合物知识的编排看，学生对无机元素化合物知识的学习是逐步发展的。初中阶段元素化合物知识以物质为中心，学习典型物质（如氧气、二氧化碳）的性质、制法及用途等，以典型代表物学习一类物质（金属、酸、碱、盐）的性质等。高中化学1阶段元素化合物知识注重以元素为核心，通过核心元素将其单质及其化合物知识组织起来，学习含有同种元素不同物质的重要性质及相互转化关系；高中化学2阶段，借助元素周期表和周期律对元素化合物知识进行整合，建立以周期、族为系列形成对物质性质递变规律的认识[3]，建立不同元素及其物质性质等知识的联系。限于化学1阶段元素化合物知识的编排特点和学生的认识发展水平，有必要加强从元素视角认识物质及其转化（见表1），即要加强对元素与物质性质、物质分类、物质之间的转化等学科实质性问题的认识，发挥“元素观”对元素化合物知识学习的指导作用，帮助学生逐步领会和运用“元素观”来分析解释问题，增进学生对化学知识的理解。

作为中学化学的核心观念之一，“元素观”是从元素视角对物质及其化学变化本质的深层次理解[4，5]，大致包括三方面含义：一是对元素的认识，包括什么是元素、元素的种类、元素的性质等。就元素的性质而言，还涉及元素之间的差异、元素性质的周期性、一类元素性质的相似性等。二是从元素视角看物质，即元素与物质有什么关系，具体包括元素组成与物质的分类、性质有什么关系等。三是从元素角度看化学反应，即元素与化学反应有什么关系，在化学反应中元素种类是否发生变化、含有同种元素的不同物质之间的转化存在什么规律等。

在化学1阶段，强调从元素的视角认识物质，就是要对元素与物质性质的关系有深入的了解，这包括两个层面：一是从元素视角认识物质的“个性”，即认识物质的性质与组成物质的元素种类、元素形态（化合价、相邻元素的结合方式、分子中元素间的相互作用等）密切相关[6]。对于简单的化合物或单质，元素组成对于物质的性质甚至起着决定性的作用。具体为：（1）物质元素组成上的细微差别，会引起物质性质上的巨大差异。如氧化铝、氢氧化铝、铝盐虽然都含有铝元素，但因元素组成不同而其性质不同；氧化钠、氧化铝、氧化铁，虽然都是氧化物，但由于组成氧化物的金属元素不同，其性质不同。（2）组成物质的元素种类相同但其形态不同，物质性质不同。如氢氧化铁、氢氧化亚铁虽然含有相同的组成元素，但由于其中铁元素的价态不同，两者的性质不同。二是从元素视角认识物质的“共性”，即认识基于物质元素组成可以将纯净物进行分类，基于物质类别认识同类物质具有相似的性质，如氧化铜、氧化铁都是金属氧化物，它们都能与盐酸发生反应。

从元素的视角认识物质间的转化，就是要以元素为核心，认识含有同种元素不同物质之间的转化规律，建立某一元素的不同物质之间的联系，形成相应的知识结构，这包括两方面：一是同一元素相同价态不同物质间的转化，如Al2O3—Al（OH）3之间的转化、Fe2O3—FeCl3—Fe（OH）3之间的转化等；二是同一元素不同价态物质之间的转化，如Fe—Fe2+—Fe3+之间的转化。

借助表1中的思考框架，可以帮助学生建立研究物质性质、研究物质间转化的基本思路与方法，即通过实验的方法，从物质分类、氧化还原角度来认识物质性质[7]。具体地说，从金属（或非金属）、氧化物、碱（或酸）、盐等物质类别所具有的通性预测某个具体物质可能具有的性质，从物质所含元素的化合价角度预测物质是否具有氧化性或还原性，然后通过实验进行验证。对于同一元素不同物质间的转化，依据金属（或非金属）、氧化物、碱（或酸）、盐等物质所具有的性质确定实现不同类别物质之间的转化途径，依据反应物与生成物中核心元素有没有价态的变化，确定是否是氧化还原反应等。

2 以“元素观”为导向明确学习的层次及其关键所在

新课程中无机元素化合物知识的内容及其功能价值发生了明显的变化。以“金属及其化合物”为例，《普通高中化学课程标准（实验）》在化学1主题3“常见无机物及其应用”中所列内容标准为：“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用”[8]。传统的教学注重元素化合物知识的识记，新课程主张实施以化学观念建构为本的教学，强调要超越具体的事实性知识发展学生的深层思维，增进学生对化学知识的深层理解，由此需要思考，在元素化合物知识的教学中到底需要教给学生什么？

从发展学生“元素观”的角度看，化学1阶段选择以钠、铁、铝、铜为金属元素的典型代表，其学习内容[9]可分为三个层次：一是学习金属及其化合物知识，这是学习内容的第一层次，属于事实性知识。具体包括：在初中学习的基础上进一步了解几种典型金属的性质，如认识金属钠的活泼性等，发展对金属元素及金属单质性质的认识。学习相应金属的重要化合物（包括氧化物、氢氧化物及盐等）的性质，如铝的氧化物和氢氧化物具有两性、利用 FeSO4溶液滴加少量NaOH溶液生成的Fe（OH）2在空气中可转化成Fe（OH）3等事实的学习，认识铁元素的变价性以及不同价态之间的转化等，发展对金属化合物的类别、性质的认识。了解金属材料（合金、稀土金属）及其应用等。二是在“金属及其化合物”知识学习的同时，增进对物质性质与组成元素（种类、价态等）的关系、同一元素不同物质间转化关系的理解，丰富和发展对“元素观”的认识，这是学习内容的第三层次，属于观念性知识。三是要形成对上述内容的认识，需要学习相应的研究物质性质、研究物质间转化的基本思路与方法，这是学习内容的第二层次，属于方法性知识。第一层次的学习内容，是短期可以达成的学习目标。后两个层次的学习内容，属于较远期目标。其中较为关键的是要帮助学生建立“研究物质性质、研究物质转化的一般思路与方法”，这是引领学生从事实记忆走向观念建构的重要桥梁。

3 从促进学生“元素观”认识的角度组织教学内容

从人教版化学1教科书[10]的编排看，元素化合物知识按“金属及其化合物”、“非金属及其化合物”分类编排，其中“金属及其化合物”依次分为金属的化学性质、几种重要的金属化合物、用途广泛的金属材料三方面内容。就其中的“几种重要的金属化合物”而言，教科书选取钠、铝、铁、铜4种元素（以前三者为主），按照氧化物、氢氧化物、盐分类进行讨论。这样的编排重视从物质分类的角度学习含有不同金属元素的同类物质及其反应，沟通了不同金属元素化合物的“横向”联系，能够引导学生基于物质类别认识同类物质的性质及反应规律。但需要指出的是，由于缺乏元素周期律知识基础，关于含有不同金属元素的同类化合物性质的学习不能从结构出发进行推断或解释，而主要是基于从实验现象出发进行分析和总结，学生的学习仍然处于事实的记忆层面。并且这样的编排割裂了含同一元素不同物质之间的“纵向”联系，不利于学生建立对同一元素不同物质间的转化关系的认识。为此，教学时需要对教材内容进行重组与再加工。

教学内容的组织大致包含两层含义，一是以“元素”为核心构建教学单元，如“几种重要的金属化合物”，可以按照“钠的重要化合物”、“铁的重要化合物”、“铝的重要化合物”来展开，每一教学单元均涉及氧化物、氢氧化物、盐等物质类别，这样可兼顾元素化合物知识的纵、横联系；二是课堂教学内容主线的构建，以第二层次学习内容为目标，考虑在具体知识如“钠的重要化合物”、“铁的重要化合物”、“铝的重要化合物”等教学中，是以研究物质性质为主，还是以研究物质转化为主，这体现了两种不同的教学思路[11]。前者注重以具体物质性质的预测与验证为线索，在学习物质性质的同时，学习研究物质性质的思路与方法。如“铝的重要化合物”教学思路可以设计为：以生产、生活中常见的铝的重要化合物为素材引入课题预测Al2O3的性质、设计方案进行实验验证，认识Al2O3具有两性实验探究Al（OH）3的性质，认识Al（OH）3具有两性反思与提升，总结研究物质性质的思路与方法。后者以实现具体物质的转化为线索，在探讨物质转化的过程中认识物质的性质，学习研究物质及其转化的思路与方法。如“铁的重要化合物”教学思路可以设计为：由铁单质制得的化合物有+2价和+3价之分，将含铁物质进行分类，引出本节课的学习任务探究相同价态铁的不同化合物之间的转化[如请设计实验实现下列转化：FeCl3Fe（OH）3；FeSO4Fe（OH）2]探究不同价态铁的物质之间的转化（如请设计实验实现Fe2+与Fe3+间的转化，并进行实验验证）反思与提升，总结研究物质及其转化的思路与方法。需要说明的是，究竟选择哪种教学思路，需要同时考虑知识内容特点和学生的认知基础与发展需要，以实现学科知识逻辑与学生认知逻辑的有机整合。

总之，将元素化合物知识的教学重心从事实性知识的识记转向对更为根本的化学观念（元素观）及其认识思路与方法的理解，一方面是基于对元素化合物知识的核心内容及其教学价值的理解，另一方面是出于在教学中要让学生思维发展、化学观念的形成与知识学习协调同步的综合考虑。发展学生从元素视角认识物质及其转化的教学探索，旨在以元素为核心，通过实验的方法，从物质分类、氧化还原角度帮助学生建立认识物质性质、物质间转化的基本思路。在指导学生运用化学知识解决或解释生产和生活问题的过程中，通过反思与内化，将知识形成与应用的过程体验转化为学生解决实际问题的方法与能力。这值得深入研究。

参考文献：

[1]朱志江.必修1“元素化合物”内容教学困难成因及对策[J].中学化学教学参考，2012，（7）：36～38.

[2][6]宋心琦.高中化学课程标准指导下的元素化学教学问题[J].化学教学，2008，（9）：1～4.

[3][7]王磊，胡久华主编.必修课教与学——化学[M].北京：北京大学出版社，2006：17～19.

[4]梁永平.论中学生化学元素观的建构[J].化学教育，2007，（11）：10～15.

[5]何彩霞.围绕“化学元素观”展开深入学习——以“水的组成”教学为例[J].化学教育，2013，（4）：36～39.

[8]中华人民共和国教育部制定.普通高中化学课程标准（实验）[S].北京：人民教育出版社，2003：11.

[9]何彩霞.以化学观念为统领设计教学活动——对“弱电解质的电离”教学课例的再研究[J].化学教育，2013，（1）：16～18.

第2篇：化学元素的分类范文

【关键词】初中化学；元素观；化学教学

1前言

化学是一门在微观层面上研究物质的基本组成、组成微粒的排列结构、物质的宏观性质、变化规律、制备及其应用的自然科学。物质是由元素组成的，化学的核心理论也就是元素。初中阶段作为学生学习化学的入门阶段，初中生元素观的构建既是开展化学教学的基础保障，又是学生建立化学观念的先决条件。然而，现阶段初中生元素观建构的现状不容乐观，教师上课照本宣科、罗列知识、全堂灌输，学生死盯课本、被动接受、死记硬背的现象仍然存在，导致教师抱怨化学难教，学生哭诉难学。因此，初中化学教学中强化学生化学观念，加强元素观的培养与建构已经刻不容缓。初中化学教师在日常教学过程中，要时刻注重以观念为本的教学原则，充分挖掘教材中蕴含的元素观，以课堂教学为载体，创设情境，巧用类比，重视迁移，帮助学生构建元素观，并在教学中通过与生产生活相联系，促进学生知识迁移能力和科学素养的形成。

2转变教学观念，教学中渗透元素观

初中化学教师要转变传统的以考点内容为教学重点的教学观念，要认识到培养学生化学观念和帮助学生构建元素观的重要性，充分挖掘教材中蕴含的元素观，从构建元素观角度进行教学，以帮助学生养成化学思维，形成化学迁移能力和科学素养。首先，化学教师可以从元素的角度对物质进行分类，使学生形成类别相同性质相近的理念，如“只含有一种元素的纯净物叫单质，含有两种及两种以上元素的纯净物叫化合物”，根据元素组成对物质进行分类，使无序的物质变得有序，便于学生深刻地理解物质的组成和性质;其次，化学教师在教学中可以将宏微观相结合，让学生在学习原子结构的基础上认识元素的内涵，如“元素的原子构成了世间万物，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的，核内质子决定了原子及元素的种类”。

3创设教学情境，激发学生学习兴趣

初中化学教师要紧密围绕“元素观”设计教学方案，开展以“元素观为本”的课堂教学，通过创设教学情境，来提升学生学习的兴趣和积极性。以《金刚石、石墨》教学为例，金刚石、石墨是重要的碳单质，教学分为两个课时:第一课时主要学习金刚石、石墨的结构、物理性质、化学性质以及用途;第二课时旨在从元素观的角度对金刚石、石墨的性质进行探究。教师可以先让学生对比金刚石、石墨的物理性质和化学性质，对二者性质的异同展开讨论，在学生得出两者化学性质很相似，物理性质和用途不同的结论之后，可以创设教学情境，引导学生围绕元素观，对其性质的异同及其原因展开讨论。第一步，立足元素观角度，分别就金刚石、石墨化学性质相似的原因及物理性质和用途不同的原因提出猜想;第二步，开展小组合作学习，分析讨论猜想是否正确。学生经过讨论得出，金刚石、石墨化学性质相似的原因是它们都由碳元素组成的碳单质，二者构成原子－碳原子的排列结构不同造成了二者的物理性质不同，正因为金刚石、石墨物理性质差别很大，所以生活中的用途不同。此后，教师可以进一步将问题拔高提升，加深学生对元素观的认识，让他们知道，物质是由元素组成的，尽管目前已发现的元素只有100余种，但世界上的物质无穷无尽，元素的有限性和物质的多样性是统一的。不同元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质，就如同26个字母可以组合出无数的单词一样。

4巧用类比教学，帮助学生理解知识

初中化学教师要巧用类比教学方法，使抽象、深奥的化学知识变的通俗易懂，以便于学生更好地理解掌握知识。以《元素》概念教学中的一个片段为例，元素是化学中一个重要的基础性概念，也是初中化学教学中的一个难点。在教材的安排中，学生首先学习了原子、分子的概念，知道了分子、原子等微观粒子构成了物质，在此基础上进行元素概念的教学。通常情况下，教师都是先讲解元素的概念，即“质子数相同的同一类原子叫元素”，接着引导学生理解元素的意义，即“元素是物质的基本组成单位”。至此有很多学生会陷入困惑之中:既然元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，那么它怎么去组成其他物质呢?这时若教师运用类比教学法就可以有效地化解这一难题。如教师可引导学生去理解元素是一个概念的分类，它没有大小，也不能根据需要进行计量，就如同在超市里，食品是一类、图书是一类、烟酒是一类，元素就像食品、图书、烟酒，而物质就好像大大小小不同的商店、超市、大卖场。

5重视联系生活，培养学生迁移能力

化学是和生活联系最为紧密的学科之一，生活中好多看似不可思议的现象都可以用化学知识来解释，如金属制品的锈蚀、食物的变质腐败、药物解毒等。初中化学教师教学中只要将课本知识与现实生活相联系，就可以调动学生学习的积极性和学习兴趣，学生学习的主体作用一旦彰显，教学效果必然事半功倍。以教学中的一个片段为例:在学生学习完下册书中有关酸、碱、盐的相关内容后，可以联系上册书中《水的净化》课题中“硬水和软水”的相关内容，渗透元素观的相关知识，引导学生迁移所学知识，解决生活中的实际问题。第一步复习硬水的概念，硬水是指水中溶解了大量可溶性钙镁离子的水;第二步讲重温水的危害，用硬水洗衣服既费肥皂，又会使衣服发黄变硬，随着温度升高，钙镁化合物还会转化成难溶性的钙镁化合物析出，即我们常说的水垢，长期使用硬水，会造成管道堵塞、妨碍热量的传导、浪费能源、甚至还会导致锅炉、反应釜等设备爆炸;第三步引导学生将所学知识迁移到生活中，学生很容易就可以想到家里烧开水时留在水壶内壁上厚厚的水垢，既不美观、又不卫生还不易清洗;第四步引导学生运用所学的酸、碱、盐的知识，解决这一难题，经过讨论学生提出，水垢的主要成分是难溶于水的碳酸钙和氢氧化镁，酸可以将这些难溶盐转化成可溶性的盐，醋是生活中最常用的酸，用醋来清洗，一定可以去除水壶中的水垢。

6结语

元素观并不是教材中所呈现出来的具体知识，而是隐藏于课程内容之中的抽象理论，同时元素观从概念性转化为实际存在的事实性也是建立在长期实践的基础之上，因此，初中化学教师要立足于教学实践，结合观念为本的教学原则，将已有的元素观构建策略应用到实际教学中，并通过“实践－反思－总结－实践”的往复过程，不断更新完善元素观构建理论，建立实践指导体系，从而更好地帮助初中生构建元素观，形成化学观念。

参考文献:

［1］吴俊明，吴敏．元素概念的演变与化学元素观的教学［J］．化学教学，2014(6):3～7．

第3篇：化学元素的分类范文

思路解析:本题考查元素的概念。质子数的多少决定元素的本质和种类。

答案：核电荷数相同质子数核内质子数质子数不同

2.地壳里含量前四位的元素顺序是____________、____________、____________、____________。

思路解析:本题考查学生对元素在地壳中含量的识记能力。平时学习时要有意识地按知识点进行归纳。

答案：氧硅铝铁

10分钟训练(强化类训练，可用于课中)

1.判断下列叙述的正误，并说出理由。

________________________________________________

(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。

________________________________________________

(2)二氧化碳是由一个碳元素和一个氧元素组成的。

________________________________________________

(3)二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子组成的。

________________________________________________

(4)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。

________________________________________________

思路解析:本题考查有关物质组成和构成的化学用语。

答案：(1)正确。元素和物质是宏观概念，有关物质的组成的叙述中要“宏观对宏观”，即描述物质的组成用元素。

(2)错误。元素只能论种类，不能论个数。

(3)错误。二氧化碳、碳原子和氧分子是三种不同的物质，它们的性质不同，从宏观上说，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，从微观上说，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构?成的。?

(4)正确。分子和原子均是微观概念。有关物质的构成的叙述中要“粒子对粒子”，即描述分子的构成用原子。

2.下列物质：①氢气②硫磺③二氧化碳④液氧⑤氯化钾⑥矿泉水⑦空气⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝?11生铁?12水(以下空格填序号)

(1)属于混合物________________________。(2)属于纯净物________________________。

(3)属于化合物________________________。(4)属于氧化物________________________。

(5)属于金属单质______________________。(6)属于非金属单质___________________。

思路解析:本题考查学生对物质进行类别归纳的能力。

答案：(1)⑥⑦⑨11?(2)①②③④⑤⑧⑩12?(3)③⑤⑧12?(4)③⑧12?(5)⑩(6)①②④

3.某物质只含有一种元素，则该物质()

A.肯定是纯净物B.可能是化合物

C.一定是一种单质D.可能是混合物

思路解析:由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧混合，虽然只由氧元素组成，但它是混合物。由一种元素组成的物质一定不是化合物。

答案：D

4.下列说法中，正确的是()

A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的

B.水是由氧和氢两种元素组成的

C.水是由氧和氢两种单质组成的

D.水分子是由氧分子和氢分子构成的

思路解析:A错，元素只能论种类，不能论个数。B对。C、D错，从宏观上说，水是由氧和氢两种元素组成的，水中的氧和氢两种元素已失去了在单质时的性质，不可能含有氧和氢两种单质?分子。?

答案：B

5.决定元素种类的粒子是()

A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数

思路解析:由元素的概念知，同种元素的原子具有相同的核电荷数，即质子数，不同元素的原子应具有不同的核电荷数，即质子数，可见，质子数的多少决定元素的本质和种类，而选项B、C、D不是判断的依据。

答案：A

6.判断下列说法是否正确：

(1)由同种元素组成的物质是单质。

(2)含有氧元素的化合物属于氧化物。

(3)任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。

(4)表示两个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。

思路解析:(1)由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气、铁、铜等。必须强调是“纯净物”而不是“物质”。因为像金刚石和石墨都是同种碳元素组成，但它们是两种不同的单质，放在一起就属于混合物。

(2)由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。含有氧元素并不一定就是氧化物，如氯酸钾(KClO3)虽然含有氧元素，但不属于氧化物，因为氯酸钾是由三种元素组成的。

(3)有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，水分子又是由两个氢原子和一个氧原子构成的。也有的物质是由原子直接构成的，例如金刚石就是由碳原子直接构成的。此外，金属单质也是由原子直接构成的，所以说任何物质都是由分子直接构成是错误的。

(4)元素符号表示元素名称，也表示这种元素的一个原子，故在元素符号前面的数字表示有几个该原子，如两个氯原子，应写成2Cl。而表示氯分子时，应把“2”写在元素符号的右下角，即Cl2。

答案：(1)错误(2)错误(3)错误(4)错误

7.构成并保持水化学性质的最小粒子是____________;在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的____________;在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的____________。

思路解析:分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，构成并保持水化学性质的最小粒子是水分子。对于物质组成，应从宏观、微观两方面进行描述：在氧气、二氧化碳、二氧化硫这些物质中，都含有相同的氧元素，在这些物质相同数目的分子中，都含有相同数目的氧原子。

答案：水分子氧元素氧原子

30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)

1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。

(1)2个钙原子____________，(2)氧气____________，(3)二氧化碳____________，(4)氮元素____________，(5)3个铁原子____________，(6)2个氖原子____________，(7)H____________，(8)4P____________，(9)2Cl____________，(10)3H____________

思路解析：元素符号既能表示某种元素，同时也能表示该元素的一个原子。当元素符号前面加数字后，则只表示该元素的若干个原子，如Ca既表示钙元素，同时表示一个钙原子，但2Ca则只能表示2个钙原子，不能表示2个钙元素。

答案：(1)2Ca(2)O2(3)CO2(4)N?(5)3Fe?(6)2Ne(7)氢元素，一个氢原子(8)4个磷原子(9)2个氯原子(10)3个氢原子

2.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是()

A.Al2O3B.Al2(SO4)3C.Al(NO3)3D.Fe(NO3)3

思路解析：此题考查学生对元素在不同环境中含量的识记能力。关键在于平时学习时有意识地按知识点进行归纳。如搜索“化学之最”“元素之最”等。地壳中含量最多的金属元素、非金属元素分别为铝(Al)和氧(O)，而空气中含量最多的元素为氮(N)。由三种元素组成的化合物为硝酸铝〔Al(NO3)3〕。

答案：C

3.(2005山东烟台中考，10)由以下粒子结构示意图得出的结论中，错误的是()

A.在化合物中，①可显-2价，⑤可显+2价

B.①②为非金属元素，④⑤为金属元素

C.上述粒子在形成化合物前后，其质子数、电子数均发生改变而质量不变

D.在化学反应中①与④、②与⑤相互作用，均能形成与③电子层结构相同的粒子

思路解析：由粒子结构示意图可知①为氧元素，②为氟元素，它们的原子在化学反应中易失去最外层电子，使次外层达到8电子的相对稳定结构。③为氖元素，化学性质相对稳定。④为钠元素，⑤为Mg元素，它们的原子在化学反应中易得到电子，使最外层达到8电子的相对稳定结构。①②④⑤的原子得失电子后，均能形成与③相同的电子层结构。这些元素的原子在化学反应中无论是得电子还是失电子，其原子核内的质子数是一定不会改变的。

答案：C

4.下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()

A.O2B.MgC.HD.N

思路解析：既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有B。C和D选项的单质均为双原子分子：H2和N2。

答案：B

5.人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是()

A.铁B.碘C.硒D.铅

思路解析:微量元素中有20多种是人体必需的元素，还有一些是非必需元素，另有一些是有害元素，如本题中D项中的铅。其他三种元素均为人体必需的微量元素。

答案：D

6.单质与化合物的区别为是否由()

A.同种物质组成B.同种元素组成

C.同种分子组成D.同种粒子组成

思路解析：单质和化合物同属于纯净物，从宏观角度看它们都由一种物质组成，它们的本质区别是组成元素的种类不同。A、C“同属一种物质”或“一种分子”，都无法确定其组成是一种或多种元素，所以不能视为判断的依据。B正确。D“粒子”的组成本身，无法判定其元素的组成，当然也不能作为判断的依据。

答案：B

7.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是()

①丁烷是由碳、氢两种元素组成的②丁烷由丁烷分子构成

③丁烷分子由碳、氢两种元素构成④丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成

⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的

A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③④⑤D.①②④⑤

思路解析:丁烷由丁烷分子构成。从宏观上说，丁烷是由碳、氢两种元素组成的。从微观上说，一个丁烷分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的。

答案：B

8.判断以下的叙述是否错误，说明理由。

(1)自然界的物质都是以化合物的形式存在的。

(2)单质可以发生化学变化，化合物不能发生化学变化。

(3)单质和单质混合就形成化合物，化合物和化合物混合就形成混合物。

(4)溶于水的物质都是纯净物。

(5)有固定组成的物质都是纯净物。

(6)洁净的糖水是纯净物。

思路解析:此题考查学生对混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念的理解掌握。

答案：(1)错误。自然界的物质既有以化合物的形式存在的，也有以单质的形式存在的。

(2)错误。单质和化合物在一定条件下均能发生化学变化。

(3)错误。由同种元素组成的纯净物叫做单质。不同的单质放在一起就属于混合物。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。不同的化合物放在一起就属于混合物。

(4)错误。只含有一种物质的是纯净物。溶于水不是判断纯净物的标准。

(5)错误。只含有一种物质的是纯净物。有固定组成的物质也可能是混合物。

(6)错误。洁净的糖水是糖和水组成的混合物。

9.下列元素名称或符号有错误，请改正。

(1)纳Ne____________;(2)汞HG____________;(3)绿Cl____________;(4)猛MN____________;(5)美Mg____________;(6)钙Cd____________

思路解析:书写元素符号时，只有一个字母时应大写，若有两个字母时，第一个字母大写，第二个字母要小写。

答案：(1)氖Ne(2)汞Hg(3)氯Cl(4)锰Mn(5)镁Mg(6)钙Ca

10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究，并完成下列问题。

(1)原子序数为17的元素名称是____________，它属于____________(填“金属”或“非金属”)元素。

(2)研究元素周期表，你会发现如下规律：①原子序数与元素原子的核电荷数在数值上相等;②____________________________________;③________________________。

思路解析：根据元素周期表的结构，查找元素周期表可知原子序数为17的元素是氯元素，属于非金属元素，元素周期表内包含了许多规律，如第1周期元素只有一个电子层，第2周期元素有两个电子层;每1周期的元素电子层数相同，从左到右最外层电子数逐渐增加;每一列元素的最外层电子数相同，且从上到下电子层数依次递增;每一周期的元素开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后是稀有气体元素等等。

答案：(1)氯非金属

(2)②同一周期的元素从左到右最外层电子数逐渐增加

③每周期开头都是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，最后都是稀有气体元素

11.100余种元素组成了数千万种的物质，这些物质可简单分成下列几类，请完成下表

宏观组成微观构成(由分子构成的物质)举例

纯净物混合物

单质化合物

氧化物

(1)同种物质组成同种分子组成氯气、二氧化碳等

(2)不同元素组成不同种分子组成白酒、蔗糖水等

(3)一种元素组成的纯净物同种分子组成氢气、氧气等

第4篇：化学元素的分类范文

21A.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

回答下列问题：

（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。（不相关问题略）

【权威解析】

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，则X是H元素；Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以内层电子数只能是2，则Y是C元素；（不相关分析略）

【推断困惑】

试题中的第二句，“其中X是形成化合物种类最多的元素”，审题人首先想到是有机物中的碳元素而非氢元素，从而导致解题障碍，笔者认为该障碍的设置反而影响试题的区分度和选拔功能。具体我们来追根溯源一下该元素推理。

【教材原文】

1.高等学校教材有机化学（第三版）描述：自从拉瓦锡（Lavoisier，A・L，1743～1794）和李比希（Von liebig，J・F，1803～1873）创立和发展了有机化合物的元素分析方法之后，发现了有机化合物都含有碳元素，绝大多数的还含有氢元素，许多尚含有氧、氮元素等。于是，葛美林（Gmelin，L，1788～1853）和凯库勒（Kekülé，A，1829～1896）等都认为碳是有机化合物的基本元素，把碳化合物称为有机化合物，把有机化学定义为碳化合物的化学。（第1页）

2.1995年，人民教育出版社出版的高中《化学》（必修）（第62页）描述：现在，我们所说的有机化合物，简称有机物。指的是含碳元素的化合物。组成有机物的元素，除主要的碳以外，通常还有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等。在第63页还阐述了有机物为什么种类繁多的原因：有机物种类繁多，目前从自然界发现的和人工合成的有机物已超过一千万种，这是由于碳原子含有4个价电子，可以跟其它原子形成4个共价键，而且碳原子跟碳原子之间能以共价键结合。形成长的碳链。

3.2003年，人民教育出版社出版的高中化学第二册（必修加选修）第111页描述：目前，从自然界发现的和人工合成的有机物约有三千万种，而且新的有机物仍在不断地被发现或合成出来。有机物的种类为什么如此繁多呢？我们知道碳原子最外层有4个电子，在有机化合物中每个碳原子不仅与其他原子形成4个共价键，而且碳原子与碳原子之间也能相互形成共价键，不仅可以形成单键，还可以形成碳环。因此一个有机物的分子可能只含一个碳原子，也可能含有几千甚至上万个碳原子，而含有相同原子和数目的分子又可能具有不同的结构。这就是造成碳的化合物种类和数目繁多的主要原因。组成有机物的元素除碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等。

该书第114页阅读材料“有机化合物认识简史”的最后一段中是这样描述的：在所有的有机物中都含有碳，多数含氢，其次还含有氧、氮、卤素、硫、磷等。如不含氢的有机物有：四氯化碳、全氟丙烷、四氟乙烯、聚四氟乙烯等。

4.2006年，人民教育出版社出版的高中化学必修二第52页描述：碳在地壳中的含量不高，质量分数只占0.087，但是它的化合物，尤其是有机物不仅数量众多，而且分布极广。迄今，从自然界发现的和人工合成的有机物已超过2000万种，而且新的有机物仍在以每年近百万种的速度增加。组成有机物的元素除碳外，常有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。在第58页“思考与交流”板块中：参考图3―5，分析、归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。

综上所述，均是讲述组成有机物的元素除碳外，常有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等，进一步分析、归纳以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。主要是因为碳最外层有4个价电子，可以形成碳碳单键、双键、三键以及碳环等。无论教材怎么改版均未改变过碳是形成化合物种类最多的元素这样的结论。事实上，笔者也查阅相关资料未曾发现有材料描述“氢是形成化合物种类最多的元素”这一概念，所以试卷的表述笔者认为值得商榷。

【教学随感】

高考化学试题除应具备选拔功能外，命题还应该特别注意科学性、严密性，不仅题目的构成是科学的，而且也考虑考生解答思路严谨性和科学性，这样才会有利于中学化学教与学。

【参考文献】

[1]高等学校教材有机化学（第三版）[M].北京：高等教育出版社，1993.5（3）

[2]人民教育出版社化学室.高级中学课本化学（必修）第二册[M].北京：人民教育出版社，1995.10（2）

[3]人民教育出版社化学室.全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第二册[M].北京：人民教育出版社，2003：61，165

第5篇：化学元素的分类范文

【关键词】化学基本观念；必修模块；呈现

化学基本观念是指学生通过化学学习，在深人理解化学学科特征的基础上所获得的对化学的总观性的认识，具体表现为个体主动运用化学思想方法认识身边事物和处理问题的自觉意识或思维习惯。化学基本观念概三类：知识类、方法类、情意类。知识类的化学基本观念有元素观、变化观、微粒观；方法类的化学基本观念有分类观、实验观；情意类的化学基本观念有化学价值观[1]。

作为化学学科素养的核心，化学基本观念是学生终身学习发展的需要，也是化学学科价值的体现。中学化学课程作为基础科学教育的重要组成部分，极为重视学生化学基本观念的形成[2]。《普通高中化学课程标准（实验）》多次提到化学基本观念，指出学习化学知识、理解化学本质的落脚点是“形成化学基本观念”，并在课程目标部分明确提出了“形成有关化学科学的基本观念”的培养目标[3]。

重视学生化学基本观念的形成，是化学新课程内容选择的重要转变[4]。高中化学必修课程面向全体学生开设，既是义务教育化学课程的延伸，也是学习后续选修课程的基础，承担着为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生化学素养的任务。人教版化学必修l和必修2中化学基本观念的呈现如下：

1.元素观

元素观是必修教材的基础理论之一，几乎贯穿整个必修教材。在必修1中第3、4章“元素及其化合物”和必修2第1章“物质结构元素周期律”内容中集中体现，在必修1第2章“化学物质及其变化”和必修2第3章“有机化合物"中，进行分散渗透。在必修l第3、4章中，选取代表元素，运用离子反应和氧化还原理论知识为指导，通过实验，结合变化观，对同种元素构成的重要物质及相互转化进行探讨和梳理；而必修2第一章则是在必修1“元素及其化合物”的基础上，利用元素周期表和元素周期律，从金属性、非金属性两方面对元素加以整理；必修2第3章又以碳元素为中心，介绍了几种简单的有机化合物。这种集中与分散渗透相结合的处理方式，体现了知识与观念之间的相互依存和相互促进，符合学生循序渐进的认知发展规律，有利于学生元素观的形成。

2.分类观

必修1中，在第二章介绍了分类的方法，并从多种分类角度来认识物质及化学反应。比方说，根据组成物质元素的种类和数目的多少来分；根据分散系中分散质微粒半径大小来分，根据物质在水溶液反应是否有离子参与来分；根据在反应过程中得失电子情况来分，这集中体现了“分类观”。在第三、四章元素化合物部分，精选代表元素，先对物质进行分类，再对各类物质与不同类别物质的反应加以介绍并对比，从离子反应、氧化还原性反应角度对常见元素及其重要化合物进行分类，促进元素化合物知识的学习。必修2中第一章是对元素的分类，第二章又从能量与是否可逆对化学反应进行分类，第三章有有机物及有机反应类型的分类，第四章金属的冶炼及海水资源的开发利用更是直接利用了必修1在第三、四章对物质和化学反应分类的结果。总之，“分类观”贯穿必修1和必修2，起到线索组织、整合学习内容的作用，充分体现分类观作为方法类基本观念的重要性。

3.微粒观

必修教材从2个方面建构微粒观，一是物质是由原子、分子或离子等微粒构成的，包括微粒的大小、间距、数量，以及微粒的结合方式、空间排列和作用力等；二是化学反应是原子、分子、离子等微粒之间的相互作用。在必修1中，物质的分类实质是分子等微观粒子的存在形态和变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量；气体摩尔体积实质是微粒间距离和运动方式的变化；物质在水溶液中的反应实质是离子间的反应；氧化还原反应概念超越元素种类及其化合价的变化，建立电子转移（偏移）和微粒变化的本质观念。在必修2中，通过元素周期表和元素周期律，系统地介绍了原子结构和性质之间的关系；以氯化钠和氯化氢的形成为例，讨论了离子键和共价键的形成，并介绍分子间作用力。通过对原电池和电解池工作原理的思考，激发学生兴趣，引发学生重新思考氧化还原反应，升华了学生对氧化还原反应本质的认识。以烷烃的异构、乙醇和二甲醚为例，介绍同分异构现象和同分异构体。通过常见烃和烃的衍生物的学习，理解碳、氧原子的成键特点，初步形成碳原子的排列顺序和空间不同可以形成不同物质的观点。

4.变化观

必修1第2章中，结合分类方法，在复习四种基本反应类型的基础上，从离子以及得失电子角度将化学反应重新分类，着重介绍了离子反应和氧化还原反应。在第3、4章中，教材充分运用离子反应和氧化还原反应知识，通过对常见物质及其变化进行介绍和梳理，对变化观进行具体化和深化，促进元素化合物知识的学习。必修2的《有机化合物》一章介绍了取代、加成、酯化和加聚等常见的有机反应类型。必修2第2章化学反应与能量中，从化学键断裂和形成的角度理解化学反应中能量变化，认识化学能与热能、化学能与电能等能量转化形式，并建立起“化学变化中能量守恒”观念；根据高中学生的认知层次和必修模块的任务，在化学反应的速率和限度中，只是让学生结合有关实验和事例，认识物质的性质和外界条件（温度、催化剂等）都能影响化学反应的速率，认识化学反应是有限度的；在化工生产中，不仅要考虑化学反应的速率，还要考虑化学反应所能达到的限度。

5.实验观

必修1第1章是“从实验学化学”，突出化学实验的基础性和化学实验在化学学习中的重要地位，既能起到与九年级化学的衔接作用，又能为后续学习穿针引线。第1章首先通过粗盐提纯的实验，复习了溶解、蒸发、过滤，又介绍了两个新的分离方法蒸馏和萃取，其次配制一定物质的量浓度的溶液。在后续教材内容中，几乎每一章节都会涉及化学实验，通过化学实验探究活动，学习知识与技能，培养思维能力，逐步建立化学实验观。

6.化学价值观

化学价值观在必修教材中有全方位呈现。不但在正式内容中采取分散渗透与集中处理相结合的方式多次呈现，还在不同栏目中通过不同素材，甚至通过习题全方位呈现。分散渗透主要表现在必修1处理元素化合物知识，必修2处理有机化合物知识和化学反应原理初步知识时，提供一定的社会或生活背景，紧密联系化学在生活中的实际应用，充分考虑物质的价值与危害。集中处理主要是指必修2第四章化学与自然资源的开发利用中，将金属矿物和海水资源的开发利用以及资源综合利用、环境保护等与生产、生活紧密联系的化学知识放在在一起集中处理。不同栏目是指必修教材设置的“科学视野”、“资料卡片”、“实践活动”等栏目中，既颂扬了为生产生活作出贡献的化学发明应用，也不避讳地介绍了化学造成的灾害和污染。例如“神奇的催化剂"介绍催化剂在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护中的重大作用；“酸雨防治的措施”中介绍了酸雨对工农业生产的危害以及防治的措施；“甲烷的爆炸事故”中介绍了甲烷是人类利用的重要能源之一，但开采和使用不当也会给人类带来灾难。这种编排方式，体现了化学与人类社会关系密切，它化学来源于生活，也必将走向生活，同时也引导学生辩证地认识化学的正面价值、不合理使用的后果及其局限性。

综上我们可以看出，人教版必修模块教材虽然没有完全按照基本观念编排，但在内容的选择与呈现上，对化学基本观念的注重是显而易见的，利用基本观念组织和引领具体知识的教学是非常有必要的。

参考文献：

[1] 曾国琼.以"元素化合物知识"培养学生化学基本观念[J].中学化学教学参考.2013，（1-2）：5-9.

[2] 梁卉.中学化学基学科观念的初步研究[D].南京：南京师范大学，2008.

第6篇：化学元素的分类范文

关键词：网络；系统；能力；层次；问题

文章编号：1008-0546（2013）02-0080-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.02.032

纵观近五年江苏高考化学试题，其中元素及其化合物知识所占比例从2007年以前约15%，增至2008年约18%，再增至2009～2012年约20%，内容的考查一直占有较大的比重，命题中主要以考查化学主干知识和学科素养为主，难度适中且有较好的区分度，但不少同学由于对元素及其化合物知识的掌握情况比较薄弱，直接削弱了学科知识的理解能力，因此如何做好元素及其化合物知识的一轮复习，弥补高二阶段这一部分知识的教学盲区缺陷，对提升高三复习效果显得至关重要。

一、研究教情、学情和高考考情

1.教情、学情

进入高一学段，面对没有选科的高一学生，元素及其化合物知识主要集中出现在化学1（必修）的第三章和第四章中，体现的是微粒观、物质观、转化观。化学2（必修）中对元素及其化合物的教学只是从结构观、能量观、速率观等化学视角进行简单的剖析。根据课程设计理念，依据知识的基础性要求，这两个模块的教学首先立足的是课程标准，同时参照江苏省学业水平测试要求，因此，这部分知识内容显得简单，教学要求低。

进入高二学段，根据课程设计理念，依据知识的选择性和发展性的螺旋式上升要求，在选修模块中元素及其化合物知识得到很好的拓展延伸。面对理论性比较强的《物质结构与性质》和《化学反应原理》，涉及到部分元素及其化合物知识，但主要是从微粒观、结构观、能量观、守恒观、速率观、平衡观等化学视角进行深层次的剖析，淡化了转化观。而《有机化学基础》模块所涉及的元素及其化合物知识却很少。

根据对新教材中各模块编排体系的分析，元素及其化合物知识系统性不强，知识内容多，知识点分散，易学难记，再加上必修模块授课课时少，模块之间间隙时间长，知识延续周期长，遗忘率高。再加上我们的老师在教授化学2（必修）和选修3、4、5模块时，并没有及时将化学1中所学习的元素及其化合物知识与各模块相关知识有机整合，以及有针对性的强化训练，从而导致学生对元素及其化合物知识的淡漠，更加加剧了遗忘。

进入高三学段，课堂复习时受高考试卷结构的影响，由于老师对新教材的理解不深，复习时不能让学生理解知识规律和不同元素及化合物之间的相互联系，部分老师又淡化了观念建构理念的渗透应用，弱化了以某一核心元素为核心知识点的元素观和分类观，未利用分类观、转化观、结构观等把所涉及到的元素化合物的相互转化关系列为知识主线，未能科学合理地将这些不同的知识主线纵横向联系形成知识面，引导帮助学生自主构建知识网络图，未能利用实验教学将元素及其化合物有机整合等等。因此，导致学生掌握的情况不理想，直接影响到很多涉及元素及其化合物的题目的理解和分析。

2.高考考情

新课程化学教学要求注重三维目标的达成，强调考查基本知识、基本技能的同时，注重与元素周期律、电化学、反应热、化学平衡等知识的融合、注重定性与定量实验的结合、推断与计算的结合，突出考查考生的观察能力、自学能力、实验能力、思维能力、计算能力以及学生的科学素养和创新精神。

高考试题中既有考查基本知识的化学用语、离子共存、离子方程式正误判断、元素化合物性质、物质之间的相互转化、实验操作和原理等基础题，又有结合化学图像、实验数据、框图、新的化学式、物质转化流程图等各种类型的综合题，元素及化合物的基础性在不同题型都能体现出来。现以近五年江苏高考中关于物质之间的转化考查为例，对比分析如下表所示：

分析上表中考查的相关元素及其化合物知识，依据课程标准、考试说明，这些主干知识无一例外不“落户”于课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。试题情境的创设体现了“基础性”、“真实性”、“生活性”和“应用性”。这类高考试题给人以“题在书外，根在书内”的感觉，体现了“源于教材，高于教材”，“用教材教，而不是教教材”的新课程教学理念，体现高考越来越重视再现和拓展延伸教材知识，不再拘泥于纯粹的书本知识考查。

二、把握复习的基本思路

1.抓纲循本，抓住主干

《课程标准》和《考试说明》是高考命题的根本依据，也是复习的方向，分析其中“了解”、“理解”、“综合应用”各种层次的要求，对理解和综合应用的内容要下工夫，挖掘知识规律和信息，探究知识的生长点和可能的命题点。高考复的指导思想是重课本、抓基础，触类旁通，举一反三。要立足于教材，去除学生容易产生的疑点、模糊点和盲点。

2.学科内综合，深化知识点

在基本理论和基本概念的指导下，丰富每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化的内容，可将知识点发展到知识链。如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在纵横维度中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质，同时还能从横向和纵向联系其他元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块构建成知识网络，更有利于知识的迁移和应用。如某些可变价较多的元素，可结合氧化还原反应来进行复习。

三、有效复习的方法与建议

1.点面结合，知识网络化

先依据分类观、元素观、物质观，定位核心元素的物质为起始点，再依据结构观、转化观、化学价值观等观念，以“元素物质结构性质（物理、化学性质）用途制法”为主线构建知识网络化。还可以依据元素观、物质观、转化观，按照化合价的高低变化，从该单质到各类化合物之间的纵横维度联系构建知识网络化。由此，依据观念建构，抓住知识的点、线、面网络化建构进行复习，由具体到一般，化繁为简，有计划地使之系统化、规律化，抓元素知识与理论知识的结合点，发挥理论的指导作用。另外，还可利用科学方法，对比分析相似物质的性质的异同点，如：氧化钠和过氧化钠，二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸和稀硫酸等，将元素化合物知识形成一个完整的知识网络。总复习全面抓，普遍的知识规律化，零碎的知识网络化。如以碱金属钠及其化合物为例：

2.横延纵联，知识系统化

一些元素化合物知识，在讲授新课时限于知识水平，知识不能系统化。为了帮助学生建构元素及其化合物知识的应用系统化，我们提倡采用“一题变式训练法”。在试题命题立意上，以建构元素及其化合物知识网络为理念，常态化的督查和提升学生对元素及其化合物的认知能力。在试题情境创设上，以现在不常考的无机框图推断题为载体，精心设计复习内容与思路，精选低起点，高落点的习题，无机框图的母题主要来源于“小高考”中。在试题问题设问上，以“问题串”形式分层要求，关注学生的最近发展区。将元素及其化合物知识与必修和选修模块中的基本概念、基本理论、计算、实验、有机化学基础等知识有机融合。既关注基础，也关注能力要求。在各学段使用上，注意根据教情学情，采用不断变式训练的方法，“拉网式”训练督查，以提升学生综合运用元素及其化合物知识的能力。

3.变换思路，知识能力化

元素及其化合物部分涉及的反应很多，可借鉴有机化学将有机反应分成不同的反应类型一样，从反应类型的角度来归纳总结。如从氧化还原反应的角度，归纳常见元素的化合价，理解常见氧化剂和对应的还原产物、常见还原剂及对应的氧化产物，可变价元素在什么情况下形成高价态，什么情况形成低价态，把握元素处于中间价态的物质，如二氧化硫、双氧水等，遇强氧化性或强还原性物质如何转化。针对最近高考常考的褪色原理的对比解释，如氯水和活性炭使红墨水褪色，苯和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，二氧化硫和氯水使品红溶液褪色，二氧化硫可用于漂白纸浆等。复习时可从褪色的原理角度，分类归纳出常见的褪色原理，如吸附、氧化、萃取、加成、生成不稳定的化合物等。

4.重视实验，知识层次化

高考命题时，常以物质的制备原理、操作、性质和检验等元素化合物知识为主，重现、深化挖掘和改进教材基础实验来考查学生的操作能力。对江苏近五年的高考题分析如下表所示：

由上表对比分析来看，复习元素化合物知识时要渗透化学实验，并要重视基础实验。另外，对有关元素化合物知识还需从实验设计的层面进行二次加工，如氯水成份的检验研究；某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体成分的探究；浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低、氯水和活性炭使红墨水褪色和漂白粉和水玻璃长期暴露在变质原理解释的探究；常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，为何有气泡产生；向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，为何沉淀呈黄色；向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，则溶液中成分的探究等，使学生在掌握元素化合物知识的同时，提高实验方案的设计与评价能力。

5.苦练内功，课堂问题化

复习课的目标是体现教学的有效性。针对考试要求和学生特点，我们应精心设计复习过程，巧妙使用策略，内炼化学基本功，优化元素化合物复习课。为了保持学生的兴趣和探究精神，有必要设计一些探究性的复习问题，强化知识、巩固应用。如复习镁及其化合物中“列举5个事实证明Na的金属性比Mg强”、“用7种方法制取MgCl2”等经典的传统知识。如复习醋酸及其化合物时，可带领学生分析近五年高考中关于CH3COOH与NaOH反应的考查、CH3COOH和CH3COONa混合溶液考查、考查醋酸时所涉及到的有关图像和实验装置等。让学生自主统计分析这些试题主要考查了哪些具体的知识点？考查内容涉及了哪些模块的哪些章节？以哪些形式来进行考查的？命题时创设什么样的刺激情境？依据基础知识考查了哪些基本思想、基本观念、基本方法、基本技能以及基本问题？设置这些有思维容量的问题，让学生自主去深度解读考试说明，去分析和评价高考试题，这也给学生备考提供了风向标，对我们平时课堂教学和高考复习导向功能意义甚大。

总之，高三复习课时紧，任务重，如何利用较短的时间，科学合理地融合复习内容，提升元素及其化合物知识的复习效率，提高学生的掌握程度，是每个老师必须常态、本真思考的课题。

参考文献

[1] 中华人民共和国教育部. 普通高中化学课程标准（实验） [M]. 北京：北京师范大学出版社，2003

[2] 江苏教育考试院. 2012年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明[M]. 南京：江苏教育出版社，2011

第7篇：化学元素的分类范文

关键词：初中化学教学；学科素养

文章编号：1008-0546（2013）01-0002-03

中图分类号：G633．8

文献标识码：B

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2013．01．001

在一次初中化学青年教师基本功比赛的即兴演讲的环节中，评委老师出了一个大胆的命题：如果化学不再中考，你会如何教？选手们基本上是统一的回答，即如果化学不参加中考将会如何注意激发学生兴趣，注重实验，开展探究，联系实际和启迪思维。言外之意，中考束缚了他们化学教学的手脚。最近，在一个大规模初中化学新教材培训会上，一位资深教师向教材主编发问说，教材习题中“铁生锈”不应该算作化学性质，应该加一个“能”字或“会”字，即“铁能生锈”或“铁会生锈”。教材主编解释说，这不是一个问题，并告诫初中化学不要教得这样死，也不要揪得这样细。这位教师还不依不饶地说，万一考到了是算错还是算对呢？绝大多数与会教师纷纷赞同这位教师的忧虑。

这两个事例很大程度上反映了当前初中化学教学的现状，即片面地放大了化学的中考功能，弱化了化学自身的学科功能。常常表现出教学的知识密密匝匝、面面俱到，不能使学生确立清晰的学科知识体系和稳固的核心概念；片面地加快教学进度，追求效率，即压缩知识形成的过程，拉长结果或结论的训练，压缩新授课课时，延长复习课长度等；只能看到显形的知识，不能看到知识背后的观念、思想与方法，知识抵达不到价值的层次。如此等等，初中化学教学很难上升到学科启蒙的高度。其主要原因：一是年级的特殊性。由于初中化学开设在初三，对化学学科的定位常常是中考学科而不是启蒙学科，中考成了化学教学的主要目标；二是教师学科素养的制约。初中化学教师的教学经历和教学视野长期囿于初中一年的化学教学上，教材中具体形态的知识不断清晰，而学科整体上的学科价值、学科思想方法和学科知识体系却不断模糊。

为此，笔者以为初中化学要回归学科启蒙性这一基本性质，从学科素养的角度出发，从学科本源和学科本质的高度立意，追求有学科品质的教学。以下具体论述初中化学回归学科素养，追求有学科品质的教学实践与思考。

一、　回归学科兴趣——多一点实验和多一些情境

初中化学是化学启蒙学科，兴趣理应是教学长期关注的基本目标，但是不少老师片面地追求进度和所谓的课堂效率，常常对培养学生化学学科兴趣缺乏设计和缺少耐心，使得教学远离了初中化学还是一门新学科的客观事实，化学学科兴趣的缺失成了化学教学中一个突出的问题。

针对当前化学教学的现状，化学学科兴趣培养尤其要注意这样两点：一是重视实验。实验是激发和维持学生化学学习兴趣的重要手段。虽然实验会增加教学成本，如教师准备的经历、课堂教学时间等，也增加了教师课堂组织管理的难度，而且有时候从知识的接受效率上来看，实验比不实验并没有明显的优势，但是实验可以产生很多教育附加值，如感知学科特点，增强学科兴趣，体会学科思想与方法等，更何况这些附加值会反哺学业成绩的提高。二是教学中少一些题多一些情境。现在很多学校实行的学案或导学案中把知识转化为了题目，教学过程演化成了做题、讲题的过程，学生学习变得没有兴趣。课堂作为学生体验学习的主要场所，要多一些情境少一些题，因为情境是指向学生内在的，而题往往是固着在知识上外在指令于学生的。情境可以是实验性的，可以是联系生活生产实际的，可以是科学史料或前沿科技的。的确需要的题尤其是作为教学过程中的题也要尽量设计为问题情境，避免生硬和简单化训练。

二、回归学科之基——凸显学科重要知识、核心概念和基本观念

化学重要知识、核心概念和基本观念是化学学科之基，也是教学中处理化学学科性与社会性的关系以及教学内容上多和少的关系的根本凭据。

1．要知道学科重要知识、核心概念和基本观念的内容范畴

就初中化学而言，氧气性质和实验室制取，碳及其氧化物的性质和二氧化碳实验室制取，铁、铝等金属的化学性质，常见酸碱盐的性质都是重要知识。化学反应、化学性质、分子、原子、离子、元素等是初中化学的核心概念。化学物质的多样性与元素的有限性的观点，物质是由粒子构成的观点，物质是由化学元素组成的观点，物质的结构、性质与用途相互联系的观点，化学变化中物质变化、能量变化与质量守恒的观点，化学与社会可持续发展是相互作用和影响的观点等是初中化学教学中应该形成的基本学科观念。

2．要清楚学科重要知识、核心概念和基本观念产生和发展的过程

这一点特别是对于核心概念和基本观念的教学尤其关键。比如元素概念的教学，如果仅仅局限在“元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称”上，学生一定会感到突然和抽象难懂。其实元素的本义是组成物质的基本成分之意，而“元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称”是化学上对于元素的定义，即化学元素的定义，但它仍然服从于物质基本成分的元素本义。元素概念的教学可以沿着元素本义、化学元素和科学元素观的线索，分三段进行。第一段是导入部分：自古以来，人们一直在探询组成千千万万的物质的基本成分，即元素，在中国古代哲人们就提出了万物是由金、木、水、火、土组成的，即“五行学说“，其实这五行就是五种元素。当然现在看来这是不科学的，到底组成世界的基本元素是什么呢？（从元素的本义引出概念）；第二部分是形成概念部分：近代化学家波义耳认为通过化学方法不能再分的成分就是组成物质的基本成分，即元素，这一观点得到了人们的普遍认同。例如水电解中水分成了氢气和氧气，所以水不是元素，而其中的氢原子和氧原子没有分，所以水是由氢元素和氧元素组成的。然后给出元素的化学定义即元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称，并结合事例进行说明；第三部分是确立物质组成和化学变化中科学的元素观念，以深化概念。出示地壳中、海水中、生物细胞中、月球中、来自外星球陨石中元素分布，让学生体会到化学元素是组成宇宙万物的基本成分。通过对具体反应的讨论，明确世界万物虽发生化学变化而元素是不变，从而升华和回归元素的概念。

3．就学科重要知识、核心概念和基本观念进行有效的教学

就目前教学现状来看，学科重要知识的教学进行较好而核心概念和基本观念的教学问题突出，集中反映在把核心概念和基本观念当作静态的知识来教，采用的方式以说教和训练为主，不能上升到建立认识和确立观念的层次上。例如，“物质是由粒子构成的”教学，如果通过简单的现象和科学事实告诉学生物质是由粒子构成的，粒子很小、运动和有间隔，然后进行大量的练习强化，这样的教学就是把“物质是由粒子构成”仅仅作为知识来教学。如果作为观念来教学，那就要让学生能确信物质是由粒子构成的并能用以看待和解释生活中的现象，也就是要持有物质是由粒子构成的基本观点。这样，以上的教学要作较大的改造，即通过生活中一杯水变少等现象引起学生关于物质构成的思考并显现学生已有的看法，随之提供一些典型现象和科学事实让学生假说、解释或获得科学证据，以不断检验和修正原有看法，从而初步形成物质是由粒子构成的观念。可见，核心概念和基本观念的形成是内生性的、建构性的，而不是外部的、强制性的。

核心概念和基本观念的形成往往还需要逐步的、持续的教学过程来加以深化。还是上例，随后“分子、原子、离子、电离”的教学就是在认识广度和深度上对物质是由粒子构成的观念上的丰富，教学时要注意与之前形成的粒子观念相呼应，在阶段性复习时还要进一步总结提升。

三、　回归学科思想方法——观察、比较与分类、假说

观察与实验、比较与分类、假说和模型是重要的化学思想方法。实验的方法前面已经提及，模型法在初中化学中体现不明显，这里就主要说明观察、分类和假说。

1．观察——科学探究的基本功

观察是科学探究的基本功。无论什么版本的初中化学教材，都把观察作为化学启蒙学习的内容，但是在实际教学中教师往往并不重视，不但在教学前期没有明确观察的内容和方法，而且在以后的实验中也不重视训练学生观察，使得学生缺乏观察的能力和耐心，以至实验课上学生常常是动手时热热闹闹而动脑时冷冷清清。化学教学中要通过明确实验目的来引起观察的动机；要通过清晰实验过程来明确观察的内容，观察的程序和观察的手段；要通过良好的教学组织让学生在实验中有充分观察的时间和安静观察的氛围，从而形成观察的良好行为习惯和心理习惯。

2．比较与分类——化学研究和学习的基本逻辑方法

在化学研究中，由观察、实验获得的大量化学方面的感性材料，必须经过比较和分类，才能够进一步进行归纳、分析等逻辑思维与科学抽象，才有可能形成基本概念，提出各种化学假说，发展化学理论。因此，比较和分类是化学研究的基本逻辑方法。比较是区分事物之间的相同点和不同点的逻辑方法。在初中教材中有很多体现，可以在教学上进行很好的实践。如分子与原子的比较，原子与元素的比较，物质组成与构成的比较，碳的几种单质性质的比较，二氧化碳与一氧化碳性质的比较，二氧化碳与氧气实验室制法的比较，几种金属性质的比较，常见的酸、碱、盐性质的比较等等。分类是根据事物之间的共同点和差异点，把研究对象区分为不同种类的逻辑方法。初中化学既在具体内容上体现了分类的方法，如物质变化的分类、物质性质的分类、物质的分类、元素的分类等等，而且在章节编排上也逐步体现了分类研究的思想，如第六单元标题是碳和碳的氧化物，第八单元标题是金属和金属材料，第九单元溶液，第十、十一单元常见的酸碱盐等。

3．假说——科学发展的推动力

科学的本质是探究，而假说赋予探究魅力和促进科学发展。在一定程度上看，化学科学发展过程就是不断假说和检验的过程，假说推动了化学新理论的形成。例如元素周期律发现过程就是一个不断假说和求证的过程：纽兰兹提出的“八音律”——门捷列夫根据相对原子质量排列的第一张元素周期表，同时预言了镓、钪、锗三种未知元素的存在——预言被证实，周期表的假说被人们接受——氩元素的发现修正了元素排列依据（即按原子序数排列），确立了元素周期表的现代形式。

基于假说对于化学学科发展的重要性，在教学中要充分体现假说，让学生深刻体会科学的魅力。其教学方式主要有：其一，渗透式地体现假说。例如，在进行元素周期表教学时，就可以适度介绍元素周期表的发展史，让学生体会到假说的科学魅力；其二，围绕假说开展探究性教学。例如，质量守恒定律的教学，可以放在科学史的背景下，由拉瓦锡从“45．0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41．5份质量的汞和3．5份质量的氧气”的实验提出了化学变化前后物质质量相等的假说切入，把白磷燃烧和铁钉与硫酸铜实验作为验证假说的角度展开教学，从而让整个教学因围绕假说而具有浓厚的探究性和科学人文性；其三，把假说作为一种教学过程，让学生象科学家一样去思考问题，体验科学的本质。例如，物质是由粒子构成的教学中让学生面对生活中的典型现象提出物质构成的一些假说，然后用这种假说再去解释一些现象，从而确立粒子的观念。再如，核外电子排布中“元素的性质与最外层电子数密切相关”的教学，先通过观察稀有气体最外层电子排布，提出稳定结构的假说，接着利用稳定结构的假说推测金属元素和非金属元素的活泼性，随后提供印证推测的客观事实，如氧气化学性质比较活泼，常温下和很多物质发生反应，氟的化学性质比氧气更活泼，在低温和黑暗的情况下也能同很多物质反应，从而把假说变成“元素性质与最外层电子数密切相关”、“结构决定性质”的科学认识。

四、回归学科基本技能的本质内涵——从怎么做到为什么这样做

化学实验基本操作、化学用语书写、化学基本计算是初中化学学科基本技能。这些技能需要一定量的强化训练来掌握，也需要通过内涵理解来体会。

1．有些技能可以进行理解性地教

例如，实验操作中的液体倾倒，可以让学生分析讨论为什么细口瓶的瓶塞要倒放在桌子上，为什么倾倒时瓶口要紧挨着试管口，为什么拿瓶子时标签要正对手心等等操作要求，这样理解性地教既使得教学深刻，而且又便于技能掌握。

2．有些技能要充分彰显其意义内涵，唤起技能学习的动机和领会技能所承载的价值

例如，化学式的书写，可以通过对“为什么用‘H2O’来表示水，而不用‘水’或‘water’”的讨论，来体会化学式是一种形式简洁而内涵丰富的符号，从而加深对化学式的理解和引起书写化学式的内在渴望。再如溶质质量分数的计算教学，先讨论“如何定量说明2g蔗糖完全溶于8g水与5g蔗糖完全溶于20g水哪一杯更甜”，概括出一定量溶剂中比较溶质、一定量溶质中比较溶剂、一定量溶液中比较溶质等基本思路，然后再从一定量溶液中比较溶质这种思路中引出溶质质量分数及计算。这种从技能的意义背景切入让学生体会到技能本质内涵的教学既促进了技能的有效掌握又突出了学科价值。

3．有些技能的教学要从基本原理出发，让学生知其所以然

例如，利用化学方程式进行计算的技能教学，首先并不要急于对列关系式及计算的基本格式进行教学，而是通过“2g氢气和8g氧气生成10g水”的深度辨析，让学生体会到化学方程式中各物质是相互制衡的，即一种物质的质量确定其它物质的质量也就被确定，这就是化学方程式计算的基本原理。体会到这一点，根据已知量列关系式也就不是一个问题。所以，技能教学不能单纯化和单一化，要从其内涵的角度丰富教学内容和提升教学目标，让技能教学变得有效和厚重。

初三化学是化学学科的起点，虽然从学科整体上看内容容量和难度相对较低，但是从学科启蒙的地位上看教学要求很高，而且现实存在的问题也很突出。学科素养是学科启蒙的主要内容，回归学科素养应该成为初中化学教学的主旋律。

参考文献

［1］

教育部《基础教育课程》编辑部组织．　中学新课标资源库：化学卷　［M］．　北京：北京工业大学出版社，2004：6－12

第8篇：化学元素的分类范文

一、元素概念的理解 

由上图可直观得出，氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，二氧化碳分子由氧原子和碳原子构成，过氧化氢分子由氧原子和氢原子构成，硫酸分子由硫原子、氧原子和氢原子构成，氧化汞分子汞原子和氧原子构成。由于上述不同分子里的氧原子都有8个相同的质子数，即核电荷数，在化学上把核电荷数为8的一类原子总称为氧元素。可见元素是对具有相同核电荷数的一类原子的总称，是宏观概念，核电荷数（质子数）决定元素的种类，并且元素只讲种类，不讲个数。 

二、元素符号、化学式表示的意义 

右图是装有氧气的集气瓶，由图示可直观得出： 

1.元素符号“O”表示的意义：宏观方面：表示氧元素；微观方面：表示1个氧原子。 

2.化学式“O2”表示的意义：宏观方面：表示氧气，氧气是由氧元素组成的单质，微观方面：表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成。 

三、元素符号、化学式周围数字的意义 

化学符号周围数字常见情况用图示法进行分类、对比、推理和归纳如下： 

⑴正前方的数字：只有微观意义，即某种微粒（分子、原子、或离子）的数目，共有三种类型： 

①元素符号正前方的数字：表示该元素的原子个数。例：3Hg表示3个汞原子，用图示可表示如下： 

②离子符号正前方的数字：表示离子个数。例：4Mg2+表示4个镁离子。 

③化学式正前方的数字：表示分子个数。例：2H2O2表示2个过氧化氢分子，用图示可表示如下： 

⑵化学式中右下方的数字：表示该物质分子中的某元素的原子个数。例：H2O2中的“2”表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，一个过氧化氢分子中含有两个氧原子。（如上图所示。） 

⑶元素符号正上方的数字：表示某元素或原子团的化合价。例：H2O-2中的“-2”表示水中氧元素的化合价为-2。SO-24中的“-2”表示硫酸根的化合价为-2。 

第9篇：化学元素的分类范文

【关键词】学生活动；评价；教学实践

一、案例类型：有关学生学习活动的评价

二、活动形式：课前收集资料、制作专题卡片、课堂讨论

三、活动案例设计

1.学习的内容及出现的时间

（1）学习内容：《元素》。

（2）学习内容出现时间：人教版教科书上册第五单元 课题1。

2.典型课堂评价活动方法

评价是学生认知目标的最高水平，让学生参与评教活动，学生既能变换角度审视自已的学习，又能在实践中确立并提高自己的评价意识、评价精神与评价能力，有利于学生的认知发展。

准确地评价学生的课堂活动，可使学生随时从教师那里了解自己，从而产生强烈的学习欲望；即使产生了不成功感，也会使学生及时检查并调节自己的思维方式，表达方式和操作方式，继而产生新的学习动力。对学生课堂活动的评价是教学手段的具体内容，是教师发挥主导作用的关键环节。评价学生的课堂活动，就是依据课堂教学目的，对学生的学习活动及其进展情况进行检查，提出情报，做出评判。它是和反馈、矫正等过程密切相关的，它贯穿于教师主导作用和学生主体作用运行过程的始终。

3.对《元素》学习的评价过程

（1）学生利用课余时间，收集日常生活中的有关元素的标签，再通过查阅书籍和网络等资源，对相关的元素进行进一步了解，并制作成资料卡片。

（2）通过展示资料成果，进行进行小组间的交流和讨论。过程中同学们进行自我评价和相互评价。

（3）每一小组推荐一位同学，进行本组活动的总结汇报。

4.设计评价尺度

（1）制定方法：教师采用定性评价与定量评价相结合的方式，并以学生间交流互评为基础。

（2）评价尺度。

5.评价过程的注意事项

对于初三学生而言，进行与《元素》相关的生活素材的收集并不困难，但通过查阅书籍和网络等资源，对相关的元素进行进一步了解，对于处于初学阶段的学生而言，对于采集资料的认识与分析往往出现许多偏差。这就需要教师引导学生自学教科书中的相关内容，并且能够较为全面地认识评价量规对具体调查内容的指导意义。

四、真实的学生作业及评分

一号作业：黄璐

作业内容：查找元素：钠、钙、锌、钾。

调查内容：元素分类、原子序数、用途和功能。

收集标签来源：复合维生素包装、肯德基餐盒

作业摘录：钾，元素分类为金属元素。原子序数为19。它能够维护人体酸碱平衡，参与能量代谢以及神经肌肉的正常功能。

作业评价：95分。该生注能从日常生活中收集与元素相关的标签，并查阅课本及相关资料，对部分元素进行进一步学习。相关分析和结论能够紧扣课本相关的学习内容，并初步形成正确的意识和观念，反馈出较高的自学能力。

二号作业：赵陶宇

作业内容：查找元素：锌、锶、硒、钾、碘、钙、镁、钠。

调查内容：元素分类、原子序数。

收集标签来源：矿物质水标签、玉米胚芽油包装、薯片包装袋。

作业摘录：锌，元素分类为金属元素，原子序数为30；镁，元素分类为金属元素，原子序数为12；锶，元素分类为金属元素。原子序数为38。

作业评价：93分。该生能对身边的食品标签进行调查研究，并且能够围绕课本内容收集具体详尽的资料。涉及元素种类丰富，若能对各种元素的功能做出调查则更好。

三号作业：张传

作业内容：查找元素：钙、钠、碳、磷。

调查内容：元素分类、原子序数、用途和功能。

收集标签来源：钙片标签、方便面包装袋。

作业摘录：钙是第20号元素，元素符号是Ca，原子序数为30。钙被称为生命元素，99%的钙分布在骨骼和牙齿中。如果缺钙会引发多种疾病，例如：儿童容易出现佝偻症；老人容易出现骨质疏松。

作业评价：97分。该生认真收集生活中相关的元素标签，并将与元素相关的资料进行整理，涉及内容非常丰富丰富，令人欣赏。若书写能更工整则更好。

四号作业：朱伟男

作业内容：查找元素：锌、钠、磷、钾。

调查内容：元素分类、原子序数、相关知识小贴士。

收集标签来源：多种营养添加剂包装。

作业摘录：锌，位于元素周期表中第30位，相对原子质量位65.41。谷物和肉类中富含锌。如果缺锌容易导致食欲不振、发育迟缓和智力低下等问题。因此锌对人体非常重要。

作业评价：96分。该生能够对收集到的元素信息进行深入调查，制作的知识小贴士内容详细。资料卡片排版美观。

化学学习评价强调在过程中完成教育教学目标，在过程中发展化学能力及其情感、态度，强调评价方式的多元化。它始终把学生与教师的活动看成是一个互动的过程。通过化学学习评价，帮助学生改发展个性、开启智慧，提升兴趣。化学学习评价的整体性、系统性、多维性和评价策略的灵活性，无疑会有助于学生健康成长。

【参考文献】

[1]刘兴宝.初中有效化学实验教学的策略研究[J].数理化学习，2013（02）